Kalsium karbonat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Lompat ke: navigasi, cari
Kalsium karbonat
Gambar
Gambar
Gambar
Identifikasi
Nomor CAS 471-34-1
PubChem 10112
Nomor EINECS 207-439-9
KEGG D00932
ChEBI 3311
ChemSpider 9708
Nomor RTECS FF9335000
Kode ATC
SMILES [Ca+2].[O-]C([O-])=O
InChI 1/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
Sifat
Rumus molekul CaCO3
Massa molar 100.0869 g/mol
Penampilan Serbuk putih halus; rasa kekapuran
Bau tidak berbau
Densitas 2.711 g/cm3 (kalsit)
2.83 g/cm3 (aragonit)
Titik lebur 825 °C (aragonit)
1339 °C (kalsit)[2]
Titik didih mengurai
Kelarutan dalam air 0.0013 g/100 mL (25 °C)[3]
Hasil kali kelarutan, Ksp 4.8×10-9[1]
Kelarutan dalam asid cair larut
Keasaman (pKa) 9.0
Indeks bias (nD) 1.59
Struktur
Struktur kristal Segi tiga
Grup ruang 32/m
Termokimia
Entalpi pembentukan standarfHo) −1207 kJ·mol−1[4]
Entropi molar standar (So) 93 J·mol−1·K−1[4]
Bahaya
MSDS ICSC 1193
Indeks EU Tidak tersenarai
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
LD50 6450 mg/kg (mulut, tikus)
Senyawa terkait
Anion lain
Kalsium bikarbonat
Kation lainnya Magnesium karbonat
Strontium karbonat
Barium karbonat
Senyawa terkait Kalsium sulfat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku
pada temperatur dan tekanan standar (25 °C, 100 kPa)

Sangkalan dan referensi

Struktur kristal kalsit.

Kalsium karbonat ialah senyawa kimia dengan formula CaCO3. Senyawa ini merupakan bahan yang umum dijumpai pada batu di semua bagian dunia, dan merupakan komponen utama cangkang organisme laut, siput, bola arang, mutiara, dan kulit telur. Kalsium karbonat ialah bahan aktif di dalam kapur pertanian, dan tercipta apabila ion Ca di dalam air keras bereaksi dengan ion karbonat menciptakan limescale. Ini biasanya digunakan dalam pengobatan sebagai tambahan kalsium atau sebagai antasida, tetapi konsumsi berlebihan bisa berbahaya.

Lihat pula[sunting | sunting sumber]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8. Diakses tanggal 6 Juni 2009. 
  2. ^ "Occupational safety and health guideline for calcium carbonate" (PDF). US Dept. of Health and Human Services. Diakses tanggal 31 Maret 2011. 
  3. ^ Gordon Aylward, Tristan Findlay. SI Chemical Data Book (edisi 4). John Wiley & Sons Australia, Ltd. ISBN 978-0-470-81638-7. 
  4. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 0-618-94690-X. 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]

H2CO3 He
LiCO3 BeCO3 B C (NH4)2CO3,
NH4HCO3
O F Ne
Na2CO3,
NaHCO3,
Na3H(CO3)2
MgCO3,
Mg(HCO3)2
Al2(CO3)3 Si P S Cl Ar
K2CO3,
KHCO3
CaCO3,
Ca(HCO3)2
Sc Ti V Cr MnCO3 FeCO3 CoCO3 NiCO3 CuCO3 ZnCO3 Ga Ge As Se Br Kr
Rb2CO3 SrCO3 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag2CO3 CdCO3 In Sn Sb Te I Xe
Cs2CO3,
CsHCO3
BaCO3   Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl2CO3 PbCO3 (BiO)2CO3 Po At Rn
Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
La2(CO3)3 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa UO2CO3 Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr