Natrium karbonat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Lompat ke: navigasi, cari
Natrium karbonat
Gambar
Gambar
Gambar
Identifikasi
Nomor CAS [497-19-8]
PubChem 10340
Nomor EINECS 207-838-8
ChEBI 29377
Nomor RTECS VZ4050000
SMILES [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O
InChI 1/CH2O3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
Sifat
Rumus kimia CNa2O3
Massa molar 105.99 g mol−1
Penampilan Padatan putih
Bau Tidak berbau
Densitas 2,54 g/cm3 (anhidrat)
2,25 g/cm3 (monohidrat)
1,51 g/cm3 (heptahidrat)
1,46 g/cm3 (dekahidrat)
Titik lebur 852 °C (1,566 °F)
(anhidrat)[1]
100 °C (212 °F)
dekomposisi (monohidrat)
33.5 °C (92.3 °F)
dekomposisi (heptahidrat)
32 °C (90 °F)
dekomposisi (dekahidrat)
Kelarutan dalam air Dekahidrat:
7 g/100 mL (0 °C)
16.4 g/100 mL (15 °C)
34.07 g/100 mL (27.8 °C)
Heptahidrat:
48.69 g/100 mL (34.8 °C)
Monohidrat:
50.31 g/100 mL (29.9 °C)
48.1 g/100 mL (41.9 °C)
45.62 g/100 mL (60 °C)
43.6 g/100 mL (100 °C)[2]
Kelarutan Tidak larut dalam etanol, aseton
Larut dalam gliserol, dimetilformamida
Kebasaan (pKb) 3,67
Indeks bias (nD) 1,485 (anhidrat)
1,420 (monohidrat)
1,405 (dekahidrat)
Struktur
Struktur kristal Monoklinik (anhidrat)
Ortorombik (monohidrat, heptahidrat)
Termokimia
Entalpi pembentukan standarfHo) -1131 kJ/mol[3]
Entropi molar standar (So) 136,4 J/mol·K[3][1]
Kapasitas kalor (C) 109,2 J/mol·K[1]
Energi bebas GibbsfG) -1047,5 kJ/mol[1]
Bahaya
MSDS MSDS
Klasifikasi EU Iritan Xi
Indeks EU 011-005-00-2
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
1
 
Frasa-R R36
Frasa-S S2, S22, S26
LD50 ~4100 mg/kg (tikus besar, lewat mulut)
Senyawa terkait
Anion lainnya Natrium bikarbonat
Kation lainnya Litium karbonat
Kalium karbonat
Rubidium karbonat
Kaesium karbonat
Kecuali dinyatakan sebaliknya, data di atas berlaku
pada temperatur dan tekanan standar (25°C, 100 kPa)

Sangkalan dan referensi

Natrium karbonat (juga dikenal sebagai soda cuci dan soda abu), Na2CO3, adalah garam natrium dari asam karbonat yang mudah larut dalam air. Natrium karbonat murni berwarna putih, bubuk tanpa warna yang menyerap embun dari udara, punya rasa alkalin/pahit, dan membentuk larutan alkali yang kuat.

Kegunaan[sunting | sunting sumber]

Pembuatan kaca adalah salah satu kegunaan penting dalam natrium karbonat. Dapat menjadi fluks untuk silika, dengan menurunkan titik cair campuran ke sesuatu yang dapat diterima tanpa material khusus. "Soda kaca" ini mudah larut dalam air, jadi kalsium karbonat ditambah pada campuran yang belum mencair untuk menghasilkan kaca yang diproduksi tidak mudah larut dalam air. Jenis kaca ini disebut kaca soda kapur, "soda" untuk natrium karbonat dan "kapur" untuk kalsium karbonat.

Biasa digunakan sebagai tambahan untuk kolam renang untuk menetralkan efek korosi dari klorin dan menaikkan pH.

Dalam kimia, biasa digunakan sebagai elektrolit.

Penggunaan dalam rumah tangga[sunting | sunting sumber]

Dapat digunakan sebagai pelembut air dalam mencuci pakaian. Ia beradu dengan ion magnesium dan kalsium di air dan mencegahnya berikatan dengan deterjen yang sedang dipakai. Natrium karbonat dapat dipakai untuk menghilangkan minyak, oli, dan karat anggur.

Pengujian[sunting | sunting sumber]

Dapat digunakan untuk membedakan ion logam yang lain, yang akan diendapkan dengan ion karbonat. Dapat membedakan ion tembaga, besi, kalsium, seng, dan timbal. Larutan natrium karbonat ditambahkan pada garam metal. Endapan biru menunjukan ion Cu2+. Endapan hijau kotor menunjukan ion Fe2+. Endapan kuning-coklat menunjukan ion Fe3+. Endapan putih menunjukan ion Ca2+, Zn2+, atau Pb2+. Ikatan yang terbentuk antara lain tembaga(II) karbonat, besi(II) karbonat, besi(III) oksida, kalsium karbonat, seng karbonat, dan timbal(II) karbonat. Endapan terbentuk karena hampir semua karbonat tidak mudah larut dalam air.

Lainnya[sunting | sunting sumber]

Kue bulan

Dapat digunakan sebagai tambahan pangan (E500) yaitu pengatur keasaman, anti-lengket pada kue, pengembang, dan penstabil. Salah satu bahan dari kansui (かん水?), larutan untuk memberikan mi ramen karakter rasa dan tekstur khusus. Di Cina, biasa dipakai untuk mengganti air alkali untuk bahan kue bulan tradisional Kanton, dan beberapa roti dan mi Cina. Digunakan dalam pasta gigi, sebagai pembentuk busa dan abrasi, dan sementara menaikkan pH mulut.

Properti fisik[sunting | sunting sumber]

Tegangan permukaannya pada suhu 1000 °C adalah 0,2046 N/m. Viskositasnya pada suhu 1200 K adalah 2,32 cP.[1]

Keberadaan[sunting | sunting sumber]

Dalam mineralogi natrium karbonat mengkristal dengan air membentuk tiga hidrasi yang berbeda:

  1. Natrium karbonat dekahidrat (natron)
  2. Natrium karbonat heptahidrat
  3. Natrium karbonat monohidrat (termonatrit)

Natrium karbonat larut dalam air, dan terjadi secara alami di daerah kering terutama daerah endapan material (batuan evaporit) yang terbentuk ketika danau musiman menguap. Endapan dari natron telah ditambang dari dasar danau kering di Mesir kuno saat natron digunakan untuk pemumian dan pembuatan awal kaca.

Produksi[sunting | sunting sumber]

Diagram proses Solvay

Dapat diekstrak dari abu-abu tanaman yang tumbuh di tanah yang kaya natrium. Dapat disintesis dalam jumlah besar dari garam natrium klorida dan batu kapur dengan metode Solvay. Dapat dibuat dengan proses Leblanc, proses Solvay, proses Hou, dan lainnya. Bisa dibuat dengan memanaskan natrium bikarbonat menghasilkan air dan karbon dioksida:

2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

Keamanan[sunting | sunting sumber]

Dapat menyebabkan iritasi. Hindari paparan jangka panjang.

Lihat pula[sunting | sunting sumber]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b c d e http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=66
  2. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York: D. Van Nostrand Company. p. 633. 
  3. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 0-618-94690-X. 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]

H2CO3 He
LiCO3 BeCO3 B C (NH4)2CO3,
NH4HCO3
O F Ne
Na2CO3,
NaHCO3,
Na3H(CO3)2
MgCO3,
Mg(HCO3)2
Al2(CO3)3 Si P S Cl Ar
K2CO3,
KHCO3
CaCO3,
Ca(HCO3)2
Sc Ti V Cr MnCO3 FeCO3 CoCO3 NiCO3 CuCO3 ZnCO3 Ga Ge As Se Br Kr
Rb2CO3 SrCO3 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag2CO3 CdCO3 In Sn Sb Te I Xe
Cs2CO3,
CsHCO3
BaCO3   Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl2CO3 PbCO3 (BiO)2CO3 Po At Rn
Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
La2(CO3)3 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa UO2CO3 Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr