Oganeson

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Lompat ke: navigasi, cari
Oganeson,  118Og
Sifat umum
Nama, simbol oganeson, Og
Pengucapan /ɒɡəˈnɛsɒn/
o-gə-NES-on
Oganeson di tabel periodik
Hydrogen (diatomic nonmetal)
Helium (noble gas)
Litium (alkali metal)
Berilium (alkaline earth metal)
Boron (metalloid)
Karbon (polyatomic nonmetal)
Nitrogen (diatomic nonmetal)
Oksigen (diatomic nonmetal)
Fluor (diatomic nonmetal)
Neon (noble gas)
Natrium (alkali metal)
Magnesium (alkaline earth metal)
Aluminium (post-transition metal)
Silikon (metalloid)
Fosfor (polyatomic nonmetal)
Belerang (polyatomic nonmetal)
Klor (diatomic nonmetal)
Argon (noble gas)
Kalium (alkali metal)
Kalsium (alkaline earth metal)
Skandium (transition metal)
Titanium (transition metal)
Vanadium (transition metal)
Kromium (transition metal)
Mangan (transition metal)
Besi (transition metal)
Kobalt (transition metal)
Nikel (transition metal)
Tembaga (transition metal)
Seng (transition metal)
Galium (post-transition metal)
Germanium (metalloid)
Arsenik (metalloid)
Selenium (polyatomic nonmetal)
Bromin (diatomic nonmetal)
Kripton (noble gas)
Rubidium (alkali metal)
Stronsium (alkaline earth metal)
Itrium (transition metal)
Zirkonium (transition metal)
Niobium (transition metal)
Molibdenum (transition metal)
Teknesium (transition metal)
Rutenium (transition metal)
Rodium (transition metal)
Paladium (transition metal)
Perak (transition metal)
Kadmium (transition metal)
Indium (post-transition metal)
Timah (post-transition metal)
Antimon (metalloid)
Telurium (metalloid)
Yodium (diatomic nonmetal)
Xenon (noble gas)
Sesium (alkali metal)
Barium (alkaline earth metal)
Lantanum (lanthanide)
Serium (lanthanide)
Praseodimium (lanthanide)
Neodimium (lanthanide)
Prometium (lanthanide)
Samarium (lanthanide)
Europium (lanthanide)
Gadolinium (lanthanide)
Terbium (lanthanide)
Disprosium (lanthanide)
Holmium (lanthanide)
Erbium (lanthanide)
Tulium (lanthanide)
Iterbium (lanthanide)
Lutesium (lanthanide)
Hafnium (transition metal)
Tantalum (transition metal)
Tungsten (transition metal)
Renium (transition metal)
Osmium (transition metal)
Iridium (transition metal)
Platinum (transition metal)
Emas (transition metal)
Raksa (transition metal)
Talium (post-transition metal)
Timbal (post-transition metal)
Bismut (post-transition metal)
Polonium (post-transition metal)
Astatin (metalloid)
Radon (noble gas)
Fransium (alkali metal)
Radium (alkaline earth metal)
Aktinium (actinide)
Torium (actinide)
Protaktinium (actinide)
Uranium (actinide)
Neptunium (actinide)
Plutonium (actinide)
Amerisium (actinide)
Kurium (actinide)
Berkelium (actinide)
Kalifornium (actinide)
Einsteinium (actinide)
Fermium (actinide)
Mendelevium (actinide)
Nobelium (actinide)
Lawrensium (actinide)
Ruterfordium (transition metal)
Dubnium (transition metal)
Seaborgium (transition metal)
Bohrium (transition metal)
Hasium (transition metal)
Meitnerium (unknown chemical properties)
Darmstadtium (unknown chemical properties)
Roentgenium (unknown chemical properties)
Kopernisium (transition metal)
Nihonium (unknown chemical properties)
Flerovium (post-transition metal)
Moskovium (unknown chemical properties)
Livermorium (unknown chemical properties)
Tenesin (unknown chemical properties)
Oganeson (unknown chemical properties)
Rn

Og

(Usb)
tenesinoganesonununenium
Nomor atom (Z) 118
Golongan, blok golongan 18, blok-p
Periode periode 7
Kategori unsur tidak diketahui, mungkin gas mulia
Bobot atom standar (Ar) [294]
Konfigurasi elektron [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6 (prediksi)[1][2]
per kelopak
2, 8, 18, 32, 32, 18, 8 (prediksi)
Sifat fisika
Fase solid (prediksi)[1]
Titik didih 350±30 K ​(80±30 °C, ​170±50 °F) (ekstrapolasi)[1]
Kepadatan saat cair, pada t.l. 4.9–5.1 g/cm3 (prediksi)[3]
Titik kritis 439 K, 6.8 MPa (ekstrapolasi)[4]
Kalor peleburan 23.5 kJ/mol (ekstrapolasi)[4]
Kalor penguapan 19.4 kJ/mol (ekstrapolasi)[4]
Sifat atom
Bilangan oksidasi −1,[2] 0, +1,[5] +2,[6] +4,[6] +6[2](prediksi)
Energi ionisasi ke-1: 839.4 kJ/mol (prediksi)[2]
ke-2: 1563.1 kJ/mol (prediksi)[7]
Jari-jari kovalen 157 pm (prediksi)[8]
Lain-lain
Struktur kristal kubus acuan muka (fcc)
Struktur kristal Face-centered cubic untuk oganeson

(ekstrapolasi)[9]
Nomor CAS 54144-19-3
Sejarah
Penamaan Yuri Oganessian
Prediksi Niels Bohr (1922)
Penemuan Joint Institute for Nuclear Research dan Lawrence Livermore National Laboratory (2002)
Isotop oganeson terstabil
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Moda peluruhan Pro­duk
294Og[10] syn 0,7 ms[11] α 290Lv
SF
| referensi | di Wikidata

Oganeson adalah unsur kimia sintetis dengan simbol Og dan nomor atom 118. Ini pertama kali disintesis pada tahun 2002 oleh tim gabungan ilmuwan Rusia dan Amerika di Joint Institute for Nuclear Research (JINR) di Dubna, Rusia. Pada bulan Desember 2015, ini diakui sebagai satu dari empat elemen baru oleh Joint Working Party dari badan ilmiah internasional IUPAC dan IUPAP. Ini secara resmi dinamai pada tanggal 28 November 2016.[12][13] Nama ini sejalan dengan tradisi menghormati seorang ilmuwan dan mengenali fisikawan nuklir Yuri Oganessian, yang telah memainkan peran utama dalam penemuan elemen terberat di tabel periodik. Ini adalah satu dari dua elemen yang dinamai menurut nama orang yang hidup pada saat penamaan, yang lainnya adalah seaborgium.[14]

Oganesson memiliki nomor atom tertinggi dan massa atom tertinggi dari semua elemen yang diketahui. Atom oganesson radioaktif sangat tidak stabil, dan sejak tahun 2005, hanya lima (mungkin enam) atom nuklida 294Og yang telah terdeteksi.[15] Meskipun hal ini memungkinkan sedikit karakterisasi eksperimental sifat dan senyawa yang mungkin, perhitungan teoritis telah menghasilkan banyak prediksi, termasuk beberapa yang mengejutkan. Misalnya, meskipun oganesson adalah anggota kelompok 18 – elemen sintetis pertama – jadi mungkin reaktif secara signifikan, tidak seperti semua elemen lain dari kelompok tersebut (gas mulia).[1] Ini sebelumnya dianggap sebagai gas dalam kondisi normal namun kini diprediksi akan menjadi logam karena efek relativistik.[1] Pada tabel periodik elemen elemen p-block dan yang terakhir dari periode ke-7.[9]

Sejarah[sunting | sunting sumber]

Spekulasi dini[sunting | sunting sumber]

Fisikawan Denmark Niels Bohr adalah orang pertama yang secara serius mempertimbangkan kemungkinan sebuah elemen dengan nomor atom setinggi 118, mencatat pada tahun 1922 bahwa elemen semacam itu akan menggantikan posisinya di tabel periodik di bawah radon sebagai gas mulia ketujuh.[16] Setelah ini, Aristid von Grosse menulis sebuah artikel di tahun 1965 yang memprediksi sifat-sifat yang mungkin dari elemen 118. Ini adalah prediksi awal yang sangat, mengingat belum diketahui bagaimana menghasilkan unsur-unsur secara artifisial pada tahun 1922, dan bahwa keberadaan pulau stabilitas telah belum berteori di tahun 1965. Sudah 80 tahun dari prediksi Bohr sebelum oganesson berhasil disintesis, walaupun sifat kimianya belum diselidiki untuk menentukan apakah ia berperilaku sebagai congener radon yang lebih berat.[7]

Upaya sintesis yang tidak berhasil[sunting | sunting sumber]

Pada akhir 1998, fisikawan Polandia Robert Smolańczuk menerbitkan penghitungan pada fusi nukleus atom terhadap sintesis atom superheavy, termasuk oganesson.[17] Perhitungannya menyarankan agar memungkinkan membuat oganesson dengan timbal dengan kripton dalam kondisi terkendali dengan hati-hati.[17]

Pada tahun 1999, para periset di Laboratorium Nasional Lawrence Berkeley menggunakan ramalan ini dan mengumumkan penemuan labirin dan oganesson, dalam makalah yang diterbitkan di Physical Review Letters,[18] dan segera setelah hasilnya dilaporkan di jurnal science.[19] Para peneliti melaporkan telah melakukan reaksinya

Tahun berikutnya, mereka menerbitkan sebuah pencabutan setelah para periset di laboratorium lain tidak dapat menduplikat hasilnya dan laboratorium Berkeley juga tidak dapat menduplikatnya.[20] Pada bulan Juni 2002, direktur laboratorium tersebut mengumumkan bahwa klaim asli dari penemuan kedua elemen ini didasarkan pada data yang dibuat oleh penulis utama Victor Ninov.[21][22]

Laporan penemuan[sunting | sunting sumber]

Peluruhan pertama atom oganesson diamati pada tahun 2002 di Joint Institute for Nuclear Research (JINR) di Dubna, Rusia, oleh tim gabungan ilmuwan Rusia dan Amerika. Dipimpin oleh fisikawan nuklir Rusia Yuri Oganessian, tim tersebut melibatkan ilmuwan Amerika dari Lawrence Livermore National Laboratory, Kalifornia.[23] Pada tanggal 9 Oktober 2006, para periset mengumumkan[10] bahwa mereka secara tidak langsung telah mendeteksi total tiga (mungkin empat) inti oganesson-294 (satu atau dua pada tahun 2002[24] dan dua lagi pada tahun 2005) yang dihasilkan melalui tumbukan californium-249 atom dan kalsium-48 ion.[25][26][27][28][29]

Schematic diagram of oganesson-294 alpha decay, with a half-life of 0.89 ms and a decay energy of 11.65 MeV. The resulting livermorium-290 decays by alpha decay, with a half-life of 10.0 ms and a decay energy of 10.80 MeV, to flerovium-286. Flerovium-286 has a half-life of 0.16 s and a decay energy of 10.16 MeV, and undergoes alpha decay to copernicium-282 with a 0.7 rate of spontaneous fission. Copernicium-282 itself has a half-life of only 1.9 ms and has a 1.0 rate of spontaneous fission.
Jalur peluruhan radioaktif dari isotop oganesson-294.[10] Energi energi dan waktu paruh rata-rata diberikan untuk isotop induk dan setiap isotop anak perempuan. Fraksi atom yang mengalami fisi spontan (SF) diberikan dalam warna hijau.

Pada tahun 2011, IUPAC mengevaluasi hasil kolaborasi Dubna-Livermore di tahun 2006 dan menyimpulkan: "Tiga peristiwa yang dilaporkan untuk isotop Z = 118 memiliki redundansi internal yang sangat baik namun tanpa jangkar yang diketahui inti tidak memenuhi kriteria untuk penemuan".[30]

Karena probabilitas reaksi fusi yang sangat kecil (bagian penampang fusi adalah ~0.3–0.6 pb atau ((3×10−41 m2) percobaan memakan waktu empat bulan dan melibatkan dosis sinar 2,5×1019 kalsium yang harus ditembak. pada target californium untuk menghasilkan peristiwa rekaman pertama yang diyakini sebagai sintesis oganesson.[31] Namun demikian, para periset sangat yakin bahwa hasilnya tidak positif palsu, karena kemungkinan pendeteksian kejadian acak diperkirakan kurang. dari satu bagian in 100.000.[32]

Dalam percobaan, peluruhan alfa tiga atom oganesson diamati. Peluruhan keempat dengan cara spontan langsung juga diusulkan. Waktu paruh 0,89 ms dihitung: 294Og meluruh menjadi 290Lv oleh peluruhan alfa. Karena hanya ada tiga nukleus, waktu paruh yang berasal dari kehidupan yang diamati memiliki ketidakpastian yang besar:0,89+1,07−0,31 ms.[10]

Identifikasi nuklei 294Og diverifikasi dengan membuat nukleus 290Lv anak laki-laki secara terpisah secara langsung dengan cara pemboman 245Cm dengan ion 48Ca,

dan memeriksa bahwa peluruhan 290Lv cocok dengan rantai peluruhan nuklei 294Og.[10] Inti anak perempuan sangat tidak stabil, membusuk dengan masa pakai 14 milidetik hingga 286Fl, yang mungkin mengalami pembusukan spontan atau alfa sampai 282Cn, yang akan mengalami pembelahan spontan.[10]

Dalam model kuantum-tunneling, paruh paruh alfa 294Og diperkirakan 0,66+0,23−0,18 ms[33] dengan nilai Q eksperimental yang diterbitkan pada tahun 2004[34] Perhitungan dengan nilai Q teoritis dari model makroskopik mikroskopis Muntian-Hofman-Patyk-Sobiczewski memberikan hasil yang agak rendah namun sebanding.[35]

Konfirmasi[sunting | sunting sumber]

Pada bulan Desember 2015, Joint Working Party dari badan ilmiah internasional Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional (IUPAC) dan Persatuan Fisika Murni dan Terapan Internasional (IUPAP) mengakui penemuan elemen tersebut dan memberikan prioritas penemuan tersebut kepada kolaborasi Dubna-Livermore.[36] Ini berdasarkan dua konfirmasi 2009 dan 2010 mengenai sifat cucu 294Og, 286Fl, di Lawrence Berkeley National Laboratory, serta pengamatan rangkaian peluruhan lain yang konsisten pada 294Og oleh kelompok Dubna pada tahun 2012. Tujuan dari Percobaan tersebut merupakan sintesis dari reaksi melalui reaksi 249Bk(48Ca,3n), namun waktu paruh pendek 249Bk menghasilkan jumlah target yang signifikan yang membusuk menjadi 249Cf, menghasilkan sintesis oganesson dan bukan tennessine.[37]

Dari 1 Oktober 2015 sampai 6 April 2016, tim Dubna melakukan percobaan serupa dengan proyektil 48Ca yang ditujukan pada target kalifornium campuran isotop yang mengandung 249Cf, 250Cf, dan 251Cf. Dua energi balok pada 252 MeV dan 258 MeV digunakan. Hanya satu atom yang terlihat pada energi balok yang lebih rendah, yang rantai peluruhannya dipasang pada yang sebelumnya diketahui dari 294Og, dan tidak ada yang terlihat pada energi balok yang lebih tinggi. Percobaan kemudian dihentikan, karena lem dari bingkai sektor menutupi sasaran dan memblokir residu penguapan agar tidak lolos ke detektor. Tim Dubna berencana untuk mengulangi percobaan ini di tahun 2017.[38]

Penamaan[sunting | sunting sumber]

Yuri Oganessian

Dengan menggunakan nomenklatur Mendeleev untuk elemen yang tidak disebutkan namanya dan belum ditemukan, oganesson kadang dikenal sebagai eka-radon (sampai tahun 1960an sebagai eka-emanasi, emanasi menjadi nama lama radon).[9] Pada tahun 1979, IUPAC menugaskan nama desa dengan nama ununoctium ke unsur yang belum ditemukan, dengan simbol Uuo yang sesuai,[39] dan merekomendasikannya untuk digunakan sampai setelah penemuan elemen yang dikonfirmasi.[40] Meskipun banyak digunakan di komunitas kimia di semua tingkat, mulai dari kelas kimia hingga buku teks lanjutan, rekomendasinya kebanyakan diabaikan di kalangan ilmuwan di lapangan, yang menyebutnya "elemen 118", dengan simbol E118, (118), atau bahkan secara sederhana 118.[2]

Sebelum pencabutan pada tahun 2002, para periset dari Berkeley bermaksud memberi nama unsur ghiorsium (Gh), setelah Albert Ghiorso (anggota tim peneliti).[41]

Peneliti Rusia melaporkan sintesis mereka pada tahun 2006. Menurut rekomendasi IUPAC, penemu elemen baru memiliki hak untuk mengusulkan sebuah nama.[42] Pada tahun 2007, kepala institut Rusia tersebut menyatakan bahwa tim tersebut mempertimbangkan dua nama untuk elemen baru: flyorium, untuk menghormati Georgy Flyorov, pendiri laboratorium penelitian di Dubna; dan moskovium, sebagai pengakuan atas Oblast Moskow tempat Dubna berada.[43] Dia juga menyatakan bahwa meskipun elemen tersebut ditemukan sebagai kolaborasi Amerika, yang menyediakan target californium, elemen tersebut seharusnya diberi nama untuk menghormati Rusia karena Laboratorium Flerov Reaksi Nuklir di JINR adalah satu-satunya fasilitas di dunia yang dapat mencapai hal ini. Hasilnya.[44] Nama-nama ini kemudian diusulkan untuk elemen 114 (flerovium) dan elemen 116 (moscovium).[45]Namun, nama terakhir yang diajukan untuk elemen 116 malah livermorium,[46] dan nama moscovium kemudian diusulkan dan diterima untuk element 115 sebagai gantinya.[14]

Secara tradisional, nama-nama semua gas mulia diakhiri dengan "-on", kecuali helium, yang tidak diketahui sebagai gas mulia saat ditemukan. Pedoman IUPAC yang berlaku pada saat persetujuan penemuan mengharuskan semua elemen baru diberi nama dengan "ium "akhir, bahkan jika ternyata menjadi halogen (biasanya berakhir dengan gas" -in ") atau mulia (yang biasanya berakhir dengan "-on").[47] Sementara nama sementara ununoctium mengikuti konvensi ini, sebuah rekomendasi IUPAC baru yang diterbitkan pada tahun 2016 direkomendasikan untuk menggunakan "-on" yang berakhir untuk kelompok baru 18 elemen, terlepas dari apakah mereka ternyata memiliki sifat kimia dari gas mulia.[48]

Pada bulan Juni 2016, IUPAC mengumumkan bahwa para penemu tersebut berencana untuk memberikan unsur tersebut kepada oganesson (simbol: Og), untuk menghormati ahli fisika nuklir Rusia Yuri Oganessian, pelopor penelitian elemen superheavy selama enam puluh tahun yang sampai ke pondasi lapangan: timnya. dan teknik yang diusulkannya mengarah langsung pada sintesis unsur 106 sampai 113 dalam reaksi fusi dingin dengan target timbal-208 dan bismut-209, serta unsur-unsur melalui reaksi fusi panas dengan proyektil kalsium-48.[49] Nama tersebut menjadi resmi pada tanggal 28 November 2016.[14] Oganessian kemudian mengomentari penamaan tersebut:[50]

Bagi saya, ini adalah sebuah kehormatan. Penemuan elemen 118 dilakukan oleh para ilmuwan di Joint Institute for Nuclear Research di Rusia dan di Lawrence Livermore National Laboratory di AS, dan rekan-rekan saya yang mengusulkan nama oganesson. Anak-anak dan cucu-cucu saya telah tinggal di AS selama berpuluh-puluh tahun, namun anak perempuan saya menulis kepada saya untuk mengatakan bahwa dia tidak tidur pada malam yang dia dengar karena dia sedang menangis.[50]
— Yuri Oganessian

Karakteristik[sunting | sunting sumber]

Nuklir stabilitas dan isotop[sunting | sunting sumber]

Oganesson (baris 118) sedikit di atas "pulau stabilitas" (lingkaran putih) dan dengan demikian nukarnya sedikit lebih stabil daripada perkiraan lainnya.

Kestabilan inti sangat berkurang dengan bertambahnya jumlah atom setelah uranium umur primordial terberat, sehingga semua isotop diketahui dengan nomor atom di atas 101 dengan radioaktif dengan setengah hari dalam sehari, kecuali satu-satunya dubnium-268. Tidak ada unsur dengan nomor atom di atas 82 (setelah timbal) memiliki isotop stabil.[51] Namun demikian, karena alasan yang tidak begitu dipahami, stabilitas nuklir yang sedikit meningkat di sekitar nomor atom 110-114, yang mengarah pada kemunculan apa yang dikenal dalam fisika nuklir sebagai "pulau stabilitas". Konsep ini, yang diusulkan oleh profesor Universitas California Glenn Seaborg, berhipotesis mengapa elemen superberat bertahan lebih lama dari perkiraan.[52] Oganesson tidak aktif dan memiliki waktu paruh yang nampak kurang dari satu milisekon. Meskipun demikian, ini masih lebih lama dari beberapa nilai yang diprediksi,[33][53] sehingga memberikan dukungan lebih jauh terhadap gagasan "pulau stabilitas" ini.[54]

Perhitungan menggunakan model kuantum-tunneling memprediksi keberadaan beberapa neutron kaya isotop oganesson dengan separuh-genangan setengah tinggal dekat dengan 1 ms.[55][56]

Perhitungan teoretis yang dilakukan pada jalur sintetis untuk, dan masa paruh, isotop lain telah menunjukkan bahwa beberapa dapat sedikit lebih stabil daripada isotop yang disintesis 294Og, kemungkinan besar 293Og, 295Og, 296Og, 297Og, 298Og, 300Og dan 302Og.[33][57] Dari jumlah tersebut, mungkin kesempatan terbaik untuk mendapatkan nukleus berumur panjang,[33][57] dan dengan demikian bisa menjadi fokus pekerjaan masa depan dengan elemen ini. Beberapa isotop dengan lebih banyak neutron, seperti beberapa yang terletak di sekitar 313Og, juga dapat menyediakan nukleus berumur panjang.[58] Karena isotop yang lebih berat ini sangat memudahkan studi kimia masa depan oganesson, karena perkiraan waktu paruh yang lebih lama, tim Dubna berencana untuk melakukan percobaan melalui paruh kedua tahun 2017 dengan target yang lebih berat yang mengandung campuran isotop 249Cf, 250Cf, dan 251Cf dengan proyektil 48Ca, ditujukan untuk sintesis isotop baru 295Og dan 296Og; sebuah pengulangan dari reaksi ini pada tahun 2020 di JINR direncanakan untuk menghasilkan 297Og. Produksi 293Og dan putrinya dalam reaksi ini juga dimungkinkan. Isotop 295Og dan 296Og juga dapat diproduksi dalam peleburan 248Cm dengan proyektil 50Ti, sebuah reaksi yang direncanakan di JINR dan di RIKEN pada tahun 2017–2018.[38][59][60]

Perhitungan sifat atom dan fisik[sunting | sunting sumber]

Oganesson adalah anggota kelompok 18, elemen nol-valensi. Anggota kelompok ini biasanya inert terhadap reaksi kimia elektron paling umum (misalnya, pembakaran) karena cangkang valensi luar benar-benar terisi dengan delapan elektron. Ini menghasilkan konfigurasi energi minimum yang stabil dimana elektron luar terikat erat.[61] Diperkirakan juga, oganesson memiliki cangkang valensi luar tertutup yang elektron valensinya tersusun dalam konfigurasi 7s27p6.[1]

Akibatnya, beberapa orang mengharapkan oganesson memiliki sifat fisik dan kimia yang serupa dengan anggota kelompok lainnya, yang paling mirip dengan gas mulia di atasnya di tabel periodik, radon.[62] Setelah tren periodik, oganesson diperkirakan akan sedikit lebih reaktif daripada radon. Namun, perhitungan teoritis telah menunjukkan bahwa hal itu dapat secara signifikan lebih reaktif. Selain jauh lebih reaktif daripada radon, oganesson mungkin lebih reaktif daripada unsur flerovium dan copernicium, yang merupakan homolog lebih berat dari unsur-unsur kimia yang lebih aktif yang memimpin dan merkuri secara merata.[1] Alasan kemungkinan peningkatan aktivitas kimia oganesson relatif terhadap radon adalah destabilisasi energik dan perluasan radial subkulit 7p yang diduduki terakhir.[1][a] Interaksi spin-orbit yang lebih tepat antara elektron 7p dan elektron 7s2 inert secara efektif menyebabkan penutupan valensi shell valensi kedua, dan penurunan yang signifikan dalam stabilisasi cangkang oganesson yang tertutup.[1] Ini juga telah dihitung bahwa oganesson, tidak seperti gas mulia lainnya, mengikat elektron dengan pelepasan energi – atau dengan kata lain, ia menunjukkan afinitas positif elektron,[63][64][b] karena tingkat energi 8s yang secara relativistik stabil tingkat 7p3/2 yang tidak stabil.[65]

Oganesson diharapkan memiliki polarisabilitas terluas dari semua elemen sebelum berada di tabel periodik, hampir dua kali lipat dari radon.[1] Dengan mengekstrapolasi dari gas mulia lainnya, diharapkan oganesson memiliki titik didih antara 320 dan 380 K.[1] Ini sangat berbeda dengan nilai yang diperkirakan sebelumnya sebesar 263 K[66] atau 247 K.[67] Bahkan dengan ketidakpastian perhitungan yang besar, nampaknya sangat tidak mungkin oganesson akan menjadi gas di bawah kondisi standar,[1] dan karena kisaran cairan gas lainnya sangat sempit, antara 2 dan 9 kelvin, unsur ini harus padat. pada kondisi standar. Jika oganesson membentuk gas dalam kondisi standar, bagaimanapun, itu akan menjadi salah satu zat gas terpadat pada kondisi standar, bahkan jika monoatomik seperti gas mulia lainnya.

Karena polarisasi yang luar biasa, oganesson diharapkan memiliki energi ionisasi yang anomali rendah (serupa dengan timbal yang 70% radon[5] dan jauh lebih kecil daripada flerovium[68]) dan fase kental negara standar .[1] Bahkan struktur kerang di inti dan awan elektron oganesson sangat dipengaruhi oleh efek relativistik: subkulit valensi dan inti elektron dalam oganesson diharapkan "diolesi" dalam gas Fermi homogen elektron, tidak seperti yang "kurang relativistik "radon dan xenon (walaupun ada beberapa delokalisasi baru di radon), karena pemisahan orbit-orbit yang sangat kuat dari orbital 7p di oganesson. Efek yang sama terjadi pada inti nukleus neutron tertutup dan sangat kuat pada inti shell tertutup superheavy 472164.[69]

Prediksi senyawa[sunting | sunting sumber]

Skeletal model of a planar molecule with a central atom symmetrically bonded to four peripheral (fluorine) atoms.
XeF4 memiliki konfigurasi planar persegi.
Skeletal model of a terahedral molecule with a central atom (oganesson) symmetrically bonded to four peripheral (fluorine) atoms.
OgF4 diprediksi memiliki konfigurasi tetrahedral.

Tidak ada senyawa oganesson yang telah disintesis, namun perhitungan senyawa teoritis telah dilakukan sejak 1964.[9] Diharapkan bahwa jika energi ionisasi elemen cukup tinggi, akan sulit untuk mengoksidasi dan oleh karena itu, keadaan oksidasi yang paling umum adalah 0 (seperti untuk gas mulia lainnya);[70] Namun, ini nampaknya tidak kasusnya.[7]

Perhitungan pada molekul diatomik Og2 menunjukkan interaksi ikatan kira-kira setara dengan yang dihitung untuk Hg2, dan energi disosiasi 6 kJ/mol, kira-kira 4 kali dari pada Rn2.[1] Tapi yang paling mencolok, dihitung untuk memiliki panjang ikatan yang lebih pendek dari pada Rn2 sebesar 0,16 Å, yang akan mengindikasikan adanya interaksi ikatan yang signifikan.[1] Di sisi lain, senyawa OgH+ menunjukkan energi disosiasi (dengan kata lain afinitas proton oganesson) yang lebih kecil dari pada RnH+.[1]

Ikatan antara oganesson dan hidrogen di OgH diperkirakan sangat lemah dan dapat dianggap sebagai interaksi van der Waals murni dan bukan ikatan kimiawi yang sebenarnya.[5] Di sisi lain, dengan unsur yang sangat elektronegatif, oganesson nampaknya membentuk senyawa yang lebih stabil daripada misalnya copernicium atau flerovium.[5]Oksidasi stabil menyatakan +2 dan +4 telah diperkirakan ada di fluorida OgF2 dan OgF4.[71] Status +6 akan kurang stabil karena ikatan kuat subkulit 7p1/2. Ini adalah hasil interaksi spin-orbit yang sama yang membuat oganesson tidak biasa reaktif. Sebagai contoh, ditunjukkan bahwa reaksi oganesson dengan F2 untuk membentuk senyawa OgF2 akan melepaskan energi 106 kkal/mol dimana sekitar 46 kkal/mol berasal dari interaksi ini.[5] Sebagai perbandingan, interaksi spin-orbit untuk molekul serupa RnF2 adalah sekitar 10 kkal/mol dari energi formasi 49 kkal/mol.[5] Interaksi yang sama menstabilkan Tdconfiguration tetrahedral untuk OgF4, berbeda dari planar kuadrat D4h satu dari XeF4, yang diharapkan juga dimiliki oleh RnF4.[7] Ikatan Og-F paling mungkin bersifat ionik dan bukan kovalen, menghasilkan oganesson fluorida yang tidak mudah menguap.[6][72] OgF2 diprediksi sebagian ionik karena elektropitivitas tinggi oganesson.[73] Berbeda dengan gas mulia lainnya (kecuali mungkin xenon dan radon),[74][75] oganesson diperkirakan cukup elektropositif[73] untuk membentuk ikatan Og-Cl dengan klorin.[6]

Lihat juga[sunting | sunting sumber]

Catatan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Kutipan sebenarnya adalah "Alasan untuk peningkatan aktivitas kimiawi elemen 118 yang relatif terhadap radon adalah destabilisasi energik dan perluasan radial dari kulit yang ditempati 7p3 / 2spinor."
  2. ^ Namun, koreksi elektrodinamika kuantum telah terbukti cukup signifikan. dalam mengurangi afinitas ini dengan mengurangi pengikatan anion Og – sebesar 9%, dengan demikian menegaskan pentingnya koreksi elemen superheavy ini. Lihat Pyykkö.

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p Nash, Clinton S. (2005). "Atomic and Molecular Properties of Elements 112, 114, and 118". Journal of Physical Chemistry A 109 (15): 3493–3500. PMID 16833687. doi:10.1021/jp050736o. 
  2. ^ a b c d e Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transactinides and the future elements". Di Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (3rd ed.). Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. ISBN 1-4020-3555-1. 
  3. ^ Bonchev, Danail; Kamenska, Verginia (1981). "Predicting the Properties of the 113–120 Transactinide Elements". Journal of Physical Chemistry (American Chemical Society) 85 (9): 1177–1186. doi:10.1021/j150609a021. 
  4. ^ a b c Eichler, R.; Eichler, B., Thermochemical Properties of the Elements Rn, 112, 114, and 118 (PDF), Paul Scherrer Institut, diakses tanggal 2010-10-23 
  5. ^ a b c d e f Han, Young-Kyu; Bae, Cheolbeom; Son, Sang-Kil; Lee, Yoon Sup (2000). "Spin–orbit effects on the transactinide p-block element monohydrides MH (M=element 113–118)". Journal of Chemical Physics 112 (6): 2684. Bibcode:2000JChPh.112.2684H. doi:10.1063/1.480842. 
  6. ^ a b c d Kaldor, Uzi; Wilson, Stephen (2003). Theoretical Chemistry and Physics of Heavy and Superheavy Elements. Springer. hlm. 105. ISBN 140201371X. Diakses tanggal 2008-01-18. 
  7. ^ a b c d Fricke, Burkhard (1975). "Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties". Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry 21: 89–144. doi:10.1007/BFb0116498. Diakses tanggal 4 October 2013. 
  8. ^ Chemical Data. Ununoctium - Uuo, Royal Chemical Society
  9. ^ a b c d Grosse, A. V. (1965). "Some physical and chemical properties of element 118 (Eka-Em) and element 86 (Em)". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry (Elsevier Science Ltd.) 27 (3): 509–19. doi:10.1016/0022-1902(65)80255-X. 
  10. ^ a b c d e f Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V. K.; Lobanov, Yu. V.; Abdullin, F. Sh.; Polyakov, A. N.; Sagaidak, R. N.; Shirokovsky, I. V.; Tsyganov, Yu. S. et al. (2006-10-09). "Synthesis of the isotopes of elements 118 and 116 in the 249Cf and 245Cm+48Ca fusion reactions". Physical Review C 74 (4): 044602. Bibcode:2006PhRvC..74d4602O. doi:10.1103/PhysRevC.74.044602. Diakses tanggal 2008-01-18. 
  11. ^ Oganessian, Yuri Ts.; Rykaczewski, Krzysztof P. (August 2015). "A beachhead on the island of stability". Physics Today 68 (8): 32–38. Bibcode:2015PhT....68h..32O. doi:10.1063/PT.3.2880. Diakses tanggal 2017-06-14. 
  12. ^ Staff (30 November 2016). "IUPAC Announces the Names of the Elements 113, 115, 117, and 118". IUPAC. Diakses tanggal 1 December 2016. 
  13. ^ St. Fleur, Nicholas (1 December 2016). "Four New Names Officially Added to the Periodic Table of Elements". New York Times. Diakses tanggal 1 December 2016. 
  14. ^ a b c "IUPAC Is Naming The Four New Elements Nihonium, Moscovium, Tennessine, And Oganesson". IUPAC. 2016-06-08. Diakses tanggal 2016-06-08. 
  15. ^ "The Top 6 Physics Stories of 2006". Discover Magazine. 7 January 2007. Diakses tanggal 18 January 2008. 
  16. ^ Leach, Mark R. "The INTERNET Database of Periodic Tables". Diakses tanggal 8 July 2016. 
  17. ^ a b Smolanczuk, R. (1999). "Production mechanism of superheavy nuclei in cold fusion reactions". Physical Review C 59 (5): 2634–2639. Bibcode:1999PhRvC..59.2634S. doi:10.1103/PhysRevC.59.2634. 
  18. ^ Ninov, Viktor (1999). "Observation of Superheavy Nuclei Produced in the Reaction of 86Kr with 208Pb". Physical Review Letters 83 (6): 1104–1107. Bibcode:1999PhRvL..83.1104N. doi:10.1103/PhysRevLett.83.1104. 
  19. ^ Service, R. F. (1999). "Berkeley Crew Bags Element 118". Science 284 (5421): 1751. doi:10.1126/science.284.5421.1751. 
  20. ^ Public Affairs Department (21 July 2001). "Results of element 118 experiment retracted". Berkeley Lab. Diakses tanggal 18 January 2008. 
  21. ^ Dalton, R. (2002). "Misconduct: The stars who fell to Earth". Nature 420 (6917): 728–729. Bibcode:2002Natur.420..728D. PMID 12490902. doi:10.1038/420728a. 
  22. ^ Element 118 disappears two years after it was discovered. Physicsworld.com. Retrieved on 2 April 2012.
  23. ^ Oganessian, Yu. T. et al. (2002). "Results from the first 249Cf+48Ca experiment" (PDF). JINR Communication (JINR, Dubna). 
  24. ^ Oganessian, Yu. T. et al. (2002). "Element 118: results from the first [[:Templat:SimpleNuclide]] + [[:Templat:SimpleNuclide]] experiment". Communication of the Joint Institute for Nuclear Research. Diarsipkan dari versi asli tanggal 22 July 2011.  Wikilink embedded in URL title (bantuan)
  25. ^ "Livermore scientists team with Russia to discover element 118". Livermore press release. 3 December 2006. Diakses tanggal 18 January 2008. 
  26. ^ Oganessian, Yu. T. (2006). "Synthesis and decay properties of superheavy elements". Pure Appl. Chem. 78 (5): 889–904. doi:10.1351/pac200678050889. 
  27. ^ Sanderson, K. (2006). "Heaviest element made – again". Nature News (Nature). doi:10.1038/news061016-4. 
  28. ^ Schewe, P. & Stein, B. (17 October 2006). "Elements 116 and 118 Are Discovered". Physics News Update. American Institute of Physics. Diarsipkan dari versi asli tanggal 1 January 2012. Diakses tanggal 18 January 2008. 
  29. ^ Weiss, R. (17 October 2006). "Scientists Announce Creation of Atomic Element, the Heaviest Yet". Washington Post. Diakses tanggal 18 January 2008. 
  30. ^ Barber, Robert C.; Karol, Paul J.; Nakahara, Hiromichi; Vardaci, Emanuele; Vogt, Erich W. (2011). "Discovery of the elements with atomic numbers greater than or equal to 113 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry 83 (7): 1. doi:10.1351/PAC-REP-10-05-01. 
  31. ^ "Ununoctium". WebElements Periodic Table. Diakses tanggal 2007-12-09. 
  32. ^ Jacoby, Mitch (17 October 2006). "Element 118 Detected, With Confidence". Chemical & Engineering News. Diakses tanggal 18 January 2008. I would say we're very confident. 
  33. ^ a b c d Chowdhury, Roy P.; Samanta, C.; Basu, D. N. (2006). "α decay half-lives of new superheavy elements". Phys. Rev. C 73: 014612. Bibcode:2006PhRvC..73a4612C. arXiv:nucl-th/0507054. doi:10.1103/PhysRevC.73.014612. 
  34. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V.; Lobanov, Yu.; Abdullin, F.; Polyakov, A.; Shirokovsky, I.; Tsyganov, Yu.; Gulbekian, G.; Bogomolov, S.; Gikal, B. N. et al. (2004). "Measurements of cross sections and decay properties of the isotopes of elements 112, 114, and 116 produced in the fusion reactions 233,238U, 242Pu, and 248Cm+48Ca". Physical Review C 70 (6): 064609. Bibcode:2004PhRvC..70f4609O. doi:10.1103/PhysRevC.70.064609. 
  35. ^ Samanta, C.; Chowdhury, R. P.; Basu, D.N. (2007). "Predictions of alpha decay half-lives of heavy and superheavy elements". Nucl. Phys. A 789: 142–154. Bibcode:2007NuPhA.789..142S. arXiv:nucl-th/0703086. doi:10.1016/j.nuclphysa.2007.04.001. 
  36. ^ Discovery and Assignment of Elements with Atomic Numbers 113, 115, 117 and 118. IUPAC (30 December 2015)
  37. ^ Karol, Paul J.; Barber, Robert C.; Sherrill, Bradley M.; Vardaci, Emanuele; Yamazaki, Toshimitsu (29 December 2015). "Discovery of the element with atomic number Z = 118 completing the 7th row of the periodic table (IUPAC Technical Report)" (PDF). Pure Appl. Chem. 88 (1–2): 155–160. doi:10.1515/pac-2015-0501. Diakses tanggal 2 April 2016. 
  38. ^ a b Voinov, A. A.; Oganessian, Yu. Ts; Abdullin, F. Sh.; Brewer, N. T.; Dmitriev, S. N.; Grzywacz, R. K.; Hamilton, J. H.; Itkis, M. G.; Miernik, K.; Polyakov, A. N.; Roberto, J. B.; Rykaczewski, K. P.; Sabelnikov, A. V.; Sagaidak, R. N.; Shriokovsky, I. V.; Shumeiko, M. V.; Stoyer, M. A.; Subbotin, V. G.; Sukhov, A. M.; Tsyganov, Yu. S.; Utyonkov, V. K.; Vostokin, G. K. (2016). "Results from the Recent Study of the 249–251Cf + 48Ca Reactions". Di Peninozhkevich, Yu. E.; Sobolev, Yu. G. Exotic Nuclei: EXON-2016 Proceedings of the International Symposium on Exotic Nuclei. Exotic Nuclei. hlmn. 219–223. ISBN 9789813226555. 
  39. ^ Chatt, J. (1979). "Recommendations for the Naming of Elements of Atomic Numbers Greater than 100". Pure Appl. Chem. 51 (2): 381–384. doi:10.1351/pac197951020381. 
  40. ^ Wieser, M.E. (2006). "Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report)". Pure Appl. Chem. 78 (11): 2051–2066. doi:10.1351/pac200678112051. 
  41. ^ "Discovery of New Elements Makes Front Page News". Berkeley Lab Research Review Summer 1999. 1999. Diakses tanggal 18 January 2008. 
  42. ^ Koppenol, W. H. (2002). "Naming of new elements (IUPAC Recommendations 2002)" (PDF). Pure and Applied Chemistry 74 (5): 787. doi:10.1351/pac200274050787. 
  43. ^ "New chemical elements discovered in Russia`s Science City". 12 February 2007. Diakses tanggal 9 February 2008. 
  44. ^ Yemel'yanova, Asya (17 December 2006). "118-й элемент назовут по-русски (118th element will be named in Russian)" (dalam bahasa russian). vesti.ru. Diakses tanggal 18 January 2008. 
  45. ^ "Российские физики предложат назвать 116 химический элемент московием (Russian Physicians Will Suggest to Name Element 116 Moscovium)" (dalam bahasa russian). rian.ru. 2011. Diakses tanggal 8 May 2011. 
  46. ^ "News: Start of the Name Approval Process for the Elements of Atomic Number 114 and 116". International Union of Pure and Applied Chemistry. Diarsipkan dari versi asli tanggal 23 August 2014. Diakses tanggal 2 December 2011. 
  47. ^ Koppenol, W. H. (2002). "Naming of new elements (IUPAC Recommendations 2002)" (PDF). Pure and Applied Chemistry 74 (5): 787–791. doi:10.1351/pac200274050787. 
  48. ^ Koppenol, Willem H.; Corish, John; García-Martínez, Javier; Meija, Juris; Reedijk, Jan (2016). "How to name new chemical elements (IUPAC Recommendations 2016)". Pure and Applied Chemistry 88 (4). doi:10.1515/pac-2015-0802. 
  49. ^ "What it takes to make a new element". Chemistry World. Diakses tanggal 2016-12-03. 
  50. ^ a b Gray, Richard (11 April 2017). "Mr Element 118: The only living person on the periodic table". New Scientist. Diakses tanggal 26 April 2017. 
  51. ^ de Marcillac, Pierre; Coron, Noël; Dambier, Gérard; Leblanc, Jacques; Moalic, Jean-Pierre (April 2003). "Experimental detection of α-particles from the radioactive decay of natural bismuth". Nature 422 (6934): 876–878. Bibcode:2003Natur.422..876D. PMID 12712201. doi:10.1038/nature01541. 
  52. ^ Considine, Glenn D.; Kulik, Peter H. (2002). Van Nostrand's scientific encyclopedia (9th ed.). Wiley-Interscience. ISBN 978-0-471-33230-5. OCLC 223349096. 
  53. ^ Oganessian, Yu. T. (2007). "Heaviest nuclei from 48Ca-induced reactions". Journal of Physics G: Nuclear and Particle Physics 34 (4): R165–R242. Bibcode:2007JPhG...34..165O. doi:10.1088/0954-3899/34/4/R01. 
  54. ^ "New Element Isolated Only Briefly". The Daily Californian. 18 October 2006. Diakses tanggal 18 January 2008. 
  55. ^ Chowdhury, Roy P.; Samanta, C.; Basu, D. N. (2008). "Search for long lived heaviest nuclei beyond the valley of stability". Physical Review C 77 (4): 044603. Bibcode:2008PhRvC..77d4603C. arXiv:0802.3837. doi:10.1103/PhysRevC.77.044603. 
  56. ^ Chowdhury, R. P.; Samanta, C.; Basu, D.N. (2008). "Nuclear half-lives for α -radioactivity of elements with 100 ≤ Z ≤ 130". Atomic Data and Nuclear Data Tables 94 (6): 781–806. Bibcode:2008ADNDT..94..781C. arXiv:0802.4161. doi:10.1016/j.adt.2008.01.003. 
  57. ^ a b Royer, G.; Zbiri, K.; Bonilla, C. (2004). "Entrance channels and alpha decay half-lives of the heaviest elements". Nuclear Physics A 730 (3–4): 355–376. Bibcode:2004NuPhA.730..355R. arXiv:nucl-th/0410048. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.010. 
  58. ^ Duarte, S. B.; Tavares, O. A. P.; Gonçalves, M.; Rodríguez, O.; Guzmán, F.; Barbosa, T. N.; García, F.; Dimarco, A. (2004). "Half-life predictions for decay modes of superheavy nuclei" (PDF). Journal of Physics G: Nuclear and Particle Physics 30 (10): 1487–1494. Bibcode:2004JPhG...30.1487D. doi:10.1088/0954-3899/30/10/014. 
  59. ^ Sychev, Vladimir (8 February 2017). "Юрий Оганесян: мы хотим узнать, где кончается таблица Менделеева" [Yuri Oganessian: we want to know where the Mendeleev table ends]. RIA Novosti (dalam bahasa russian). Diakses tanggal 31 March 2017. 
  60. ^ Roberto, J. B. (31 March 2015). "Actinide Targets for Super-Heavy Element Research" (PDF). cyclotron.tamu.edu. Texas A & M University. Diakses tanggal 28 April 2017. 
  61. ^ Bader, Richard F.W. "An Introduction to the Electronic Structure of Atoms and Molecules". McMaster University. Diakses tanggal 18 January 2008. 
  62. ^ "Ununoctium (Uuo) – Chemical properties, Health and Environmental effects". Lenntech. Diarsipkan dari versi asli tanggal 16 January 2008. Diakses tanggal 18 January 2008. 
  63. ^ Goidenko, Igor; Labzowsky, Leonti; Eliav, Ephraim; Kaldor, Uzi; Pyykko¨, Pekka (2003). "QED corrections to the binding energy of the eka-radon (Z=118) negative ion". Physical Review A 67 (2): 020102(R). Bibcode:2003PhRvA..67b0102G. doi:10.1103/PhysRevA.67.020102. 
  64. ^ Eliav, Ephraim; Kaldor, Uzi; Ishikawa, Y.; Pyykkö, P. (1996). "Element 118: The First Rare Gas with an Electron Affinity". Physical Review Letters 77 (27): 5350–5352. Bibcode:1996PhRvL..77.5350E. PMID 10062781. doi:10.1103/PhysRevLett.77.5350. 
  65. ^ Landau, Arie; Eliav, Ephraim; Ishikawa, Yasuyuki; Kador, Uzi (25 May 2001). "Benchmark calculations of electron affinities of the alkali atoms sodium to eka-francium (element 119)" (PDF). Journal of Chemical Physics 115 (6): 2389–92. Bibcode:2001JChPh.115.2389L. doi:10.1063/1.1386413. Diakses tanggal 15 September 2015. 
  66. ^ Seaborg, Glenn Theodore (1994). Modern Alchemy. World Scientific. hlm. 172. ISBN 981-02-1440-5. 
  67. ^ Takahashi, N. (2002). "Boiling points of the superheavy elements 117 and 118". Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry 251 (2): 299–301. doi:10.1023/A:1014880730282. 
  68. ^ Nash, Clinton S.; Bursten, Bruce E. (1999). "Spin-Orbit Effects, VSEPR Theory, and the Electronic Structures of Heavy and Superheavy Group IVA Hydrides and Group VIIIA Tetrafluorides. A Partial Role Reversal for Elements 114 and 118". Journal of Physical Chemistry A 1999 (3): 402–410. Bibcode:1999JPCA..103..402N. doi:10.1021/jp982735k. 
  69. ^ Jerabek, Paul; Schuetrumpf, Bastian; Schwerdtfeger, Peter; Nazarewicz, Witold (29 September 2017). "Electron and Nucleon Localization Functions of Oganesson: Approaching the Fermi-Gas Limit". arΧiv:1707.08710v2 [nucl-th]. 
  70. ^ "Ununoctium: Binary Compounds". WebElements Periodic Table. Diakses tanggal 18 January 2008. 
  71. ^ Han, Young-Kyu; Lee, Yoon Sup (1999). "Structures of RgFn (Rg = Xe, Rn, and Element 118. n = 2, 4.) Calculated by Two-component Spin-Orbit Methods. A Spin-Orbit Induced Isomer of (118)F4". Journal of Physical Chemistry A 103 (8): 1104–1108. Bibcode:1999JPCA..103.1104H. doi:10.1021/jp983665k. 
  72. ^ Pitzer, Kenneth S. (1975). "Fluorides of radon and element 118". Journal of the Chemical Society, Chemical Communications (18): 760–761. doi:10.1039/C3975000760b. 
  73. ^ a b Seaborg, Glenn Theodore (c. 2006). "transuranium element (chemical element)". Encyclopædia Britannica. Diakses tanggal 16 March 2010. 
  74. ^ 张青莲 (November 1991). 《无机化学丛书》第一卷:稀有气体、氢、碱金属 (dalam bahasa Tionghoa). Beijing: Science Press. hlmn. P72. ISBN 7-03-002238-6. 
  75. ^ Proserpio, Davide M.; Hoffmann, Roald; Janda, Kenneth C. (1991). "The xenon-chlorine conundrum: van der Waals complex or linear molecule?". Journal of the American Chemical Society 113 (19): 7184. doi:10.1021/ja00019a014. 

Bacaan lanjutan[sunting | sunting sumber]

  • Scerri, Eric (2007). The Periodic Table, Its Story and Its Significance. New York: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-530573-9. 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]