Asam permanganat
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Asam manganat(VII)
Hidroksi(triokso)mangan Hidrogen permanganat | |
| Penanda | |
| |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| HMnO4 | |
| Massa molar | 119,94 g mol−1 |
| Penampilan | Ungu |
| Keasaman (pKa) | sekitar -4,6 hingga -2,3 [1] [2] |
| Basa konjugat | Permanganat |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | Oksidan, Korosif |
| Senyawa terkait | |
Kation lainnya
|
Kalium permanganat Natrium permanganat Kalsium permanganat |
Senyawa terkait
|
Asam perteknetat Asam perrenat Asam perklorat |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Asam permanganat (atau asam manganat(VII)) adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus HMnO4. Asam okso kuat ini telah diisolasi sebagai dihidratnya. Ia adalah asam konjugat dari garam permanganat. Ia adalah subjek dari sedikit publikasi dan karakterisasinya serta penggunaannya sangatlah terbatas.
Persiapan dan struktur[sunting | sunting sumber]
Asam permanganat paling sering dibuat melalui reaksi asam sulfat encer dengan larutan barium permanganat, produk sampingan barium sulfat yang tidak larut yang dihilangkan dengan penyaringan:[3]
- Ba(MnO4)2 + H2SO4 → 2 HMnO4 + BaSO4↓
Asam sulfat yang digunakan haruslah encer; reaksi permanganat dengan asam sulfat pekat menghasilkan anhidrida, mangan heptoksida.
Asam permanganat juga telah dibuat melalui reaksi asam hidrofluorosilikat dengan kalium permanganat,[4] melalui elektrolisis, dan melalui hidrolisis mangan heptoksida, meskipun jalur terakhir sering mengakibatkan ledakan.[5]
Asam permanganat kristalin telah dibuat pada suhu rendah sebagai dihidrat, HMnO4·2H2O.[3]
Meskipun strukturnya belum diverifikasi secara spektroskopi atau kristalografi, HMnO4 diasumsikan mengadopsi struktur tetrahedron yang mirip dengan asam perklorat.
Reaksi[sunting | sunting sumber]
Sebagai asam kuat, HMnO4 dideprotonasi untuk membentuk permanganat berwarna ungu pekat. Kalium permanganat, KMnO4, adalah oksidator yang banyak digunakan, serbaguna, dan kuat.
Larutan asam permanganat bersifat tidak stabil, dan secara bertahap terurai menjadi mangan dioksida, oksigen, dan air, dengan mangan dioksida yang awalnya terbentuk mengatalisis dekomposisi lebih lanjut.[6] Dekomposisi dipercepat oleh panas, cahaya, dan asam. Larutan pekat terurai lebih cepat daripada larutan encer.[6]
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ Stewart, R.; Mocek, M.M. (1963). "The Mechanisms of Permanganate Oxidation VII: The Oxidation of Fluoral Hydrate". Canadian Journal of Chemistry. 41 (5): 1160-9. doi:10.1139/v63-164
.
- ^ Bailey, N.; Carrington, A.; Lott, K.A.K.; Symons, M.C.R (1960). "Structure and Reactivity of the Oxyanions of Transition Metals Part VII: Acidities and Spectra of Protonated Oxyanions". Journal of the Chemical Society (Resumed): 290-7. doi:10.1039/JR9600000290.
- ^ a b Frigerio, Norman A. (1969). "Preparation and properties of crystalline permanganic acid". Journal of the American Chemical Society. 91 (22): 6200–1. doi:10.1021/ja01050a058. PMID 5823192.
- ^ Black, Homer Van Valkenburg (1900). The permanganates of barium, strontium, and calcium. Easton, PA. hlm. 6.
- ^ Olsen, J. C. (1900). Permanganic Acid by Electrolysys. Easton, PA: The Chemical Publishing Company.
- ^ a b Byers, Horace Greeley (1899). A Study of the Reduction of Permanganic acid by Manganese Dioxide. Chemical Publishing Company.
