Fraksi mol

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Dalam kimia, fraksi mol didefinisikan sebagai jumlah konstituen dibagi dengan jumlah total semua konstituen dalam suatu campuran :[1]

Jumlah semua fraksi mol sama dengan 1:

Fraksi mol juga disebut fraksi jumlah[1] dan identik dengan fraksi angka, yang didefinisikan sebagai jumlah molekul suatu konstituen dibangi dengan jumlah total semua molekul . Konsep ini merupakan salah satu cara menunjukkan komposisi campuran dengan satuan tak berdimensi. Fraksi mol kadang-kadang dilambangkan dengan huruf Yunani (chi) daripada abjad Romawi .[2][3] Untuk campuran gas, IUPAC menyarankan huruf .[1]

Properti[sunting | sunting sumber]

Fraksi mol banyak digunakan dalam diagram fasa. Propertinya antara lain:

  • tidak tergantung temperatur (berbeda dengan konsentrasi molar) dan tidak membutuhkan data densitas fasa
  • dapat diketahui dari menghitung massa konstituen masing-masing dibanding massa total
  • dijumlahkan nilainya satu: jika x1=0.1 maka x2=0.9, salah satunya menjadi solvent dan yang lainnya solute.
  • Pada campuran gas ideal, fraksi mol dapat dinyatakan sebagai rasio tekanan parsial terhadap total tekanan pada campuran

Besaran yang berhubungan[sunting | sunting sumber]

Fraksi massa[sunting | sunting sumber]

Fraksi massa dapat dihitung dengan

dengan adalah massa molar komponen dan adalah massa molar rata-rata campuran.

Dapat juga digunakan:

Persen mol[sunting | sunting sumber]

Mengalikan fraksi mol dengan 100% (disingkat n/n%).

Konsentrasi massa[sunting | sunting sumber]

Mengubah dari konsentrasi massa dengan:

dengan adalah massa molar rata-rata campuran.

Konsentrasi molar[sunting | sunting sumber]

Mengubah ke konsentrasi molar dengan:

atau

dengan adalah massa molar rata-rata larutan, c konsentrasi molar total, dan adalah densitas larutan.

Massa dan massa molar[sunting | sunting sumber]

Fraksi mol dapat dihitung dari massa dan massa molar komponen :

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b c IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version:  (2006–) "amount fraction".
  2. ^ Zumdahl, Steven S. (2008). Chemistry (edisi ke-8th ed.). Cengage Learning. hlm. 201. ISBN 0-547-12532-1. 
  3. ^ Rickard, James N. Spencer, George M. Bodner, Lyman H. (2010). Chemistry : structure and dynamics (edisi ke-5th ed.). Hoboken, N.J.: Wiley. hlm. 357. ISBN 978-0-470-58711-9.