Litium iodida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Lompat ke: navigasi, cari
Litium iodida
Gambar
Identifikasi
Nomor CAS 10377-51-2
PubChem 66321
ChemSpider 59699
SMILES [Li+].[I-]
InChI 1/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1
Sifat
Rumus molekul LiI
Massa molar 133,85 g/mol
Penampilan Padatan kristal putih
Densitas 4,076 g/cm3 (anhidrat)
3,494 g/cm3 (trihidrat)
Titik lebur 469 °C
Titik didih 1171 °C
Kelarutan dalam air 1510 g/L (0 °C)
1670 g/L (25 °C)
4330 g/L (100 °C) [1]
Kelarutan larut dalam etanol, propanol, etanadiol, amonia
Kelarutan dalam metanol 3430 g/L (20 °C)
Kelarutan dalam aseton 426 g/L (18 °C)
−50,0·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1,955
Termokimia
Entalpi pembentukan standarfHo) -2,02 kJ/g atau −270,48 kJ/mol
Entropi molar standar (So) 75,7 J/mol K
Kapasitas kalor (C) 0,381 J/g K or 54,4 J/mol K
Energi bebas GibbsfG) -266,9 kJ/mol
Bahaya
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
Litium fluorida
Litium klorida
Litium bromida
Litium astatida
Kation lainnya Natrium iodida
Kalium iodida
Rubidium iodida
Sesium iodida
Fransium iodida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku
pada temperatur dan tekanan standar (25 °C, 100 kPa)

Sangkalan dan referensi

Litium iodida, atau LiI, adalah senyawa dari litium dan iodium. Saat terpapar udara, warnanya menjadi kuning, karena oksidasi iodida menjadi iodium.[2] Ia mengkristal dalam motif NaCl.[3] Ia dapat berpartisipasi dalam berbagai hidrat.[4]

Aplikasi[sunting | sunting sumber]

Rantai LiI tumbuh di dalam karbon nanotube (en) dinding ganda.[5]

Litium iodida digunakan sebagai elektrolit untuk baterai suhu tinggi. Ia juga digunakan untuk baterai tahan lama seperti yang dipersyaratkan, misalnya oleh alat pacu jantung buatan. Padatannya digunakan sebagai fosfor untuk mendeteksi neutron.[6] Ia juga digunakan, sebagai kompleks dengan iodium, dalam elektrolit sel surya peka zat warna (en).

Dalam sintesis organik, LiI berguna untuk memecah ikatan C-O. Misalnya, ia dapat digunakan untuk mengubah metil ester menjadi asam karboksilat:[7]

Reaksi serupa berlaku untuk epoksida dan aziridina (en)

Litium iodida pernah digunakan sebagai zat kontras radio untuk studi pencitraan tomografi terkomputasi. Penggunaannya dihentikan karena toksisitas renalnya, dan digantikan dengan molekul iodium organik. Kekurangan larutan iodium anorganik adalah hiperosmolaritas dan viskositas tinggi.[8]

Lihat juga[sunting | sunting sumber]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Patnaik, Pradyot (2002) Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ "Lithium iodide" (PDF). ESPI Corp. MSDS. 
  3. ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  4. ^ Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002/14356007.a15_393.
  5. ^ Senga, Ryosuke; Suenaga, Kazu (2015). "Single-atom electron energy loss spectroscopy of light elements". Nature Communications. 6: 7943. doi:10.1038/ncomms8943. PMC 4532884Dapat diakses secara gratis. PMID 26228378. 
  6. ^ Nicholson, K. P.; et al. (1955). "Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection". Br. J. Appl. Phys. 6 (3): 104–106. doi:10.1088/0508-3443/6/3/311. 
  7. ^ Charette, André B.; Barbay, J. Kent and He, Wei (2005) "Lithium Iodide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rl121.pub2
  8. ^ Lusic, Hrvoje; Grinstaff, Mark W. (2013). "X-ray-Computed Tomography Contrast Agents". Chemical Reviews. 113 (3): 1641. doi:10.1021/cr200358s. PMC 3878741Dapat diakses secara gratis. PMID 23210836. 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]