Kalsium

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Lompat ke: navigasi, cari
Kalsium,  20Ca
Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre.jpg
Sifat umum
Nama, simbol kalsium, Ca
Penampilan putih keperakan
Kalsium di tabel periodik
Hydrogen (diatomic nonmetal)
Helium (noble gas)
Litium (alkali metal)
Berilium (alkaline earth metal)
Boron (metalloid)
Karbon (polyatomic nonmetal)
Nitrogen (diatomic nonmetal)
Oksigen (diatomic nonmetal)
Fluor (diatomic nonmetal)
Neon (noble gas)
Natrium (alkali metal)
Magnesium (alkaline earth metal)
Aluminium (post-transition metal)
Silikon (metalloid)
Fosfor (polyatomic nonmetal)
Belerang (polyatomic nonmetal)
Klor (diatomic nonmetal)
Argon (noble gas)
Kalium (alkali metal)
Kalsium (alkaline earth metal)
Skandium (transition metal)
Titanium (transition metal)
Vanadium (transition metal)
Kromium (transition metal)
Mangan (transition metal)
Besi (transition metal)
Kobalt (transition metal)
Nikel (transition metal)
Tembaga (transition metal)
Seng (transition metal)
Galium (post-transition metal)
Germanium (metalloid)
Arsenik (metalloid)
Selenium (polyatomic nonmetal)
Bromin (diatomic nonmetal)
Kripton (noble gas)
Rubidium (alkali metal)
Stronsium (alkaline earth metal)
Itrium (transition metal)
Zirkonium (transition metal)
Niobium (transition metal)
Molibdenum (transition metal)
Teknesium (transition metal)
Rutenium (transition metal)
Rodium (transition metal)
Paladium (transition metal)
Perak (transition metal)
Kadmium (transition metal)
Indium (post-transition metal)
Timah (post-transition metal)
Antimon (metalloid)
Telurium (metalloid)
Yodium (diatomic nonmetal)
Xenon (noble gas)
Sesium (alkali metal)
Barium (alkaline earth metal)
Lantanum (lanthanide)
Serium (lanthanide)
Praseodimium (lanthanide)
Neodimium (lanthanide)
Prometium (lanthanide)
Samarium (lanthanide)
Europium (lanthanide)
Gadolinium (lanthanide)
Terbium (lanthanide)
Disprosium (lanthanide)
Holmium (lanthanide)
Erbium (lanthanide)
Tulium (lanthanide)
Iterbium (lanthanide)
Lutesium (lanthanide)
Hafnium (transition metal)
Tantalum (transition metal)
Tungsten (transition metal)
Renium (transition metal)
Osmium (transition metal)
Iridium (transition metal)
Platinum (transition metal)
Emas (transition metal)
Raksa (transition metal)
Talium (post-transition metal)
Timbal (post-transition metal)
Bismut (post-transition metal)
Polonium (post-transition metal)
Astatin (metalloid)
Radon (noble gas)
Fransium (alkali metal)
Radium (alkaline earth metal)
Aktinium (actinide)
Torium (actinide)
Protaktinium (actinide)
Uranium (actinide)
Neptunium (actinide)
Plutonium (actinide)
Amerisium (actinide)
Kurium (actinide)
Berkelium (actinide)
Kalifornium (actinide)
Einsteinium (actinide)
Fermium (actinide)
Mendelevium (actinide)
Nobelium (actinide)
Lawrensium (actinide)
Ruterfordium (transition metal)
Dubnium (transition metal)
Seaborgium (transition metal)
Bohrium (transition metal)
Hasium (transition metal)
Meitnerium (unknown chemical properties)
Darmstadtium (unknown chemical properties)
Roentgenium (unknown chemical properties)
Kopernisium (transition metal)
Nihonium (unknown chemical properties)
Flerovium (post-transition metal)
Moskovium (unknown chemical properties)
Livermorium (unknown chemical properties)
Tenesin (unknown chemical properties)
Oganeson (unknown chemical properties)
Mg

Ca

Sr
kaliumkalsiumskandium
Nomor atom (Z) 20
Golongan, blok golongan 2 (logam alkali tanah), blok-s
Periode periode 4
Kategori unsur   logam alkali tanah
Massa atom standar (±) (Ar) 40,078(4)
Konfigurasi elektron [Ar] 4s2
per kulit
2, 8, 8, 2
Sifat fisika
Fase solid
Titik lebur 1115 K ​(842 °C, ​1548 °F)
Titik didih 1757 K ​(1484 °C, ​2703 °F)
Kepadatan mendekati s.k. 1,55 g/cm3
saat cair, pada t.l. 1,378 g/cm3
Kalor peleburan 8,54 kJ/mol
Kalor penguapan 154,7 kJ/mol
Kapasitas kalor molar 25,929 J/(mol·K)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 864 956 1071 1227 1443 1755
Sifat atom
Bilangan oksidasi +2, +1[1] ​oksida basa kuat
Elektronegativitas Skala Pauling: 1,00
Energi ionisasi
(artikel)
Jari-jari atom empiris: 180 pm
perhitungan: 194 pm
Jari-jari kovalen 174 pm
Lain-lain
Struktur kristal ​kubik berpusat muka
[[Berkas:kubik berpusat muka|50px|alt=Struktur kristal Kubik berpusat muka untuk kalsium|Struktur kristal Kubik berpusat muka untuk kalsium]]
Kecepatan suara batang ringan 3810 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor 22,3 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Kondusivitas termal 201 W/(m·K)
Resistivitas listrik 33,6 n Ω·m (suhu 20 °C)
Arah magnet paramagnetik
Modulus Young 20 GPa
Modulus Shear 7,4 GPa
Modulus Bulk 17 GPa
Rasio Poisson 0,31
Skala Mohs 1,75
Skala Brinell 167 MPa
Nomor CAS 7440-70-2
Isotop kalsium terstabil
iso NA waktu paruh DM DE (MeV) DP
40Ca 96,941% Ca stabil dengan 20 neutron
41Ca syn 1,03×105 tahun ε - 41K
42Ca 0,647% Ca stabil dengan 22 neutron
43Ca 0,135% Ca stabil dengan 23 neutron
44Ca 2,086% Ca stabil dengan 24 neutron
45Ca syn 162,7 hari β- 0,258 45Sc
46Ca 0,004% >2,8×1015 tahun β-β-  ? 46Ti
47Ca syn 4,536 hari β- 0,694, 1,99 47Sc
γ 1.297 -
48Ca 0,187% >4×1019 tahun β-β-  ? 48Ti
| referensi | di Wikidata

Kalsium (/iconˈkælsiəm/ KAL-see-əm) adalah sebuah elemen kimia dengan simbol Ca dan nomor atom 20. Mempunyai massa atom 40.078 amu. Kalsium merupakan salah satu logam alkali tanah, dan merupakan elemen terabaikan kelima terbanyak di bumi. Kalsium juga merupakan ion terabaikan kelima terbanyak di air laut dilihat dari segi molaritas dan massanya, setelah natrium, klorida, magnesium, dan sulfat.[2]

Manfaat bagi manusia[sunting | sunting sumber]

Kalsium adalah mineral yang amat penting bagi manusia, antara lain bagi metabolisme tubuh, penghubung antar saraf, kerja jantung, dan pergerakan otot.

Berikut beberapa manfaat kalsium bagi manusia:

Setelah umur 20 tahun, tubuh manusia akan mulai mengalami kekurangan kalsium sebanyak 1% per tahun. Dan setelah umur 50 tahun, jumlah kandungan kalsium dalam tubuh akan menyusut sebanyak 30%. Kehilangan akan mencapai 50% ketika mencapai umur 70 tahun dan seterusnya mengalami masalah kekurangan kalsium.

Gejala awal kekurangan kalsium adalah seperti lesu, banyak keringat, gelisah, sesak napas, menurunnya daya tahan tubuh, kurang nafsu makan, sembelit, berak-berak, insomnia, kram, dan sebagainya.

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Krieck, Sven; Görls, Helmar; Westerhausen, Matthias (2010). "Mechanistic Elucidation of the Formation of the Inverse Ca(I) Sandwich Complex [(thf)3Ca(μ-C6H3-1,3,5-Ph3)Ca(thf)3] and Stability of Aryl-Substituted Phenylcalcium Complexes". Journal of the American Chemical Society 132 (35): 100818110534020. doi:10.1021/ja105534w. PMID 20718434. 
  2. ^ Dickson, A. G. and Goyet, C. (1994). "5". Handbook of method for the analysis of the various parameters of the carbon dioxide system in sea water, version 2 (PDF). ORNL/CDIAC-74. 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]