Talium(I) klorida

Talium(I) klorida
Nama
	Nama IUPAC Talium monoklorida; Talium(I) klorida
	Nama lain Talo klorida
Penanda
Nomor CAS	7791-12-0 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:37117 ;
ChemSpider	23044 ;
DrugBank	DB09316;
Nomor EC
PubChem CID	24642;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	37CB58V15B ;
Nomor UN	2811 1707
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6024333 ;
	InChI InChI=1S/ClH.Tl/h1H;/q;+1/p-1 Key: GBECUEIQVRDUKB-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/ClH.Tl/h1H;/q;+1/p-1 Key: GBECUEIQVRDUKB-REWHXWOFAE;
	SMILES Cl[Tl];
Sifat
Rumus kimia	TlCl
Massa molar	239,836 g/mol
Penampilan	Padatan kristalin putih nirbau
Densitas	7,0 g/cm3
Titik lebur	431 °C (808 °F; 704 K)
Titik didih	720 °C (1.328 °F; 993 K)
Kelarutan dalam air	3,3 g/L (25 °C)
Kelarutan	Tak larut dalam alkohol
Suseptibilitas magnetik (χ)	−57,8·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	2,247 (0,59 µm); 2,198 (0,75 µm); 2,145 (1 µm); 1,891 (5 µm); 2,193 (20 µm)
Struktur
Struktur kristal	CsCl, cP2
Grup ruang	Pm3m, No. 221
Konstanta kisi	a = 0,38416 nm
Volum kisi (V)	0,0567 nm3
Satuan formula (Z)	1
Geometri koordinasi	Kubik (Tl+); Kubik (Cl−)
Bahaya
Lembar data keselamatan	http://www.crystran.co.uk/uploads/files/178.pdf
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H300, H330, H373, H411
Langkah perlindungan GHS	P260, P264, P270, P271, P273, P284, P301+310, P304+340, P310, P314, P320, P321, P330, P391, P403+233, P405, P501
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	24 mg/kg, oral, mencit
Senyawa terkait
Anion lain	Talium(I) fluorida; Talium(I) bromida; Talium(I) iodida
Kation lainnya	Talium(III) klorida; Perak(I) klorida; Timbal(II) klorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Talium(I) klorida, juga dikenal sebagai talo klorida (bahasa Inggris: thallous chloride), adalah sebuah senyawa kimia dengan rumus TlCl. Garam nirwarna ini merupakan zat perantara dalam isolasi talium dari bijihnya. Biasanya, larutan asam talium(I) sulfat direaksikan dengan asam klorida untuk mengendapkan talium(I) klorida. Padatan ini mengkristal dalam motif sesium klorida.^[5]

Kelarutan TlCl yang rendah dieksploitasi dalam sintesis kimia: pereaksian kompleks klorida logam dengan TlPF₆ akan menghasilkan turunan heksafluorofosfat logam yang sesuai. Endapan TlCl yang dihasilkan dipisahkan melalui penyaringan campuran reaksi. Metodologi keseluruhan mirip dengan penggunaan AgPF₆, dengan pengecualian bahwa Tl⁺ jauh lebih sedikit mengoksidasi.

Senyawa ini memiliki struktur kristal jenis CsCl kubik pada suhu kamar, tetapi akan berubah menjadi jenis talium iodida ortorombik pada saat didinginkan, dan suhu transisi kemungkinan besar dipengaruhi oleh pengotor.^[6] Film TlBr setipis beberapa nanometer yang ditumbuhkan pada substrat KBr menunjukkan struktur garam batu, sedangkan film yang dideposisikan pada mika atau NaCl adalah jenis CsCl biasa.^[7]

Mineral lafosait, Tl(Cl,Br), yang sangat langka adalah bentuk alami dari talium(I) klorida.^[8]

Seperti semua senyawa talium, talium(I) klorida sangatlah beracun, meskipun kelarutannya yang rendah membatasi toksisitasnya.^[9]

Referensi[sunting | sunting sumber]

^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Haynes, hlm. 4.94
^ Haynes, hlm. 4.135
^ Haynes, hlm. 10.242
^ Müürsepp, T.; Haav, A. (1974). "X-ray diffraction study of the systems TlI-CsI, TlI-RbI, and TlI-Tl Cl". Physica Status Solidi A. 21 (2): K81. Bibcode:1974PSSAR..21...81M. doi:10.1002/pssa.2210210251.
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry. Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ Blackman, M; Khan, I H (1961). "The Polymorphism of Thallium and Other Halides at Low Temperatures". Proceedings of the Physical Society. 77 (2): 471. Bibcode:1961PPS....77..471B. doi:10.1088/0370-1328/77/2/331.
^ Schulz, L. G. (1951). "Polymorphism of cesium and thallium halides". Acta Crystallographica. 4 (6): 487–489. doi:10.1107/S0365110X51001641.
^ Lafossaite. Mindat.org
^ Thallium Chloride Material Safety Data Sheet. espimetals.com

Sumber terkutip[sunting | sunting sumber]

Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 1439855110.

[r1-1] ^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Haynes, hlm. 4.94

[2] Haynes, hlm. 4.135

[3] Haynes, hlm. 10.242

[str2-4] Müürsepp, T.; Haav, A. (1974). "X-ray diffraction study of the systems TlI-CsI, TlI-RbI, and TlI-Tl Cl". Physica Status Solidi A. 21 (2): K81. Bibcode:1974PSSAR..21...81M. doi:10.1002/pssa.2210210251.

[5] Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry. Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[6] Blackman, M; Khan, I H (1961). "The Polymorphism of Thallium and Other Halides at Low Temperatures". Proceedings of the Physical Society. 77 (2): 471. Bibcode:1961PPS....77..471B. doi:10.1088/0370-1328/77/2/331.

[str-7] Schulz, L. G. (1951). "Polymorphism of cesium and thallium halides". Acta Crystallographica. 4 (6): 487–489. doi:10.1107/S0365110X51001641.

[8] Lafossaite. Mindat.org

[9] Thallium Chloride Material Safety Data Sheet. espimetals.com

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]