Perak karbonat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Jump to navigation Jump to search
Perak karbonat
Sample of microcrystaline silver carbonate
Nama
Nama IUPAC
Perak(I) karbonat
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.007.811
Nomor EC 208-590-3
MeSH silver+carbonate
Sifat
CAg2O3
Massa molar 275,74 g·mol−1
Penampilan Bubuk putih kekuningan
Densitas 6.077 g cm-3
Titik lebur 210 °C (410 °F)
dekomposisi
0.0032 g/100 ml (20 °C)
0.05 g/100 ml (100 °C)[1]
Hasil kali kelarutan, Ksp 8.46·10-12[2]
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 112.5 J/mol·K[1]
Entropi molar standar (So) 167.4 J/mol·K[1]
Entalpi pembentukan standarfHo) -506.1 kJ/mol[1]
Energi bebas GibbsfG) -437.2 kJ/mol[1]
Bahaya
Piktogram GHS The exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[3]
Keterangan bahaya GHS Warning
H315, H319, H335[3]
P261, P305+351+338[3]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verify (what is YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Perak karbonat adalah ikatan kimia dengan formula Ag2CO3. Warnanya kuning tetapi pada beberapa sampel terlihat berwarna keabu-abuan karena keberadaan elemen perak didalamnya. Sedikit larut dalam air seperti metal transisi karbonat yang lain. Pada titik cair dapat terdekomposisi menjadi karbon dioksida dan perak oksida.

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Perak karbonat dapat dibuat dengan mencampur larutan natrium karbonat dengan perak nitrat. Ia dapat bereaksi dengan ammonia membentuk perak fulminat yang mudah meledak. Dengan asam florida membentuk perak(I) florida:

Ag2CO3 + 2 HF → 2 AgF + H2CO3

Kegunaan[sunting | sunting sumber]

Prinsipnya untuk produksi bubuk perak untuk digunakan dalam mikroelektronika. Dapat direduksi dengan formaldehida membentuk metal alkali bebas perak:[4]

Ag2CO3 + CH2O → Ag + CO2 + H2

Perak karbonat digunakan sebagai reagen dalam sintesis organik seperti reaksi substitusi glikosil halida dengan alkohol menjadi glikosida pada reaksi Koenigs-Knorr. Dapat menghapus asam sulfida dan belerang merkaptan dari minyak hidrokarbon. Dapat menghapus ion klorida yang larut dalam air menjadi perak klorida.

Keamanan[sunting | sunting sumber]

Dapat menyebabkan iritasi. Hindari menghirup debunya.

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b c d e http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=2374
  2. ^ http://www.ktf-split.hr/periodni/en/abc/kpt.html
  3. ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Silver carbonate. Retrieved on 2014-05-06.
  4. ^ Andreas Brumby et al. "Silver, Silver Compounds, and Silver Alloys" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2008. doi:10.1002/14356007.a24_107.pub2

Pranala luar[sunting | sunting sumber]

H2CO3 He
LiCO3 BeCO3 B C (NH4)2CO3,
NH4HCO3
O F Ne
Na2CO3,
NaHCO3,
Na3H(CO3)2
MgCO3,
Mg(HCO3)2
Al2(CO3)3 Si P S Cl Ar
K2CO3,
KHCO3
CaCO3,
Ca(HCO3)2
Sc Ti V Cr MnCO3 FeCO3 CoCO3 NiCO3 CuCO3 ZnCO3 Ga Ge As Se Br Kr
Rb2CO3 SrCO3 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag2CO3 CdCO3 In Sn Sb Te I Xe
Cs2CO3,
CsHCO3
BaCO3   Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl2CO3 PbCO3 (BiO)2CO3 Po At Rn
Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
La2(CO3)3 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa UO2CO3 Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr