Kalsium karbonat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Jump to navigation Jump to search
Kalsium karbonat
Calcium carbonate.png
Calcium-carbonate-xtal-3D-SF.png
Calcium carbonate.jpg
Nama
Nama IUPAC
Kalsium karbonat
Nama lain
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.006.765
Nomor EC 207-439-9
Nomor E E170 (pewarna)
KEGG
Nomor RTECS FF9335000
UNII
Sifat
CaCO3
Massa molar 100.0869 g/mol
Penampilan Serbuk putih halus; rasa kekapuran
Bau tidak berbau
Densitas 2.711 g/cm3 (kalsit)
2.83 g/cm3 (aragonit)
Titik lebur 825 °C (aragonit)
1339 °C (kalsit)[1]
Titik didih mengurai
0.0013 g/100 mL (25 °C)[2]
Hasil kali kelarutan, Ksp 4.8×10-9[3]
Kelarutan dalam asid cair larut
Keasaman (pKa) 9.0
Indeks bias (nD) 1.59
Struktur
Segi tiga
32/m
Termokimia
Entropi molar standar (So) 93 J·mol−1·K−1[4]
Entalpi pembentukan standarfHo) −1207 kJ·mol−1[4]
Bahaya
Titik nyala 825 °C (1;517 °F; 1;098 K)
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
6450 mg/kg (mulut, tikus)
Senyawa terkait
Anion lain
Kalsium bikarbonat
Kation lainnya
Magnesium karbonat
Strontium karbonat
Barium karbonat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verify (what is YaYN ?)
Sangkalan dan referensi
Struktur kristal kalsit.

Kalsium karbonat ialah senyawa kimia dengan formula CaCO3. Senyawa ini merupakan bahan yang umum dijumpai pada batu di semua bagian dunia, dan merupakan komponen utama cangkang organisme laut, siput, bola arang, mutiara, dan kulit telur. Kalsium karbonat ialah bahan aktif di dalam kapur pertanian, dan tercipta apabila ion Ca di dalam air keras bereaksi dengan ion karbonat menciptakan limescale. Ini biasanya digunakan dalam pengobatan sebagai tambahan kalsium atau sebagai antasida, tetapi konsumsi berlebihan bisa berbahaya.

Lihat pula[sunting | sunting sumber]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ "Occupational safety and health guideline for calcium carbonate" (PDF). US Dept. of Health and Human Services. Diakses tanggal 31 Maret 2011. 
  2. ^ Gordon Aylward, Tristan Findlay. SI Chemical Data Book (edisi 4). John Wiley & Sons Australia, Ltd. ISBN 978-0-470-81638-7. 
  3. ^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8. Diakses tanggal 6 Juni 2009. 
  4. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A21. ISBN 0-618-94690-X. 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]

H2CO3 He
LiCO3 BeCO3 B C (NH4)2CO3,
NH4HCO3
O F Ne
Na2CO3,
NaHCO3,
Na3H(CO3)2
MgCO3,
Mg(HCO3)2
Al2(CO3)3 Si P S Cl Ar
K2CO3,
KHCO3
CaCO3,
Ca(HCO3)2
Sc Ti V Cr MnCO3 FeCO3 CoCO3 NiCO3 CuCO3 ZnCO3 Ga Ge As Se Br Kr
Rb2CO3 SrCO3 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag2CO3 CdCO3 In Sn Sb Te I Xe
Cs2CO3,
CsHCO3
BaCO3   Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl2CO3 PbCO3 (BiO)2CO3 Po At Rn
Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
La2(CO3)3 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa UO2CO3 Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr