Mangan(II) karbonat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Mangan(II) karbonat
Calcium-carbonate-xtal-3D-SF.png
Manganese (II) Carbonate.jpg
Nama
Nama IUPAC
Mangan(II) karbonat
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor EC 209-942-9
UNII
Sifat
MnCO3
Penampilan Putih pekat menjadi merah muda pudar
Densitas 3.12 g/cm3
Titik lebur 200–300 °C (392–572 °F; 473–573 K)
terurai[1][2]
dapat diabaikan
Hasil kali kelarutan, Ksp 2.24 x 10−11
Kelarutan larut dalam asam encer, CO2
tidak larut dalam alkohol, amonia
+11,400·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.597 (20 °C, 589 nm)
Struktur
heksagonal-rombohedral
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 94.8 J/mol·K[2]
Entropi molar standar (So) 109.5 J/mol·K[2]
Entalpi pembentukan standarfHo) -881.7 kJ/mol[2]
Energi bebas GibbsfG) -811.4 kJ/mol[2]
Bahaya
Titik nyala Non-flammable
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Mangan karbonat adalah senyawa dengan rumus kimia MnCO3. Mangan karbonat muncul secara alami sebagai mineral rhodochrosit tetapi biasanya diproduksi secara industri. Warnanya merah muda pucat, tidak larut air. Sekitar 20.000 metrik ton senyawa ini diproduksi pada tahun 2005.[3]

Struktur dan produksi[sunting | sunting sumber]

MnCO3 mengadopsi struktur seperti kalsit, yang terdiri dari ion mangan(II) dalam geometri koordinasi oktahedral.[4]

Perlakuan larutan berair mangan(II) nitrat dengan amonia dan karbon dioksida menyebabkan pengendapan padatan merah muda yang samar-samar ini. Produk samping, amonium nitrat digunakan sebagai pupuk.

Reaksi dan penggunaan[sunting | sunting sumber]

Karbonat tidak larut dalam air tetapi, seperti kebanyakan karbonat, menghidrolisis setelah perlakuan dengan asam untuk menghasilkan garam yang larut dalam air.

Karbonat mangan terurai dengan melepaskan karbon dioksida, yaitu kalsinasi, pada 200 °C untuk menghasilkan MnO1.88:

MnCO3 + 0.44 O2 → MnO1.8 + CO2

Metode ini kadang-kadang digunakan dalam produksi mangan dioksida, yang digunakan dalam baterai sel kering dan untuk ferit[3]

Mangan karbonat banyak digunakan sebagai bahan tambahan untuk pupuk tanaman untuk menyembuhkan tanaman yang kekurangan mangan. Senyawa tersebut juga digunakan dalam makanan kesehatan, dalam keramik sebagai glasir pewarna dan fluks, dan dalam noda beton.[5]

Senyawa ini digunakan dalam pengobatan sebagai hematin.

Toksisitas[sunting | sunting sumber]

Keracunan mangan, juga dikenal sebagai manganisme, dapat disebabkan oleh paparan jangka panjang terhadap debu atau asap mangan.

Lihat pula[sunting | sunting sumber]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Sigma-Aldrich Co., Manganese(II) carbonate. Retrieved on 2014-05-06.
  2. ^ a b c d e http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=3854
  3. ^ a b Arno H. Reidies (2007). "Manganese Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a16_123. 
  4. ^ Pertlik, F. (1986). "Structures of hydrothermally synthesized cobalt(II) carbonate and nickel(II) carbonate". Acta Crystallographica Section C. 42: 4–5. doi:10.1107/S0108270186097524. 
  5. ^ "How To Stain Concrete with Manganese"