Katalisis

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian

Katalisis (/kəˈtæləsɪs/) merupakan proses meningkatkan laju reaksi kimiawi yang terjadi akibat adanya penambahan katalis.[1] Katalis merupakan senyawa kimia yang dapat mempercepat reaksi dengan menurunkan energi aktivasi, tanpa ikut terpakai dalam reaksi kimiawi yang terjadi.[2]

Kaidah secara umum[sunting | sunting sumber]

llustrasi[sunting | sunting sumber]

Ilustrasi reaksi dismutasi hidrogen peroksida menjadi air dan oksigen.

2 H2O2 → 2 H2O + O2

Reaksi ini berlangsung karena produk lebih stabil daripada materi awal. Reaksi yang tidak dikatalisis pada hidrogen peroksida berjalan lambat sehingga hidrogen peroksida tersedia dalam bentuk komersial di keadaan aslinya. Reaksi dismutasi ini sangat dipengaruhi oleh katalis, seperti mangan dioksida atau enzim peroksidase di dalam organisme. Penambahan mangan dioksida kepada hidrogen peroksida akan bereaksi dengan cepat yang dapat dilihat dari busa oksigen yang akan dihasilkan. Mangan dioksida tidak dipakai di dalam reaksi.[3]

Satuan[sunting | sunting sumber]

Sistem Satuan Internasional untuk menghitung aktivitas katalitik enzim ialah katal yang setara dengan mol per detik. Simbol dari satuan ini ialah kat.[4]

Inhibitor dan promoter.[sunting | sunting sumber]

Promoter adalah senyawa yang meningkatkan aktivitas katalitik dari suatu katalis.[5] Mekanisme promotor meningkatkan berinteraksi dengan komponen aktif dengan merubah struktur kristal atau elektron dari komponen padatan aktif.[6]

Senyawa yang ditambahkan untuk mengurangi laju reaksi disebut inhibitor.[1]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b McNaught AD; Wilkinson A (1997). IUPAC - catalyst (C00876). goldbook.iupac.org. Oxford: Blackwell Scientific Publications. doi:10.1351/goldbook.c00876. ISBN 978-0-9678550-9-7. Diakses tanggal 2020-08-02. 
  2. ^ Dev, Atul; Srivastava, Anup Kumar; Karmakar, Surajit (2018). Mustansar Hussain, Chaudhery, ed. Handbook of Nanomaterials for Industrial Applications. Micro and Nano Technologies (dalam bahasa Inggris). Elsevier. hlm. 217–231. doi:10.1016/b978-0-12-813351-4.00013-4. ISBN 978-0-12-813351-4. 
  3. ^ "Chemical Transformation I Decomposition of H2O2 with MnO2" (PDF). ocw.mit.edu. Diakses tanggal 2 Agustus 2020. 
  4. ^ Dybkaer, René (Maret 2002). "The tortuous road to the adoption of katal for the expression of catalytic activity by the General Conference on Weights and Measures" (PDF). Clinical Chemistry. 48 (3): 586–590. ISSN 0009-9147. PMID 11861460. 
  5. ^ Dhara S.S (2018). A Textbook of Engineering Chemistry. New Delhi: S. Chand Publishing. hlm. 66. ISBN 9789352830688. 
  6. ^ "Promoter | catalysis". Encyclopedia Britannica (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 2020-08-02.