Litium karbida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Litium karbida
Wireframe model of lithium carbide
Nama
Nama IUPAC (preferensi)
Lithium carbide
Nama IUPAC (sistematis)
Dilithium(1+) ethyne
Nama lain
Dilitium asetilida

Litium dikarbon

Litium perkarbida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor EC 213-980-1
Sifat
Li2C2
Massa molar 37,9034 g/mol
Densitas 1,3 g/cm³[1]
Titik lebur > 550 °C
Kelarutan tidak larut dalam pelarut organik
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Litium karbida, Li2C2, sering dikenal sebagai dilitium asetilida [en], adalah senyawa kimia dari litium dan karbon, suatu asetilida. Ia merupakan senyawa antara yang dihasilkan selama prosedur penanggalan radiokarbon. Li2C2 adalah salah satu dari serangkaian senyawa litium-karbon yang meliputi senyawa kaya litium: Li4C, Li6C2, Li8C3, Li6C3, Li4C3, Li4C5, dan senyawa interkalasi grafit [en]: LiC6, LiC12, dan LiC18.

Li2C2 adalah senyawa kaya litium yang paling stabil secara termodinamika[2] dan satu-satunya yang dapat diperoleh langsung dari unsurnya. Ia pertama kali dibuat oleh Moissan, pada tahun 1896[3] yang mereaksikan arang dengan litium karbonat. Senyawa kaya litium lainnya dibuat dengan mereaksikan uap litium dengan hidrokarbon terklorinasi [en], misalnya CCl4.

Litium karbida kadang-kadang dibingungkan dengan obat litium karbonat, Li2O3, karena kemiripan namanya.

Preparasi dan kimia[sunting | sunting sumber]

Dalam laboratorium, sampel dapat disiapkan dengan memberi perlakuan asetilena dengan larutan litium dalam amonia.

Sampel disiapkan dengan cara ini umumnya memiliki kristal buruk. Sampel kristal dapat disiapkan melalui reaksi antara leburan litium dan grafit pada suhu di atas 1000 °C.[2] Li2C2 dapat pula disiapkan melalui reaksi CO2 dengan lelehan litium.

Litium karbida mudah terhidrolisis membentuk asetilena:

Struktur[sunting | sunting sumber]

Li2C2 adalah senyawa fase Zintl dan berada sebagai garam, 2Li+C22−. Reaktivitasnya, ditambah sulitnya menumbuhkan kristal tunggal yang sesuai, mengakibatkan kesulitan dalam menentukan struktur kristalnya. Ia mengadopsi struktur kristal anti-fluorit terdistorsi, mirip dengan rubidium peroksida (Rb2O2) dan sesium peroksida (Cs2O2). Masing-masing atom Li dikelilingi oleh enam atom karbon dari 4 asetilida yang berbeda.[2][4] Jarak C-C teramati adalah 120 pm, menandakan adanya ikatan rangkap tiga C≡C. Pada suhu tinggi, Li2C2 bertransformasi reversibel menjadi struktur kubik anti-fluorit.[5]

Penggunaan dalam penanggalan radiokarbon[sunting | sunting sumber]

Terdapat sejumlah prosedur yang berlaku, beberapa dilakukan dengan membakar sampel menghasilkan CO2 yang kemudian direaksikan dengan litium, dan metode lainnya dengan mereaksikan langsung sampel yang mengandung karbon dengan logam litium.[6] Hasilnya adalah sama: Li2C2 dihasilkan, yang kemudian dapat digunakan untuk membuat spesies lain seperti asetilena dan benzena.[7] Perlu dicatat bahwa litium nitrida dapat terbentuk dan ini menghasilkan amonia ketika dihidrolisis, yang akan mengkontaminasi gas asetilena.

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ R. Juza; V. Wehle; H.-U. Schuster (1967). "Zur Kenntnis des Lithiumacetylids". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 352 (5–6): 252. doi:10.1002/zaac.19673520506. 
  2. ^ a b c Ruschewitz, Uwe (September 2003). "Binary and ternary carbides of alkali and alkaline-earth metals". Coordination Chemistry Reviews. 244 (1-2): 115–136. doi:10.1016/S0010-8545(03)00102-4. 
  3. ^ H. Moissan Comptes Rendus hebd. Seances Acad. Sci. 122, 362 (1896)
  4. ^ Juza, Robert; Opp, Karl (November 1951). "Metallamide und Metallnitride, 24. Mitteilung. Die Kristallstruktur des Lithiumamides". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (dalam bahasa German). 266 (6): 313–324. doi:10.1002/zaac.19512660606. 
  5. ^ U. Ruschewitz; R. Pöttgen (1999). "Structural Phase Transition in Li2C2". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 625 (10): 1599–1603. doi:10.1002/(SICI)1521-3749(199910)625:10<1599::AID-ZAAC1599>3.0.CO;2-J. 
  6. ^ Swart E.R. (1964). "The direct conversion of wood charcoal to lithium carbide in the production of acetylene for radiocarbon dating". Cellular and Molecular Life Sciences. 20: 47. doi:10.1007/BF02146038. 
  7. ^ University of Zurich Radiocarbon Laboratory webpage