Asam arsenit

Asam arsenit
Penanda
Nomor CAS	13464-58-9 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
ChEBI	CHEBI:49900 ;
ChemSpider	530 ;
DrugBank	DB04456 ;
ECHA InfoCard	Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'. Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'.
Nomor EC
Nomor E	Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'.
PubChem CID	545;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7074828 ;
	InChI InChI=1S/AsH3O3/c2-1(3)4/h2-4H Key: GCPXMJHSNVMWNM-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/AsH3O3/c2-1(3)4/h2-4H Key: GCPXMJHSNVMWNM-UHFFFAOYAA;
	SMILES O[As](O)O;
Sifat
Rumus kimia	H3AsO3
Massa molar	125.94 g/mol
Penampilan	Hanya ada dalam larutan berair
Suseptibilitas magnetik (χ)	-51.2·10−6 cm3/mol
Bahaya
Bahaya utama	Beracun, korosif
	Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	[1910.1018] TWA 0.010 mg/m3
REL (yang direkomendasikan)	Ca C 0.002 mg/m3 [15-menit]
IDLH (langsung berbahaya)	Ca [5 mg/m3 (sebagai As)]
Senyawa terkait
Senyawa terkait	Asam arsenat
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Asam arsenit adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia H₃AsO₃. Asam ini dapat ditemukan dalam larutan berair, tetapi masih belum diisolasi sebagai materi murni, meskipun As(OH)₃ tetap menjadi bahan yang penting.^[2]

Reaksi

Untuk mempersiapkan As(OH)₃, diperlokan proses hidrolisis arsen trioksida yang berlangsung lambat. Penambahan basa akan mengubah asam arsenit menjadi ion arsenit [AsO(OH)₂]⁻, [AsO₂(OH)]²⁻, dan [AsO₃]³⁻.

As(OH)₃ merupakan asam lemah.^[3] Seperti arsen trioksida, asam arsenit kadang-kadang bersifat amfoter. Contohnya, asam ini dapat bereaksi dengan asam klorida, bromida dan iodida untuk menghasilkan arsen triklorida, tribromida dan triiodida:

As(OH)₃ (aq) + 3 HCl (aq) ⇌ AsCl₃ (aq) + 3 H₂O (l)

As(OH)₃ (aq) + 3 HBr (aq) ⇌ AsBr₃ (aq) + 3 H₂O (l)

As(OH)₃ (aq) + 3 HI (aq) ⇌ AsI₃ (aq) + 3 H₂O (l)

Toksikologi

Senyawa yang mengandung arsen sangat beracun dan dapat menyebabkan kanker.

Referensi

1 2 3 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0038". Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja (NIOSH).
↑ Munoz-Hernandez, M.-A. (1994). "Arsenic: Inorganic Chemistry". Dalam King, R. B. (ed.). Encyclopedia of Inorganic Chemistry. Chichester: John Wiley & Sons.
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4{{citation}}: Pemeliharaan CS1: Banyak nama: daftar penulis (link)

"Arsenic trioxide". Diakses tanggal Januari 29, 2006.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)

Pranala luar

Case Studies in Environmental Medicine - Arsenic Toxicity

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[PGCH-1] 1 2 3 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0038". Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja (NIOSH).

[2] Munoz-Hernandez, M.-A. (1994). "Arsenic: Inorganic Chemistry". Dalam King, R. B. (ed.). Encyclopedia of Inorganic Chemistry. Chichester: John Wiley & Sons.

[Greenwood-3] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4{{citation}}: Pemeliharaan CS1: Banyak nama: daftar penulis (link)

[1]

[2]

[3]