Litium karbonat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Jump to navigation Jump to search
Litium karbonat
Litium karbonate
Nama
Nama IUPAC
Litium karbonat
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.008.239
KEGG
Nomor RTECS OJ5800000
UNII
Sifat
CLi2O3
Massa molar 73,89 g·mol−1
Penampilan bubuk putih
Bau tidak berbau
Densitas 2.11 g/cm3
Titik lebur 720 °C (1;328 °F)
Titik didih 1;310 °C (2;390 °F)
dekomposisi
1.54 g/100 mL (0 °C)
1.32 g/100 mL (20 °C)
1.27 g/100 mL (25 °C)
1.00 g/100 mL (60 °C)
0.72 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan tidak larut di aseton, ammonia, dan etanol
Indeks bias (nD) 1.428 [1]
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 1.341 J/(g·K)
97.4 J/mol·K[2]
Entropi molar standar (So) 90.37 J/mol·K[2]
Entalpi pembentukan standarfHo) -16.46 kJ/g
-1215.6 kJ/mol[2]
Energi bebas GibbsfG) -1132.4 kJ/mol[2]
Bahaya
Bahaya utama Iritan (Xi)
Berbahaya Xn Iritan Xi
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
525 mg/kg (tikus, lewat mulut)
Senyawa terkait
Kation lainnya
Natrium karbonat
Kalium karbonat
Rubidium karbonat
Kaesium karbonat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verify (what is YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Litium karbonat adalah ikatan kimia anorganik dengan rumus Li2CO3. Garam litium putih ini digunakan dalam pemrosesan metal oksida dan mendapat perhatian untuk pengobatan penyakit bipolar disorder. Ada dalam mineral langka zabuyelit.[3]

Kegunaan[sunting | sunting sumber]

Litium florida

Salah satu bahan penting dalam industri kimia. Kaca yang dibuat dengan litium karbonat berguna dalam peralatan oven. Bahan yang umum digunakan dalam lapisan/ glazing keramik. Semen lebih cepat mengeras jika dibuat dengan litium karbonat, jadi berguna untuk melekatkan lantai. Jika ditambahkan ke aluminium triflorida, membentuk LiF, yaitu elektrolit yang baik untuk memproses aluminium.[4] Litium karbonat adalah bahan aktif sensor karbon dioksida.[5] Juga digunakan dalam pembuatan katoda baterai ion litium, yang dibuat dengan litium kobalt oksida.

Dalam medis[sunting | sunting sumber]

Tahun 1843, litium karbonat dipakai untuk pelarut batuan baru dalam kandung kemih. Tahun 1859, beberapa doktor menyarankan terapi dengan garam litium untuk sejumlah penyakit. Tahun 1949, John Cade menemukan efek anti-maniak pada ion litium. Ditemukanlah litium karbonat untuk pengobatan maniak yang ada hubungannya dengan bipolar disorder.

Efek samping[sunting | sunting sumber]

Garam litium memiliki sejumlah risiko dan efek samping terutama pada dosis tinggi. Keracunan litium merusak saraf pusat dan sistem ginjal serta berpotensi mematikan.[6]

Properti[sunting | sunting sumber]

Litium karbonat adalah ikatan ion. Kelarutannya dalam air relatif rendah dibanding litium yang lainnya. Terdekomposisi pada suhu >1300 °C. Tegangan permukaannya pada suhu 800 °C adalah 241 mN/m.

Ekstraksi[sunting | sunting sumber]

Litium diekstrak dari dua sumber utama: kristal pegmatit dan garam litium dari kolam air garam. Litium oksida dicampur dengan perbandingan spesifik dari karbonat untuk membuat litium karbonat standar industri.

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ a b c d http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=608
  3. ^ David Barthelmy. "Zabuyelite Mineral Data". Mineralogy Database. Diakses tanggal 2010-02-07. 
  4. ^ Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
  5. ^ Technical Information for Carbon Dioxide Sensors
  6. ^ Simard, M; Gumbiner, B; Lee, A; Lewis, H; Norman, D (1989). "Lithium carbonate intoxication. A case report and review of the literature" (PDF). Archives of Internal Medicine. 149 (1): 36–46. doi:10.1001/archinte.149.1.36. PMID 2492186. 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]

H2CO3 He
LiCO3 BeCO3 B C (NH4)2CO3,
NH4HCO3
O F Ne
Na2CO3,
NaHCO3,
Na3H(CO3)2
MgCO3,
Mg(HCO3)2
Al2(CO3)3 Si P S Cl Ar
K2CO3,
KHCO3
CaCO3,
Ca(HCO3)2
Sc Ti V Cr MnCO3 FeCO3 CoCO3 NiCO3 CuCO3 ZnCO3 Ga Ge As Se Br Kr
Rb2CO3 SrCO3 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag2CO3 CdCO3 In Sn Sb Te I Xe
Cs2CO3,
CsHCO3
BaCO3   Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl2CO3 PbCO3 (BiO)2CO3 Po At Rn
Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
La2(CO3)3 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa UO2CO3 Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr