Talium

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Talium,  81Tl
Thallium pieces in ampoule.jpg
Thallium spectrum visible.png
Garis spektrum talium
Sifat umum
Nama, lambangtalium, Tl
Pengucapan/talium/[1]
Penampilanputih keperakan
Talium dalam tabel periodik
Hidrogen (diatomic nonmetal)
Helium (noble gas)
Litium (alkali metal)
Berilium (alkaline earth metal)
Boron (metalloid)
Karbon (polyatomic nonmetal)
Nitrogen (diatomic nonmetal)
Oksigen (diatomic nonmetal)
Fluorin (diatomic nonmetal)
Neon (noble gas)
Natrium (alkali metal)
Magnesium (alkaline earth metal)
Aluminium (post-transition metal)
Silikon (metalloid)
Fosforus (polyatomic nonmetal)
Belerang (polyatomic nonmetal)
Klorin (diatomic nonmetal)
Argon (noble gas)
Kalium (alkali metal)
Kalsium (alkaline earth metal)
Skandium (transition metal)
Titanium (transition metal)
Vanadium (transition metal)
Kromium (transition metal)
Mangan (transition metal)
Besi (transition metal)
Kobalt (transition metal)
Nikel (transition metal)
Tembaga (transition metal)
Seng (transition metal)
Galium (post-transition metal)
Germanium (metalloid)
Arsen (metalloid)
Selenium (polyatomic nonmetal)
Bromin (diatomic nonmetal)
Kripton (noble gas)
Rubidium (alkali metal)
Stronsium (alkaline earth metal)
Itrium (transition metal)
Zirkonium (transition metal)
Niobium (transition metal)
Molibdenum (transition metal)
Teknesium (transition metal)
Rutenium (transition metal)
Rodium (transition metal)
Paladium (transition metal)
Perak (transition metal)
Kadmium (transition metal)
Indium (post-transition metal)
Timah (post-transition metal)
Antimon (metalloid)
Telurium (metalloid)
Iodin (diatomic nonmetal)
Xenon (noble gas)
Sesium (alkali metal)
Barium (alkaline earth metal)
Lantanum (lanthanide)
Serium (lanthanide)
Praseodimium (lanthanide)
Neodimium (lanthanide)
Prometium (lanthanide)
Samarium (lanthanide)
Europium (lanthanide)
Gadolinium (lanthanide)
Terbium (lanthanide)
Disprosium (lanthanide)
Holmium (lanthanide)
Erbium (lanthanide)
Tulium (lanthanide)
Iterbium (lanthanide)
Lutesium (lanthanide)
Hafnium (transition metal)
Tantalum (transition metal)
Wolfram (transition metal)
Renium (transition metal)
Osmium (transition metal)
Iridium (transition metal)
Platina (transition metal)
Emas (transition metal)
Raksa (transition metal)
Talium (post-transition metal)
Timbal (post-transition metal)
Bismut (post-transition metal)
Polonium (post-transition metal)
Astatin (metalloid)
Radon (noble gas)
Fransium (alkali metal)
Radium (alkaline earth metal)
Aktinium (actinide)
Torium (actinide)
Protaktinium (actinide)
Uranium (actinide)
Neptunium (actinide)
Plutonium (actinide)
Amerisium (actinide)
Kurium (actinide)
Berkelium (actinide)
Kalifornium (actinide)
Einsteinium (actinide)
Fermium (actinide)
Mendelevium (actinide)
Nobelium (actinide)
Lawrensium (actinide)
Ruterfordium (transition metal)
Dubnium (transition metal)
Seaborgium (transition metal)
Bohrium (transition metal)
Hasium (transition metal)
Meitnerium (unknown chemical properties)
Darmstadtium (unknown chemical properties)
Roentgenium (unknown chemical properties)
Kopernisium (transition metal)
Nihonium (unknown chemical properties)
Flerovium (post-transition metal)
Moskovium (unknown chemical properties)
Livermorium (unknown chemical properties)
Tenesin (unknown chemical properties)
Oganeson (unknown chemical properties)
In

Tl

Nh
merkuritaliumtimbal
Nomor atom (Z)81
Golongangolongan 13
Periodeperiode 6
Blokblok-p
Kategori unsur  logam miskin
Berat atom standar (Ar)
  • [204,382204,385]
  • 204,38±0,01 (diringkas)
Konfigurasi elektron[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1
Elektron per kelopak2, 8, 18, 32, 18, 3
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)padat
Titik lebur577 K ​(304 °C, ​579 °F)
Titik didih1746 K ​(1473 °C, ​2683 °F)
Kepadatan mendekati s.k.11,85 g/cm3
saat cair, pada t.l.11,22 g/cm3
Kalor peleburan4,14 kJ/mol
Kalor penguapan165 kJ/mol
Kapasitas kalor molar26,32 J/(mol·K)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T (K) 882 977 1097 1252 1461 1758
Sifat atom
Bilangan oksidasi−5,[2] −2, −1, +1, +2, +3 (oksida agak basa)
ElektronegativitasSkala Pauling: 1,62
Energi ionisasike-1: 589,4 kJ/mol
ke-2: 1971 kJ/mol
ke-3: 2878 kJ/mol
Jari-jari atomempiris: 170 pm
Jari-jari kovalen145±7 pm
Jari-jari van der Waals196 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristalsusunan padat heksagon (hcp)
Struktur kristal Hexagonal close packed untuk talium
Kecepatan suara batang ringan818 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor29,9 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal46,1 W/(m·K)
Resistivitas listrik0,18 µΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnetdiamagnetik[3]
Suseptibilitas magnetik molar−50,9×10−6 cm3/mol (298 K)[4]
Modulus Young8 GPa
Modulus Shear2,8 GPa
Modulus Bulk43 GPa
Rasio Poisson0,45
Skala Mohs1,2
Skala Brinell26,5–44,7 MPa
Nomor CAS7440-28-0
Sejarah
Penamaandari Yunani thallos, tunas hijau atau ranting
PenemuanW. Crookes (1861)
Isolasi pertamaC. Lamy (1862)
Isotop talium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
203Tl 29,5% stabil
204Tl sintetis 3,78 thn β 204Pb
ε 204Hg
205Tl 70,5% stabil
| referensi | di Wikidata

Talium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Tl dan nomor atom 81. Ia merupakan sebuah logam miskin berwarna abu-abu yang tidak ditemukan bebas di alam. Ketika diisolasi, talium menyerupai timah, tetapi berubah warna saat terkena udara. Kimiawan William Crookes dan Claude-Auguste Lamy menemukan talium secara independen pada tahun 1861, dalam residu produksi asam sulfat. Keduanya menggunakan metode spektroskopi nyala, di mana talium menghasilkan garis spektrum hijau yang mencolok. Talium, dari bahasa Yunani θαλλός, thallós, yang berarti "tunas hijau" atau "ranting", dinamai oleh Crookes. Ia diisolasi oleh Lamy dan Crookes pada tahun 1862; Lamy melalui elektrolisis, dan Crookes melalui pengendapan dan pencairan bubuk resultan. Crookes memamerkannya sebagai bubuk yang diendapkan oleh seng pada pameran internasional, yang dibuka pada 1 Mei tahun tersebut.[5]

Talium cenderung membentuk bilangan oksidasi +3 dan +1. Keadaan +3 menyerupai unsur-unsur lain dalam golongan 13 (boron, aluminium, galium, indium). Namun, keadaan +1, yang jauh lebih menonjol pada talium daripada unsur-unsur di atasnya, mengingatkan pada sifat kimia logam alkali, dan ion talium(I) ditemukan secara geologis sebagian besar dalam bijih berbahan dasar kalium, dan (bila tertelan) ditangani dalam banyak hal seperti ion kalium (K+) oleh pompa ion dalam sel hidup.

Secara komersial, talium tidak diproduksi dari bijih kalium, tetapi sebagai produk sampingan dari pemurnian bijih logam berat sulfida. Sekitar 65% dari produksi talium digunakan dalam industri elektronik, dan sisanya digunakan dalam industri farmasi serta dalam pembuatan kaca.[6] Ia juga digunakan dalam detektor inframerah. Radioisotop talium-201 (sebagai klorida larut TlCl) digunakan dalam jumlah kecil sebagai agen dalam pemindaian kedokteran nuklir, selama satu jenis uji stres jantung nuklir.

Garam talium larut (banyak di antaranya hampir tidak berasa) sangatlah beracun, dan secara historis digunakan dalam racun tikus dan insektisida. Karena toksisitas nonselektifnya, penggunaan senyawa ini telah dibatasi atau dilarang di banyak negara. Keracunan talium biasanya menyebabkan kerontokan rambut. Karena popularitas historisnya sebagai senjata pembunuh, talium telah mendapatkan ketenaran sebagai "racun si peracun" dan "bubuk warisan" (bersama dengan arsen).[7]

Karakteristik[sunting | sunting sumber]

Sebuah atom talium memiliki 81 elektron, tersusun dalam konfigurasi elektron [Xe]4f145d106s26p1; dari konfigurasi ini, tiga elektron terluar di kulit keenam merupak elektron valensi. Akibat dari efek pasangan lengai, pasangan elektron 6s distabilkan secara relativistik dan lebih sulit untuk melibatkannya dalam ikatan kimia daripada untuk unsur yang lebih berat. Dengan demikian, sangat sedikit elektron yang tersedia untuk ikatan logam, mirip dengan unsur-unsur tetangga seperti raksa dan timbal. Talium, seperti halnya kerabatnya, merupakan logam lunak yang menghantarkan listrik tinggi dengan titik lebur yang rendah, 304 °C.[8]

Sejumlah potensial elektrode standar, tergantung pada reaksi yang dipelajari,[9] dilaporkan untuk talium, yang mencerminkan penurunan stabilitas bilangan oksidasi +3 yang besar:[8]

+0,73 Tl3+ + 3 e ↔ Tl
−0,336 Tl+ + e ↔ Tl

Talium merupakan unsur pertama dalam golongan 13 di mana reduksi bilangan oksidasi +3 menjadi +1 terjadi secara spontan dalam kondisi standar.[8] Karena energi ikatan menurun ke bawah golongan, dengan talium, energi yang dilepaskan dalam membentuk dua ikatan tambahan dan mencapai keadaan +3 tidak selalu cukup untuk melebihi energi yang dibutuhkan untuk melibatkan elektron 6s.[10] Dengan demikian, talium(I) oksida dan hidroksida lebih basa dan talium(III) oksida dan hidroksida lebih asam, menunjukkan bahwa talium sesuai dengan aturan umum yang menyatakan bahwa suatu unsur akan lebih elektropositif pada bilangan oksidasi yang lebih rendah.[10]

Talium terasa cukup lunak dan dapat dipotong dengan pisau pada suhu kamar. Ia memiliki kilau logam yang, ketika terkena udara, dengan cepat ternodai menjadi semburat abu-abu kebiruan, menyerupai timbal. Ia dapat diawetkan dengan perendaman dalam minyak. Lapisan oksida berat akan menumpuk pada talium jika dibiarkan melakukan kontak dengan udara. Dengan adanya air, talium hidroksida akan terbentuk. Asam sulfat dan nitrat dapat melarutkan talium dengan cepat untuk membuat garam sulfat dan nitrat, sedangkan asam klorida akan membentuk lapisan talium(I) klorida yang tidak larut.[11]

Isotop[sunting | sunting sumber]

Talium memiliki 41 isotop yang memiliki massa atom berkisar antara 176 hingga 216. 203Tl dan 205Tl merupakan isotop stabil talium dan menyusun hampir semua talium alami. 204Tl adalah radioisotop yang paling stabil, dengan waktu paruh 3,78 tahun.[12] Ia dibuat melalui pengaktifan neutron talium stabil dalam reaktor nuklir.[12][13] Radioisotop yang paling berguna, 201Tl (waktu paruh 73 jam), meluruh melalui penangkapan elektron, memancarkan sinar-X (~70–80 keV), dan foton sebesar 135 dan 167 keV dalam kelimpahan total 10%;[12] oleh karena itu, radioisotop ini memiliki karakteristik pencitraan yang baik tanpa dosis radiasi pasien yang berlebihan. Ia merupakan isotop paling populer yang digunakan untuk uji stres jantung nuklir talium.[14]

Senyawa[sunting | sunting sumber]

Talium(III)[sunting | sunting sumber]

Senyawa talium(III) menyerupai senyawa aluminium(III) yang sesuai. Mereka adalah oksidator yang cukup kuat dan biasanya tidak stabil, seperti yang digambarkan oleh potensial reduksi positif untuk pasangan Tl3+/Tl. Beberapa senyawa valensi campuran juga telah dikenal, seperti Tl4O3 dan TlCl2, yang mengandung talium(I) dan talium(III). Talium(III) oksida, Tl2O3, merupakan padatan hitam yang terurai di atas 800 °C, membentuk talium(I) oksida dan oksigen.[11]

Senyawa talium yang paling sederhana, talana (TlH3), terlalu tidak stabil untuk eksis dalam jumlah besar, baik karena ketidakstabilan bilangan oksidasi +3 maupun tumpang tindih yang buruk dari orbital valensi 6s dan 6p talium dengan orbital 1s hidrogen.[15] Talium trihalida lebih stabil, meskipun secara kimiawi berbeda dari unsur-unsur golongan 13 yang lebih ringan dan masih paling tidak stabil di dalam golongannya. Misalnya, talium(III) fluorida, TlF3, memiliki struktur β-BiF3 dan bukannya struktur trifluorida golongan 13 yang lebih ringan, dan tidak membentuk anion kompleks TlF4 dalam larutan berair. Talium triklorida dan tribromida terdismutasi tepat di atas suhu kamar untuk menghasilkan monohalida, dan talium triiodida mengandung anion triiodida linier (I3) dan sebenarnya merupakan senyawa talium(I).[16] Talium(III) sesquikalkogenida tidak eksis.[17]

Talium(I)[sunting | sunting sumber]

Talium(I) halida stabil. Sesuai dengan ukuran kation Tl+ yang besar, talium klorida dan bromida memiliki struktur sesium klorida, sedangkan talium fluorida dan iodida memiliki struktur natrium klorida. Seperti senyawa perak analog, TlCl, TlBr, dan TlI bersifat fotosensitif dan menunjukkan kelarutan yang buruk dalam air.[18] Stabilitas senyawa talium(I) menunjukkan perbedaannya dari kelompok lainnya: oksida, hidroksida, dan karbonat yang stabil telah diketahui, seperti banyak kalkogenida.[19]

Garam ganda Tl4(OH)2CO3 telah terbukti memiliki segitiga talium yang berpusat pada hidroksil, [Tl3(OH)]2+, sebagai motif berulang pada seluruh struktur padatnya.[20]

Senyawa logamorganik talium etoksida (TlOEt, TlOC2H5) adalah sebuah cairan berat (ρ 3,49 g·cm−3, t.l. −3 °C),[21] sering digunakan sebagai sumber talium basa dan larut dalam kimia organik dan organologam.[22]

Senyawa organotalium[sunting | sunting sumber]

Senyawa organotalium cenderung tidak stabil secara termal, sejalan dengan kecenderungan penurunan stabilitas termal ke bawah golongan 13. Reaktivitas kimia dari ikatan Tl–C juga menjadi yang paling rendah pada golongan tersebut, terutama untuk senyawa ionik bertipe R2TlX. Talium membentuk ion [Tl(CH3)2]+ yang stabil dalam larutan berair; seperti halnya Hg(CH3)2 dan [Pb(CH3)2]2+ yang isoelektronik, ia linier. Trimetiltalium dan trietiltalium, seperti senyawa galium dan indium yang sesuai, merupakan cairan yang mudah terbakar dengan titik lebur rendah. Seperti halnya indium, senyawa talium siklopentadienil mengandung talium(I), berbeda dengan galium(III).[23]

Sejarah[sunting | sunting sumber]

Talium (bahasa Yunani: θαλλός, thallos, yang berarti "tunas hijau atau ranting")[24] ditemukan oleh William Crookes dan Claude-Auguste Lamy, bekerja secara independen, keduanya menggunakan spektroskopi nyala (Crookes yang pertama kali memublikasikan temuannya, pada 30 Maret 1861).[25] Nama ini berasal dari garis emisi spektrum berwarna hijau muda milik talium.[26]

Setelah pemublikasian metode spektroskopi nyala yang disempurnakan oleh Robert Bunsen dan Gustav Kirchhoff[27] dan penemuan sesium serta rubidium pada tahun 1859 hingga 1860, spektroskopi nyala menjadi metode yang disetujui untuk menentukan komposisi mineral dan produk kimia. Crookes dan Lamy mulai menggunakan metode baru ini. Crookes menggunakannya untuk membuat penentuan spektroskopi untuk telurium pada senyawa selenium yang disimpan di kamar timbal dari sebuah pabrik produksi asam sulfat dekat Tilkerode di pegunungan Harz. Dia telah memperoleh sampel untuk penelitiannya mengenai selenium sianida dari August Hofmann beberapa tahun sebelumnya.[28][29] Pada tahun 1862, Crookes mampu mengisolasi sejumlah kecil unsur baru dan menentukan sifat-sifat dari beberapa senyawa.[30] Claude-Auguste Lamy menggunakan spektrometer yang mirip dengan Crookes untuk menentukan komposisi zat yang mengandung selenium yang diendapkan selama produksi asam sulfat dari pirit. Dia juga memperhatikan garis hijau baru dalam spektrum dan menyimpulkan bahwa ada unsur baru. Lamy telah menerima bahan ini dari pabrik asam sulfat temannya Frédéric Kuhlmann dan produk sampingan ini tersedia dalam jumlah besar. Lamy mulai mengisolasi unsur baru ini dari sumber tersebut.[31] Fakta bahwa Lamy mampu mengerjakan talium dalam jumlah yang cukup memungkinkan dia untuk menentukan sifat-sifat beberapa senyawa, dan selain itu, dia menyiapkan ingot talium metalik kecil yang dia buat dengan melebur kembali talium yang dia peroleh melalui elektrolisis garam talium.[butuh rujukan]

Karena kedua ilmuwan tersebut menemukan talium secara independen dan sebagian besar pekerjaan, terutama isolasi talium logam telah dilakukan oleh Lamy, Crookes mencoba untuk mengamankan prioritasnya sendiri pada pekerjaan itu. Lamy dianugerahi medali di Pameran Internasional di London 1862: Untuk penemuan sumber talium yang baru dan berlimpah dan setelah protes berat, Crookes juga menerima medali: talium, untuk penemuan unsur baru. Kontroversi antara kedua ilmuwan berlanjut hingga tahun 1862 dan 1863. Sebagian besar diskusi ini berakhir setelah Crookes terpilih sebagai Fellow of the Royal Society pada bulan Juni 1863.[32][33]

Penggunaan talium yang dominan adalah sebagai racun bagi hewan pengerat. Setelah beberapa kecelakaan, penggunaan talium sebagai racun akhirnya dilarang di Amerika Serikat melalui Perintah Eksekutif Presiden 11643 pada bulan Februari 1972. Pada tahun-tahun berikutnya, beberapa negara lain juga melarang penggunaannya.[34]

Keterjadian dan produksi[sunting | sunting sumber]

Meskipun talium merupakan unsur yang cukup melimpah di kerak Bumi, dengan konsentrasi diperkirakan 0,7 mg/kg,[35] sebagian besar berasosiasi dengan mineral berbasis kalium di tanah liat, tanah, dan granit, talium umumnya tidak dapat diperoleh secara ekonomis dari sumber-sumber tersebut. Sumber utama talium untuk tujuan praktis adalah jumlah jejak yang ditemukan dalam tembaga, timah, seng, dan bijih logam berat-sulfida lainnya.[36][37]

Pandangan dekat dari batu yang berkerak dengan kelompok hutcinsonit yang seperti kaca, berkilau, biru keperakan, dalam gugus ketat kristal seperti jarum yang tersusun longgar, di antara gugus kecil kristal oranye-coklat yang lebih kecil
Kristal hutcinsonit ((Tl,Pb)2As5S9)

Talium ditemukan dalam mineral kruksit TlCu7Se4, hutcinsonit TlPbAs5S9, dan lorándit TlAsS2.[38] Talium juga terjadi sebagai unsur jejak dalam pirit besi, dan talium diekstraksi sebagai produk sampingan dari pemanggangan mineral ini untuk produksi asam sulfat.[6][39]

Talium juga dapat diperoleh dari peleburan bijih timbal dan seng. Nodul mangan yang ditemukan di dasar laut mengandung beberapa talium, tetapi koleksi nodul ini sangat mahal. Terdapat pula potensi untuk merusak lingkungan laut.[40] Selain itu, beberapa mineral talium lainnya, yang mengandung 16% hingga 60% talium, terdapat di alam sebagai kompleks sulfida atau selenida yang mengandung terutama antimon, arsen, tembaga, timbal, dan perak. Mineral-mineral ini sangatlah langka, dan tidak memiliki kepentingan komersial sebagai sumber talium.[35] Deposit Alsar di Makedonia Utara bagian selatan adalah satu-satunya daerah di mana talium aktif ditambang. Deposit ini masih mengandung sekitar 500 ton talium, dan merupakan sumber untuk beberapa mineral thallium yang langka, misalnya lorándit.[41]

Survei Geologi Amerika Serikat (USGS) memperkirakan bahwa produksi tahunan talium di seluruh dunia adalah 10 metrik ton sebagai produk sampingan dari peleburan bijih tembaga, seng, dan timbal.[35] Talium diekstraksi dari debu dari cerobong peleburan atau dari residu seperti terak yang dikumpulkan pada akhir proses peleburan.[35] Bahan baku yang digunakan untuk produksi talium mengandung sejumlah besar bahan lain, dan oleh karena itu, pemurnian menjadi langkah pertama. Talium dilindi baik dengan menggunakan basa atau asam sulfat dari bahan tersebut. Talium diendapkan beberapa kali dari larutan untuk menghilangkan kotoran. Pada akhirnya, ia diubah menjadi talium sulfat dan talium diekstraksi melalui elektrolisis pada plat platina atau baja nirkarat.[39] Produksi talium menurun sekitar 33% pada periode 1995 hingga 2009 – dari sekitar 15 metrik ton menjadi sekitar 10 ton. Karena ada beberapa deposit atau bijih kecil dengan kandungan talium yang relatif tinggi, akan dimungkinkan untuk meningkatkan produksi talium jika aplikasi baru, seperti superkonduktor suhu tinggi yang mengandung talium, menjadi praktis untuk digunakan secara luas di luar laboratorium.[42]

Aplikasi[sunting | sunting sumber]

Penggunaan historis[sunting | sunting sumber]

Talium sulfat yang tidak berbau dan tidak berasa pernah banyak digunakan sebagai racun tikus dan pembunuh semut. Sejak tahun 1972, penggunaan ini telah dilarang di Amerika Serikat karena masalah keamanan.[34][6] Banyak negara lain mengikuti contoh ini. Garam talium digunakan dalam pengobatan kurap, infeksi kulit lainnya, dan untuk mengurangi keringat malam pada pasien tuberkulosis. Penggunaan ini telah dibatasi karena indeks terapeutiknya yang sempit, dan pengembangan obat-obatan yang lebih baik untuk kondisi ini.[43][44][45] tinggi yang memiliki titik leleh rendah di kisaran 125 dan===Optika=== Kristal talium(I) bromida dan talium(I) iodida telah digunakan sebagai bahan optik inframerah, karena mereka lebih keras daripada optik inframerah umum lainnya, dan karena mereka memiliki transmisi pada panjang gelombang yang jauh lebih panjang. Nama dagang KRS-5 mengacu pada bahan ini.[46] Talium(I) oksida telah digunakan untuk membuat kacamata yang memiliki indeks bias yang tinggi. Dikombinasikan dengan belerang atau selenium dan arsen, talium telah digunakan dalam produksi gelas berdensitas tinggi yang memiliki titik lebur rendah di kisaran 125° dan 150° Celsius. Kacamata ini memiliki sifat suhu kamar yang mirip dengan kacamata biasa dan tahan lama, tidak larut dalam air dan memiliki indeks bias yang unik.[47]

Elektronika[sunting | sunting sumber]

Batang silinder kehitaman yang sangat berlubang, dengan korosi coklat-putih yang luas dan hancur
Batang talium yang terkorosi

Konduktivitas listrik talium(I) sulfida berubah dengan paparan cahaya inframerah, membuat senyawa ini berguna dalam resistor foto.[43] Talium selenida telah digunakan dalam bolometer untuk deteksi inframerah.[48] Doping semikonduktor selenium dengan talium akan meningkatkan kinerjanya, sehingga ia digunakan dalam jumlah kecil dalam penyearah selenium.[43] Aplikasi lain dari doping talium adalah kristal natrium iodida dalam perangkat deteksi radiasi gama. Dalam hal ini, kristal natrium iodida didoping dengan sejumlah kecil talium untuk meningkatkan efisiensinya sebagai generator skintilasi.[49] Beberapa elektrode dalam penganalisa oksigen terlarut mengandung talium.[6]

Superkonduktivitas bersuhu tinggi[sunting | sunting sumber]

Kegiatan penelitian dengan talium sedang berlangsung untuk mengembangkan bahan superkonduktor bersuhu tinggi untuk beberapa aplikasi seperti pencitraan resonansi magnetik, penyimpanan energi magnetik, propulsi magnetik, dan pembangkit serta transmisi tenaga listrik. Penelitian dalam aplikasi ini dimulai setelah penemuan superkonduktor talium barium kalsium tembaga oksida pada tahun 1988.[50] Superkonduktor talium kuprat juga telah ditemukan yang memiliki suhu transisi di atas 120 K. Beberapa superkonduktor talium kuprat yang didoping raksa memiliki suhu transisi di atas 130 K pada tekanan sekitar, hampir setinggi pemegang rekor dunia, raksa kuprat.[51]

Kedokteran nuklir[sunting | sunting sumber]

Sebelum penerapan teknesium-99m secara luas dalam kedokteran nuklir, isotop radioaktif talium-201, dengan waktu paruh 73 jam, merupakan zat utama yang digunakan untuk kardiografi nuklir. Nuklida ini masih digunakan untuk tes stres untuk stratifikasi risiko pada pasien dengan penyakit jantung koroner (CAD).[52] Isotop talium ini dapat dihasilkan dengan menggunakan generator yang dapat diangkut, yang mirip dengan generator teknesium-99m.[53] Generator ini mengandung timbal-201 (waktu paruh 9,33 jam), yang meluruh melalui penangkapan elektron menjadi talium-201. Timbal-201 dapat diproduksi dalam siklotron dengan menembakkan talium dengan proton atau deuteron melalui reaksi (p,3n) dan (d,4n).[54][55]

Tes stres talium[sunting | sunting sumber]

Tes stres talium merupakan bentuk skintigrafi di mana jumlah talium dalam jaringan berkorelasi dengan suplai darah jaringan. Sel jantung yang hidup memiliki pompa penukar ion Na+/K+ yang normal. Kation Tl+ akan mengikat pompa K+ dan diangkut ke dalam sel. Latihan atau dipiridamol akan menginduksi pelebaran (vasodilasi) arteri di dalam tubuh. Hal ini menghasilkan serangan koroner oleh area di mana arteri melebar secara maksimal. Area jaringan infark atau iskemik akan tetap "dingin". Talium sebelum dan sesudah stres dapat menunjukkan area yang akan mendapat manfaat dari revaskularisasi miokard. Redistribusi menunjukkan adanya serangan koroner dan adanya penyakit jantung koroner iskemik.[56]

Kegunaan lainnya[sunting | sunting sumber]

Paduan raksa-talium, yang membentuk eutektik pada 8,5% talium, dilaporkan membeku pada −60 °C, sekitar 20 °C di bawah titik beku raksa. Paduan ini digunakan dalam termometer dan sakelar suhu rendah.[43] sakelar suhu rendah.[43] Dalam sintesis organik, garam talium(III), seperti talium trinitrat atau triasetat, merupakan reagen yang berguna untuk melakukan transformasi yang berbeda dalam aromatik, keton dan olefin, serta yang lainnya.[57] Talium merupakan konstituen dari paduan di pelat anode baterai magnesium air laut.[6] Garam talium larut ditambahkan ke dalam rendaman pelapisan emas untuk meningkatkan kecepatan pelapisan dan untuk mengurangi ukuran butir di dalam lapisan emas.[58]

Larutan jenuh talium(I) format (Tl(CHO2)) dan talium(I) malonat (Tl(C3H3O4)) yang sama dalam air dikenal sebagai larutan Clerici. Ia merupakan cairan bergerak, tidak berbau yang berubah dari kekuningan menjadi tidak berwarna setelah mengurangi konsentrasi garam talium. Dengan massa jenis 4,25 g/cm3 pada suhu 20 °C, larutan Clerici merupakan salah satu larutan berair terberat yang diketahui. Ia digunakan pada abad ke-20 untuk mengukur kepadatan mineral dengan metode flotasi, tetapi penggunaannya telah dihentikan karena toksisitas dan sifat korosif larutan ini yang tinggi.[59][60]

Talium iodida sering digunakan sebagai aditif dalam lampu halida logam, seringkali bersama-sama dengan satu atau dua halida dari logam lain. Ia memungkinkan optimalisasi suhu lampu dan rendering warna,[61][62] dan menggeser output spektrum ke wilayah hijau, yang berguna untuk pencahayaan bawah air.[63]

Toksisitas[sunting | sunting sumber]

Talium
Bahaya
Piktogram GHS The skull-and-crossbones pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)The health hazard pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)The environment pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H300, H330, H373, H413
P260, P264, P284, P301, P310[64]

Talium dan senyawanya sangatlah beracun, dengan sejumlah kasus keracunan talium yang fatal.[65][66] Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Kerja (OSHA) telah menetapkan batas hukum (batas paparan yang diizinkan) untuk paparan talium di tempat kerja sebesar 0,1 mg/m2 kulit selama delapan jam hari kerja. Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan pada Pekerjaan (NIOSH) juga menetapkan batas paparan yang direkomendasikan (recommended exposure limit, REL) sebesar 0,1 mg/m2 kulit selama delapan jam hari kerja. Pada kadar 15 mg/m2, talium langsung berbahaya bagi kehidupan dan kesehatan.[67]

Kontak dengan kulit berbahaya, dan ventilasi yang memadai diperlukan saat meleburkan logam ini. Senyawa talium(I) memiliki kelarutan air yang tinggi dan mudah diserap melalui kulit, dan harus berhati-hati untuk menghindari rute paparan ini, karena penyerapan kulit dapat melebihi dosis serap yang diterima melalui inhalasi pada batas paparan yang diizinkan (permissible exposure limit, PEL).[68] Paparan melalui inhalasi tidak dapat dengan aman melebihi 0,1 mg/m2 dalam rata-rata tertimbang waktu delapan jam (minggu kerja 40 jam).[69] Pusat Pengendalian dan Pencegahan Penyakit Amerika Serikat (CDC) menyatakan, "Talium tidak diklasifikasikan sebagai karsinogen, dan tidak diduga sebagai karsinogen. Tidak diketahui apakah paparan talium kronis atau berulang akan meningkatkan risiko toksisitas reproduksi atau toksisitas perkembangan. Paparan talium tingkat tinggi kronis melalui inhalasi telah dilaporkan menyebabkan efek sistem saraf, seperti mati rasa pada jari tangan dan kaki."[70] Untuk waktu yang lama, senyawa talium dijadikan sebagai racun tikus. Fakta ini dan bahwa ia larut dalam air serta hampir tidak berasa menyebabkan keracunan yang sering disebabkan oleh kecelakaan atau niat kriminal.[33]

Salah satu metode utama untuk menghilangkan talium (baik radioaktif maupun stabil) dari manusia adalah dengan menggunakan biru Prusia, sebuah bahan yang menyerap talium.[71] Hingga 20 gram per hari biru Prusia diberikan melalui mulut kepada pasien, dan melewati sistem pencernaan mereka dan keluar melalui tinja mereka. Hemodialisis dan hemoperfusi juga digunakan untuk menghilangkan talium dari serum darah. Pada tahap pengobatan selanjutnya, kalium tambahan digunakan untuk memobilisasi talium dari jaringan tersebut.[72][73]

Menurut Badan Perlindungan Lingkungan Amerika Serikat (EPA), sumber polusi talium buatan adalah termasuk emisi gas dari pabrik semen, pembangkit listrik tenaga batu bara, dan saluran pembuangan logam. Sumber utama peningkatan konsentrasi talium dalam air adalah pencucian talium dari operasi pengolahan bijih.[37][74]

Lihat pula[sunting | sunting sumber]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ "Hasil Pencarian". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
  2. ^ Dong, Z.-C.; Corbett, J. D. (1996). "Na23K9Tl15.3: An Unusual Zintl Compound Containing Apparent Tl57−, Tl48−, Tl37−, and Tl5− Anions". Inorganic Chemistry. 35 (11): 3107–12. doi:10.1021/ic960014z. 
  3. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
  4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
  5. ^ The Mining and Smelting Magazine Diarsipkan 24 Februari 2021 di Wayback Machine.. Ed. Henry Curwen Salmon. Vol. iv, Jul–Des 1963, hlm. 87.
  6. ^ a b c d e "Chemical fact sheet – Thallium". Spectrum Laboratories. April 2001. Diarsipkan dari versi asli tanggal 21 Februari 2008. Diakses tanggal 17 Agustus 2022. 
  7. ^ Hasan, Heather (2009). The Boron Elements: Boron, Aluminum, Gallium, Indium, Thallium. Rosen Publishing Group. hlm. 14. ISBN 978-1-4358-5333-1. 
  8. ^ a b c Greenwood and Earnshaw, hlm. 222–224
  9. ^ Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 8.20. ISBN 1439855110. 
  10. ^ a b Greenwood and Earnshaw, hlm. 224–7
  11. ^ a b Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Thallium". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (dalam bahasa Jerman) (edisi ke-91–100). Walter de Gruyter. hlm. 892–893. ISBN 978-3-11-007511-3. 
  12. ^ a b c Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties", Nuclear Physics A, 729: 3–128, Bibcode:2003NuPhA.729....3A, doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 
  13. ^ "Manual for reactor produced radioisotopes" (PDF). Badan Tenaga Atom Internasional. 2003. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 21 Mei 2011. Diakses tanggal 16 Agustus 2022. 
  14. ^ Maddahi, Jamshid; Berman, Daniel (2001). "Detection, Evaluation, and Risk Stratification of Coronary Artery Disease by Thallium-201 Myocardial Perfusion Scintigraphy 155". Cardiac SPECT imaging (edisi ke-2). Lippincott Williams & Wilkins. hlm. 155–178. ISBN 978-0-7817-2007-6. Diarsipkan dari versi asli tanggal 22 Februari 2017. Diakses tanggal 16 Agustus 2022. 
  15. ^ Andrew, L.; Wang, X. (2004). "Infrared Spectra of Thallium Hydrides in Solid Neon, Hydrogen, and Argon". J. Phys. Chem. A. 108 (16): 3396–3402. Bibcode:2004JPCA..108.3396W. doi:10.1021/jp0498973. 
  16. ^ Greenwood and Earnshaw, hlm. 239
  17. ^ Greenwood and Earnshaw, hlm. 254
  18. ^ Greenwood and Earnshaw, hlm. 241
  19. ^ Greenwood and Earnshaw, hlm. 246–7
  20. ^ Siidra, Oleg I.; Britvin, Sergey N.; Krivovichev, Sergey V. (2009). "Hydroxocentered [(OH)Tl3]2+ triangle as a building unit in thallium compounds: synthesis and crystal structure of Tl4(OH)2CO3". Z. Kristallogr. 224 (12): 563–567. Bibcode:2009ZK....224..563S. doi:10.1524/zkri.2009.1213. 
  21. ^ Handbook of inorganic compounds. Perry, Dale L., Phillips, Sidney L. Boca Raton: CRC Press. 1995. ISBN 0-8493-8671-3. OCLC 32347397. 
  22. ^ Frank, Scott A.; Chen, Hou; Kunz, Roxanne K.; Schnaderbeck, Matthew J.; Roush, William R. (1 Agustus 2000). "Use of Thallium(I) Ethoxide in Suzuki Cross Coupling Reactions". Organic Letters. 2 (17): 2691–2694. doi:10.1021/ol0062446. ISSN 1523-7060. PMID 10990429. 
  23. ^ Greenwood and Earnshaw, hlm. 262–4
  24. ^ Liddell, Henry George and Scott, Robert (eds.) "θαλλος Diarsipkan 17 Agustus 2022 di Wayback Machine.", di A Greek–English Lexicon, Oxford University Press.
  25. ^ * Crookes, William (30 Maret 1861) "On the existence of a new element, probably of the sulphur group," Chemical News, vol. 3, hlm. 193–194; dicetak ulang di: Crookes, William (April 1861). "XLVI. On the existence of a new element, probably of the sulphur group". Philosophical Magazine. 21 (140): 301–305. doi:10.1080/14786446108643058. Diarsipkan dari versi asli tanggal 1 Juli 2014. Diakses tanggal 17 Agustus 2022.  ;
    • Crookes, William (18 Mei 1861) "Further remarks on the supposed new metalloid," Chemical News, vol. 3, hlm. 303.
    • Crookes, William (19 Juni 1862) "Preliminary researches on thallium," Proceedings of the Royal Society of London, vol. 12, hlm. 150–159.
    • Lamy, A. (16 Mei 1862) "De l'existencè d'un nouveau métal, le thallium," Comptes Rendus, vol. 54, hlm. 1255–1262 Diarsipkan 15 Mei 2016 di Portuguese Web Archive.
  26. ^ Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements. XIII. Supplementary note on the discovery of thallium". Journal of Chemical Education. 9 (12): 2078. Bibcode:1932JChEd...9.2078W. doi:10.1021/ed009p2078. 
  27. ^ G. Kirchhoff; R. Bunsen (1861). "Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen" (PDF). Annalen der Physik und Chemie. 189 (7): 337–381. Bibcode:1861AnP...189..337K. doi:10.1002/andp.18611890702. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 14 November 2020. Diakses tanggal 17 Agustus 2022. 
  28. ^ Crookes, William (1862–1863). "Preliminary Researches on Thallium". Proceedings of the Royal Society of London. 12: 150–159. Bibcode:1862RSPS...12..150C. doi:10.1098/rspl.1862.0030alt=Dapat diakses gratis. JSTOR 112218. 
  29. ^ Crookes, William (1863). "On Thallium". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 153: 173–192. doi:10.1098/rstl.1863.0009alt=Dapat diakses gratis. JSTOR 108794. Diarsipkan dari versi asli tanggal 13 Maret 2020. Diakses tanggal 17 Agustus 2022. 
  30. ^ DeKosky, Robert K. (1973). "Spectroscopy and the Elements in the Late Nineteenth Century: The Work of Sir William Crookes". The British Journal for the History of Science. 6 (4): 400–423. doi:10.1017/S0007087400012553. JSTOR 4025503. 
  31. ^ Lamy, Claude-Auguste (1862). "De l'existencè d'un nouveau métal, le thallium". Comptes Rendus. 54: 1255–1262. Diarsipkan dari versi asli tanggal 15 Mei 2016. Diakses tanggal 17 Agustus 2022. 
  32. ^ James, Frank A. J. L. (1984). "Of 'Medals and Muddles' the Context of the Discovery of Thallium: William Crookes's Early". Notes and Records of the Royal Society of London. 39 (1): 65–90. doi:10.1098/rsnr.1984.0005alt=Dapat diakses gratis. JSTOR 531576. 
  33. ^ a b Emsley, John (2006). "Thallium". The Elements of Murder: A History of Poison. Oxford University Press. hlm. 326–327. ISBN 978-0-19-280600-0. Diarsipkan dari versi asli tanggal 7 Maret 2020. Diakses tanggal 17 Agustus 2022. 
  34. ^ a b Staff of the Nonferrous Metals Division (1972). "Thallium". Minerals yearbook metals, minerals, and fuels. 1. United States Geological Survey. hlm. 1358. Diarsipkan dari versi asli tanggal 22 Maret 2014. Diakses tanggal 17 Agustus 2022. 
  35. ^ a b c d Guberman, David E. "Mineral Commodity Summaries 2010: Thallium" (PDF). Survei Geologi Amerika Serikat. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 15 Juli 2010. Diakses tanggal 17 Agustus 2022. 
  36. ^ Zitko, V.; Carson, W. V.; Carson, W. G. (1975). "Thallium: Occurrence in the environment and toxicity to fish". Bulletin of Environmental Contamination and Toxicology. 13 (1): 23–30. doi:10.1007/BF01684859. PMID 1131433. 
  37. ^ a b Peter, A.; Viraraghavan, T. (2005). "Thallium: a review of public health and environmental concerns". Environment International. 31 (4): 493–501. doi:10.1016/j.envint.2004.09.003. PMID 15788190. 
  38. ^ Shaw, D. (1952). "The geochemistry of thallium". Geochimica et Cosmochimica Acta. 2 (2): 118–154. Bibcode:1952GeCoA...2..118S. doi:10.1016/0016-7037(52)90003-3. 
  39. ^ a b Downs, Anthony John (1993). Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. Springer. hlm. 90 and 106. ISBN 978-0-7514-0103-5. Diarsipkan dari versi asli tanggal 22 Februari 2017. Diakses tanggal 17 Agustus 2022. 
  40. ^ Rehkamper, M.; Nielsen, Sune G. (2004). "The mass balance of dissolved thallium in the oceans". Marine Chemistry. 85 (3–4): 125–139. doi:10.1016/j.marchem.2003.09.006. 
  41. ^ Jankovic, S. (1988). "The Allchar Tl–As–Sb deposit, Yugoslavia and its specific metallogenic features". Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment. 271 (2): 286. Bibcode:1988NIMPA.271..286J. doi:10.1016/0168-9002(88)90170-2. 
  42. ^ Smith, Gerald R. "Mineral commodity summaries 1996: Thallium" (PDF). Survei Geologi Amerika Serikat. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 29 Mei 2010. Diakses tanggal 17 Agustus 2022. 
  43. ^ a b c d Hammond, C. R. (29 Juni 2004). The Elements, in Handbook of Chemistry and PhysicsPerlu mendaftar (gratis) (edisi ke-81). CRC Press. ISBN 978-0-8493-0485-9. 
  44. ^ Percival, G. H. (1930). "The Treatment of Ringworm of The Scalp with Thallium Acetate". British Journal of Dermatology. 42 (2): 59–69. doi:10.1111/j.1365-2133.1930.tb09395.x. PMC 2456722alt=Dapat diakses gratis. PMID 20774304. 
  45. ^ Galvanarzate, S.; Santamarı́a, A. (1998). "Thallium toxicity". Toxicology Letters. 99 (1): 1–13. doi:10.1016/S0378-4274(98)00126-X. PMID 9801025. 
  46. ^ Rodney, William S.; Malitson, Irving H. (1956). "Refraction and Dispersion of Thallium Bromide Iodide". Journal of the Optical Society of America. 46 (11): 338–346. Bibcode:1956JOSA...46..956R. doi:10.1364/JOSA.46.000956. 
  47. ^ Kokorina, Valentina F. (1996). Glasses for infrared optics. CRC Press. ISBN 978-0-8493-3785-7. Diarsipkan dari versi asli tanggal 11 Maret 2020. Diakses tanggal 17 Agustus 2022. 
  48. ^ Nayer, P. S; Hamilton, O. (1977). "Thallium selenide infrared detector". Appl. Opt. 16 (11): 2942–4. Bibcode:1977ApOpt..16.2942N. doi:10.1364/AO.16.002942. PMID 20174271. 
  49. ^ Hofstadter, Robert (1949). "The Detection of Gamma-Rays with Thallium-Activated Sodium Iodide Crystals". Physical Review. 75 (5): 796–810. Bibcode:1949PhRv...75..796H. doi:10.1103/PhysRev.75.796. 
  50. ^ Sheng, Z. Z.; Hermann A. M. (1988). "Bulk superconductivity at 120 K in the Tl–Ca/Ba–Cu–O system". Nature. 332 (6160): 138–139. Bibcode:1988Natur.332..138S. doi:10.1038/332138a0. 
  51. ^ Jia, Y. X.; Lee, C. S.; Zettl, A. (1994). "Stabilization of the Tl2Ba2Ca2Cu3O10 superconductor by Hg doping". Physica C. 234 (1–2): 24–28. Bibcode:1994PhyC..234...24J. doi:10.1016/0921-4534(94)90049-3. Diarsipkan dari versi asli tanggal 16 Maret 2020. Diakses tanggal 17 Agustus 2022. 
  52. ^ Jain, Diwakar; Zaret, Barry L. (2005). "Nuclear imaging in cardiovascular medicine". Dalam Clive Rosendorff. Essential cardiology: principles and practice (edisi ke-2). Humana Press. hlm. 221–222. ISBN 978-1-58829-370-1. Diarsipkan dari versi asli tanggal 19 Februari 2017. Diakses tanggal 17 Agustus 2022. 
  53. ^ Lagunas-Solar, M. C.; Little, F. E.; Goodart, C. D. (1982). "An integrally shielded transportable generator system for thallium-201 production". International Journal of Applied Radiation and Isotopes. 33 (12): 1439–1443. doi:10.1016/0020-708X(82)90183-1. PMID 7169272. Diarsipkan dari versi asli tanggal 12 Oktober 2007. Diakses tanggal 17 Agustus 2022. 
  54. ^ Thallium-201 production Diarsipkan 13 September 2006 di Wayback Machine. dari Joint Program in Nuclear Medicine milik Harvard Medical School.
  55. ^ Lebowitz, E.; Greene, M. W.; Fairchild, R.; Bradley-Moore, P. R.; Atkins, H. L.; Ansari, A. N.; Richards, P.; Belgrave, E. (1975). "Thallium-201 for medical use". The Journal of Nuclear Medicine. 16 (2): 151–5. PMID 1110421. Diarsipkan dari versi asli tanggal 11 Oktober 2008. Diakses tanggal 17 Agustus 2022. 
  56. ^ Taylor, George J. (2004). Primary care cardiology. Wiley-Blackwell. hlm. 100. ISBN 978-1-4051-0386-2. Diarsipkan dari versi asli tanggal 12 Maret 2020. Diakses tanggal 17 Agustus 2022. 
  57. ^ Taylor, Edward Curtis; McKillop, Alexander (1970). "Thallium in organic synthesis". Accounts of Chemical Research. 3 (10): 956–960. doi:10.1021/ar50034a003. 
  58. ^ Pecht, Michael (1 Maret 1994). Integrated circuit, hybrid, and multichip module package design guidelines: a focus on reliability. hlm. 113–115. ISBN 978-0-471-59446-8. Diarsipkan dari versi asli tanggal 1 Juli 2014. Diakses tanggal 18 Agustus 2022. 
  59. ^ Jahns, R. H. (1939). "Clerici solution for the specific gravity determination of small mineral grains" (PDF). American Mineralogist. 24: 116. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 24 Juli 2012. Diakses tanggal 18 Agustus 2022. 
  60. ^ Peter G. Read (1999). Gemmology. Butterworth-Heinemann. hlm. 63–64. ISBN 978-0-7506-4411-2. Diarsipkan dari versi asli tanggal 17 Maret 2020. Diakses tanggal 18 Agustus 2022. 
  61. ^ Reiling, Gilbert H. (1964). "Characteristics of Mercury Vapor-Metallic Iodide Arc Lamps". Journal of the Optical Society of America. 54 (4): 532. Bibcode:1964JOSA...54..532R. doi:10.1364/JOSA.54.000532. 
  62. ^ Gallo, C. F. (1967). "The Effect of Thallium Iodide on the Arc Temperature of Hg Discharges". Applied Optics. 6 (9): 1563–5. Bibcode:1967ApOpt...6.1563G. doi:10.1364/AO.6.001563. PMID 20062260. 
  63. ^ Wilford, John Noble (11 Agustus 1987). "UNDERSEA QUEST FOR GIANT SQUIDS AND RARE SHARKS". Diarsipkan dari versi asli tanggal 20 Desember 2016. Diakses tanggal 18 Agustus 2022. 
  64. ^ "Thallium 277932". Sigma-Aldrich. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2 Oktober 2018. Diakses tanggal 18 Agustus 2022. 
  65. ^ A 15-year-old case yields a timely clue in deadly thallium poisoning Diarsipkan 28 Agustus 2013 di Wayback Machine.. NJ.com (13 Februari 2011). Diakses tanggal 18 Agustus 2022.
  66. ^ Jennifer Ouellette (25 Desember 2018). "Study brings us one step closer to solving 1994 thallium poisoning case". Ars Technica. Diarsipkan dari versi asli tanggal 26 Desember 2018. Diakses tanggal 18 Agustus 2022. 
  67. ^ "CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Thallium (soluble compounds, as Tl)". www.cdc.gov. Diarsipkan dari versi asli tanggal 24 September 2015. Diakses tanggal 18 Agustus 2022. 
  68. ^ Safety and Health Topics | Surface Contamination Diarsipkan 22 Maret 2014 di Wayback Machine.. Osha.gov. Diakses tanggal 18 Agustus 2022.
  69. ^ Chemical Sampling Information | Thallium, soluble compounds (as Tl) Diarsipkan 22 Maret 2014 di Wayback Machine.. Osha.gov. Diakses tanggal 18 Agustus 2022.
  70. ^ "CDC – The Emergency Response Safety and Health Database: Systemic Agent: THALLIUM – NIOSH". www.cdc.gov. Diarsipkan dari versi asli tanggal 15 November 2019. Diakses tanggal 18 Agustus 2022. 
  71. ^ Yang, Yongsheng; Faustino, Patrick J.; Progar, Joseph J.; et al. (2008). "Quantitative determination of thallium binding to ferric hexacyanoferrate: Prussian blue". International Journal of Pharmaceutics. 353 (1–2): 187–194. doi:10.1016/j.ijpharm.2007.11.031. PMID 18226478. Diarsipkan dari versi asli tanggal 15 Maret 2020. Diakses tanggal 18 Agustus 2022. 
  72. ^ Prussian blue fact sheet Diarsipkan 20 Oktober 2013 di Wayback Machine.. Pusat Pengendalian dan Pencegahan Penyakit Amerika Serikat.
  73. ^ Malbrain, Manu L. N. G.; Lambrecht, Guy L. Y.; Zandijk, Erik; Demedts, Paul A.; Neels, Hugo M.; Lambert, Willy; De Leenheer, André P.; Lins, Robert L.; Daelemans, Ronny (1997). "Treatment of Severe Thallium Intoxication". Clinical Toxicology. 35 (1): 97–100. doi:10.3109/15563659709001173. PMID 9022660. 
  74. ^ "Factsheet on: Thallium" (PDF). US Environmental Protection Agency. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 11 Januari 2012. Diakses tanggal 18 Agustus 2022. 

Bibliografi umum[sunting | sunting sumber]

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]