Amonium bikarbonat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Ammonium bicarbonate
Ammonium bicarbonate.png
Amonium bikarbonat
Uhličitan amonný.JPG
Nama
Nama IUPAC
Amonium hidrogen karbonat
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 3077
  • Key: PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYSA-N YaY
  • [O-]C(=O)O[NH4]+
Sifat
(NH4)2CO3
Massa molar 79.056 g/mol
Penampilan Bubuk putih
Densitas 1.50 g/cm3
Titik lebur 58 °C (136 °F; 331 K)
Titik didih Berdekomposisi
100g/100ml(20 °C), berdekomposisi dalam air panas
-42.50·10−6 cm3/mol
Bahaya
Bahaya utama Iritan
Lembar data keselamatan External MSDS
Piktogram GHS The exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H302, H319
Senyawa terkait
Anion lain
Amonium bikarbonat
Kation lainnya
Natrium karbonat
Kalium karbonat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Amonium bikarbonat adalah senyawa anorganik dengan rumus (NH4)HCO3. Senyawa ini memiliki banyak nama, yang mencerminkan sejarahnya yang panjang. Secara kimia, senyawa ini adalah garam bikarbonat dari ion amonium. Senyawa ini adalah padatan tidak berwarna yang mudah terdegradasi menjadi karbon dioksida, air, dan amonia.

Produksi[sunting | sunting sumber]

Amonium bikarbonat diproduksi dengan menggabungkan karbon dioksida dan amonia:

CO2 + NH3 + H2O → (NH4)HCO3

Karena amonium bikarbonat tidak stabil secara termal, larutan reaksi tetap didinginkan, yang memungkinkan pengendapan produk sebagai padatan putih. Sekitar 100.000 ton amonium bikarbonat diproduksi dengan cara ini pada tahun 1997.[1]

Gas amonia dilewatkan ke dalam larutan berair yang kuat dari seskuikarbonat (campuran 2:1:1 dari (NH4)HCO3, (NH4)2CO3, dan H2O) mengubahnya menjadi amonium karbonat normal ((NH4)2CO3), yang dapat diperoleh dalam kondisi kristal dari larutan yang dibuat pada suhu sekitar 30 °C. Senyawa ini pada paparan udara mengeluarkan amonia dan berubah menjadi amonium bikarbonat.

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Zapp, Karl-Heinz; Wostbrock, Karl-Heinz; Schäfer, Manfred; Sato, Kimihiko; Seiter, Herbert; Zwick, Werner; Creutziger, Ruthild; Leiter, Herbert (2000). "Ammonium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a02_243. ISBN 3527306730.