Kalsium sianamida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Jump to navigation Jump to search
Kalsium sianamida
CaCN2Xray.tif
Calcium cyanamide.png
Nama
Nama IUPAC
Kalsium sianamida
Nama lain
Garam kalsium sianamida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.005.330
Nomor EC 205-861-8
Nomor RTECS GS6000000
UNII
Nomor UN 1403
Sifat
CaCN2
Massa molar 80.102 g/mol
Penampilan Padat putih (seringkali berwarna abu-abu atau hitam akibat ketidakmurnian)
Bau odorless
Densitas 2.29 g/cm3
Titik lebur 1340 °C (2440 °F; 1610 K)[1]
Titik didih 1150 hingga[convert: unknown unit] (menyublim)
Bereaksi
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 1639
Berbahaya (Xn)
Iritan (Xi)
Frasa-R R22 R37 R41
Frasa-S S2 S22 S26 S36/37/39
Titik nyala Non-flammable
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
none[2]
REL (yang direkomendasikan)
TWA 0.5 mg/m3
IDLH (langsung berbahaya)
N.D.[2]
Senyawa terkait
Senyawa terkait
Sianamida
Kalsium karbida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verify (what is YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Kalsium sianamida adalah senyawa anorganik dengan rumus CaCN2. Senyawa ini sering digunakan sebagai pupuk.[3] Kalsium sianamida pertama kali disintesiskan pada tahun 1898 oleh Adolph Frank dan Nikodem Caro (proses Frank-Caro).[4] It is commercially known as nitrolime.

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Kalsium sianamida dibuat dari kalsium karbida. Bubuk karbida dipanaskan hingga suhu 1.000 °C di dalam tungku elektrik dan nitrogen dialirkan ke dalamnya selama beberapa jam.[5] Hasilnya didinginkan hingga suhunya sama dengan suhu lingkungan dan karbida yang belum bereaksi dikeluarkan secara hati-hati dengan air.

CaC2 + N2 → CaCN2 + C (ΔHƒ°= –69.0 kcal/mol pada suhu 25 °C)

Kegunaan[sunting | sunting sumber]

Kegunaan utama kalsium sianamida adalah sebagai pupuk.[3] Saat bersentuhan dengan air, senyawa ini akan mengeluarkan amonia:

CaCN2 + 3 H2O → 2 NH3 + CaCO3

Senyawa ini juga digunakan untuk menghasilkan natrium sianida dari reaksi dengan natrium karbonat:

CaCN2 + Na2CO3 + 2C → 2 NaCN + CaO + 2CO

Natrium sianida sendiri digunakan dalam proses sianida untuk menambang emas.

Melalui proses hidrolisis, kalsium sianamida dapat menghasilkan sianamida:

CaCN2 + H2O + CO2 → CaCO3 + H2NCN

Tiourea juga dapat dihasilkan dari reaksi hidrogen sulfida dengan kalsium sianamida di tengah keberadaan karbon dioksida.[6]

Keamanan[sunting | sunting sumber]

Senyawa ini dapat memicu intoleransi alkohol sebelum atau sesudah mengonsumsi alkohol.[7]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ a b "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0091". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  3. ^ a b Auchmoody, L.R.; Wendel, G.W. (1973). "Effect of calcium cyanamide on growth and nutrition of plan fed yellow-poplar seedlings". U.S. Department of Agriculture, Forest Service. Diakses tanggal 2008-07-18. 
  4. ^ "History of Degussa: Rich harvest, healthy environment". Diakses tanggal 2008-07-18. 
  5. ^ Thomas Güthner; Bernd Mertschenk (2006). "Cyanamides". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a08_139.pub2. 
  6. ^ Mertschenk, Bernd; Beck, Ferdinand; Bauer, Wolfgang (2000). "Thiourea and Thiourea Derivatives". doi:10.1002/14356007.a26_803. 
  7. ^ Potential risks to human health and the environment from the use of calcium cyanamide as fertiliser, Scientific Committee on Health and Environmental Risks, PDF, 1,534 Kb, March 2016, Retrieved 22 July 2017