Mangan(II) sulfat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Mangan(II) sulfat
Manganese(II) sulfate close-up.jpg
Mangan(II) sulfat monohidrat
Manganese(II)-sulfate-tetrahydrate-sample.jpg
Mangan(II) sulfat tetrahidrat
Nama
Nama IUPAC
Mangan(II) sulfat
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC 232-089-9
Nomor RTECS OP1050000 (anhidrat)
OP0893500 (tetrahidrat)
UNII
Sifat
MnSO4
Massa molar 151.001 g/mol (anhidrat)
169.02 g/mol (monohidrat)
223.07 g/mol (tetrahidrat)
277.11 g/mol (heptahidrat)
Penampilan kristal putih (anhidrat)
padatan merah muda pucat (hidrat)
Densitas 3.25 g/cm 3 (anhidrat)
2.95 g/cm3 (monohidrat)
2.107 g/cm3 (tetrahidrat)
Titik lebur 710 °C (1310 °F; 983 K) (anhidrat)
27 °C (tetrahidrat)
Titik didih 850 °C (1560 °F; 1120 K) (anhidrat)
52 g/100 mL (5 °C)
70 g/100 mL (70 °C)
Kelarutan Sangat sedikit larut dalam metanol
tidak larut dalam eter dan etanol.
+13,660·10−6 cm3/mol
Struktur
ortogonal (anhidrat)
monoklinik (monohidrat)
monoklinik (tetrahidrat)
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 0290
Harmful (Xn)
Dangerous for the environment (N)
Frasa-R R48/20/22, R51/53
Frasa-S S2, S22, S61
Related compounds
Kation lainnya
Kromium(III) sulfat
Besi(II) sulfat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Mangan(II) sulfat biasanya mengacu pada senyawa anorganik dengan rumus MnSO4·H2O. Padatan higroskopis merah muda pucat ini adalah garam mangan(II) yang signifikan secara komersial. Kira-kira 260 ribu ton mangan(II) sulfat diproduksi di seluruh dunia pada tahun 2005. Senyawa ini adalah prekursor logam mangan dan banyak senyawa kimia lainnya. Tanah yang kekurangan mangan diperbaiki dengan garam ini.[1]

Struktur[sunting | sunting sumber]

Seperti banyak logam sulfat, mangan sulfat membentuk berbagai hidrat: monohidrat, tetrahidrat, pentahidrat, dan heptahidrat. Monohidrat merupakan jenis yang paling umum. Semua garam ini larut untuk menghasilkan larutan berwarna merah muda dari kompleks aquo [Mn(H2O)6]2+. Warna merah muda pucat dari garam Mn(II) sangat khas.

Aplikasi dan produksi[sunting | sunting sumber]

Biasanya, bijih mangan dimurnikan dengan konversi bijih ini menjadi mangan(II) sulfat. Perlakuan larutan encer senyawa ini dengan natrium karbonat menyebabkan pengendapan mangan karbonat, yang dapat dikalsinasi untuk menghasilkan oksida MnOx. Di laboratorium, mangan sulfat dapat dibuat dengan memperlakukan mangan dioksida dengan belerang dioksida:[2]

MnO2 + SO2 → MnSO4

Senyawa ini juga dapat dibuat dengan mencampur kalium permanganat dengan natrium bisulfat dan hidrogen peroksida.

Mangan sulfat adalah produk sampingan dari berbagai oksidasi yang signifikan secara industri yang menggunakan mangan dioksida, termasuk pembuatan hidrokuinon dan anisaldehida.[1]

Elektrolisis mangan sulfat menghasilkan mangan dioksida, yang disebut EMD untuk mangan dioksida elektrolitik. Secara alternatif, oksidasi mangan sulfat dengan kalium permanganat menghasilkan apa yang disebut kimia mangan dioksida (CMD). Bahan-bahan ini, terutama EMD, digunakan dalam baterai sel kering.[1]

Keberadaan di alam[sunting | sunting sumber]

Mineral mangan(II) sulfat sangat langka di alam dan selalu muncul sebagai hidrat. Monohidrat disebut szmikit; tetrahidrat = ilesit; heksahidrat (yang paling langka) = chvaleticeite; pentahidrat = jôkokuit; heptahidrat = mallardit.[3]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b c Arno H. Reidies "Manganese Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2007; Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a16_123
  2. ^ John R. Ruhoff (1943). "n-Heptanoic acid". Org. Synth.; Coll. Vol. 2: 315. 
  3. ^ http://www.mindat.org