Rodium

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
(Dialihkan dari Rhodium)
Rodium,  45Rh
Rhodium powder pressed melted.jpg
Rhodium spectrum visible.png
Garis spektrum rodium
Sifat umum
Nama, simbolrodium, Rh
Pengucapan/rodium/[1]
Penampilanmetalik putih keperakan
Rodium dalam tabel periodik
Hidrogen (diatomic nonmetal)
Helium (noble gas)
Litium (alkali metal)
Berilium (alkaline earth metal)
Boron (metalloid)
Karbon (polyatomic nonmetal)
Nitrogen (diatomic nonmetal)
Oksigen (diatomic nonmetal)
Fluorin (diatomic nonmetal)
Neon (noble gas)
Natrium (alkali metal)
Magnesium (alkaline earth metal)
Aluminium (post-transition metal)
Silikon (metalloid)
Fosforus (polyatomic nonmetal)
Belerang (polyatomic nonmetal)
Klorin (diatomic nonmetal)
Argon (noble gas)
Kalium (alkali metal)
Kalsium (alkaline earth metal)
Skandium (transition metal)
Titanium (transition metal)
Vanadium (transition metal)
Kromium (transition metal)
Mangan (transition metal)
Besi (transition metal)
Kobalt (transition metal)
Nikel (transition metal)
Tembaga (transition metal)
Seng (transition metal)
Galium (post-transition metal)
Germanium (metalloid)
Arsen (metalloid)
Selenium (polyatomic nonmetal)
Bromin (diatomic nonmetal)
Kripton (noble gas)
Rubidium (alkali metal)
Stronsium (alkaline earth metal)
Itrium (transition metal)
Zirkonium (transition metal)
Niobium (transition metal)
Molibdenum (transition metal)
Teknesium (transition metal)
Rutenium (transition metal)
Rodium (transition metal)
Paladium (transition metal)
Perak (transition metal)
Kadmium (transition metal)
Indium (post-transition metal)
Timah (post-transition metal)
Antimon (metalloid)
Telurium (metalloid)
Iodin (diatomic nonmetal)
Xenon (noble gas)
Sesium (alkali metal)
Barium (alkaline earth metal)
Lantanum (lanthanide)
Serium (lanthanide)
Praseodimium (lanthanide)
Neodimium (lanthanide)
Prometium (lanthanide)
Samarium (lanthanide)
Europium (lanthanide)
Gadolinium (lanthanide)
Terbium (lanthanide)
Disprosium (lanthanide)
Holmium (lanthanide)
Erbium (lanthanide)
Tulium (lanthanide)
Iterbium (lanthanide)
Lutesium (lanthanide)
Hafnium (transition metal)
Tantalum (transition metal)
Wolfram (transition metal)
Renium (transition metal)
Osmium (transition metal)
Iridium (transition metal)
Platina (transition metal)
Emas (transition metal)
Raksa (transition metal)
Talium (post-transition metal)
Timbal (post-transition metal)
Bismut (post-transition metal)
Polonium (post-transition metal)
Astatin (metalloid)
Radon (noble gas)
Fransium (alkali metal)
Radium (alkaline earth metal)
Aktinium (actinide)
Torium (actinide)
Protaktinium (actinide)
Uranium (actinide)
Neptunium (actinide)
Plutonium (actinide)
Amerisium (actinide)
Kurium (actinide)
Berkelium (actinide)
Kalifornium (actinide)
Einsteinium (actinide)
Fermium (actinide)
Mendelevium (actinide)
Nobelium (actinide)
Lawrensium (actinide)
Ruterfordium (transition metal)
Dubnium (transition metal)
Seaborgium (transition metal)
Bohrium (transition metal)
Hasium (transition metal)
Meitnerium (unknown chemical properties)
Darmstadtium (unknown chemical properties)
Roentgenium (unknown chemical properties)
Kopernisium (transition metal)
Nihonium (unknown chemical properties)
Flerovium (post-transition metal)
Moskovium (unknown chemical properties)
Livermorium (unknown chemical properties)
Tenesin (unknown chemical properties)
Oganeson (unknown chemical properties)
Co

Rh

Ir
ruteniumrodiumpaladium
Nomor atom (Z)45
Golongangolongan 9
Periodeperiode 5
Blokblok-d
Kategori unsur  logam transisi
Berat atom standar (Ar)
  • 102,90549±0,00002
  • 102,91±0,01 (diringkas)
Konfigurasi elektron[Kr] 5s1 4d8
Elektron per kelopak2, 8, 18, 16, 1
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)padat
Titik lebur2237 K ​(1964 °C, ​3567 °F)
Titik didih3968 K ​(3695 °C, ​6683 °F)
Kepadatan mendekati s.k.12,41 g/cm3
saat cair, pada t.l.10,7 g/cm3
Kalor peleburan26,59 kJ/mol
Kalor penguapan493 kJ/mol
Kapasitas kalor molar24,98 J/(mol·K)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T (K) 2288 2496 2749 3063 3405 3997
Sifat atom
Bilangan oksidasi−3[2], −1, 0, +1,[3] +2, +3, +4, +5, +6 (oksida amfoter)
ElektronegativitasSkala Pauling: 2,28
Energi ionisasike-1: 719,7 kJ/mol
ke-2: 1740 kJ/mol
ke-3: 2997 kJ/mol
Jari-jari atomempiris: 134 pm
Jari-jari kovalen142±7 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristalkubus berpusat muka (fcc)
Struktur kristal Face-centered cubic untuk rodium
Kecepatan suara batang ringan4700 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor8,2 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal150 W/(m·K)
Resistivitas listrik43,3 nΩ·m (suhu 0 °C)
Arah magnetparamagnetik[4]
Suseptibilitas magnetik molar+111,0×10−6 cm3/mol (298 K)[5]
Modulus Young380 GPa
Modulus Shear150 GPa
Modulus Bulk275 GPa
Rasio Poisson0,26
Skala Mohs6,0
Skala Vickers1100–8000 MPa
Skala Brinell980–1350 MPa
Nomor CAS7440-16-6
Sejarah
Penemuan dan isolasi pertamaWilliam H. Wollaston (1804)
Isotop rodium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
99Rh sintetis 16,1 hri ε 99Ru
γ
101mRh sintetis 4,34 hri ε 101Ru
IT 101Rh
γ
101Rh sintetis 3,3 thn ε 101Ru
γ
102mRh sintetis 3,7 thn ε 102Ru
γ
102Rh sintetis 207 hri ε 102Ru
β+ 102Ru
β 102Pd
γ
103Rh 100% stabil
105Rh sintetis 35,36 jam β 105Pd
γ
| referensi | di Wikidata

Rhodium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Rh dan nomor atom 45. Rhodium ditemukan pada tahun 1803, oleh William Hyde Wollaston. Namanya diambil dari Kata dari Bahasa Yunani, rhodon, yang berarti berwarna seperti mawar.[6]

Unsur ini merupakan logam transisi yang sangat langka, berwarna putih keperakan, keras, tahan korosi, dan inert secara kimia. Rhodium adalah logam mulia dari golongan platinum. Ia hanya memiliki satu isotop alami, 103Rh. Rhodium alami biasanya ditemukan sebagai logam bebas, sebagai paduan dengan logam serupa, dan jarang ditemui dalam bentuk senyawa kimia dalam mineral seperti bowieite dan rhodplumsite. Rhodium adalah salah satu logam mulia paling langka dan paling berharga.

Kegunaan[sunting | sunting sumber]

Rhodium umumnya digunakan sebagai katalis untuk pembuangan gas pada mobil. Dengan adanya logam ini sebagai katalis, jumlah nitrogen oksida yang dikeluarkan oleh mobil berkurang.

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ "Hasil Pencarian". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
  2. ^ Ellis J E. Highly Reduced Metal Carbonyl Anions: Synthesis, Characterization, and Chemical Properties. Adv. Organomet. Chem, 1990, 31: 1-51.
  3. ^ "Rhodium: rhodium(I) fluoride compound data". OpenMOPAC.net. Diakses tanggal 16 Juli 2022. 
  4. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
  5. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
  6. ^ "Rhodium - Element information, properties and uses | Periodic Table". www.rsc.org. Diakses tanggal 2021-08-25.