Litium oksida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Litium oksida
Lithium-oxide-unit-cell-3D-balls-B.png
Nama
Nama IUPAC
Lithium oxide
Nama lain
Kikerit (Kickerite)
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor RTECS OJ6360000
Sifat
Li2O
Massa molar 29,88 g/mol
Penampilan padatan putih
Densitas 2,013 g/cm3
Titik lebur 1438 °C
Titik didih 2600 °C
bereaksi hebat membentuk LiOH
log P 9,23
Indeks bias (nD) 1,644 [1]
Struktur
Antifluorit [en] (kubik), cF12
Fm3m, No. 225
Tetrahedral (Li+); kubik (O2−)
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 1,8105 J/g K or 54,1 J/mol K
Entropi molar standar (So) 37,89 J/mol K
Entalpi pembentukan standarfHo) -20,01 kJ/g or -595,8 kJ/mol
Energi bebas GibbsfG) -562,1 kJ/mol
Bahaya
Bahaya utama Korosif, bereaksi hebat dengan air
Titik nyala Tidak terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
Litium sulfida
Kation lainnya
Natrium oksida
Kalium oksida
Rubidium oksida
Sesium oksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Litium oksida (Li2O) atau litia adalah senyawa kimia anorganik. Litium oksida terbentuk berdampingan dengan sejumlah kecil litium peroksida ketika logam litium terbakar di udara dan bergabung dengan oksigen:[2]

Li2O murni dapat dibuat melalui dekomposisi termal litium peroksida, Li2O2, pada 450 °C[2]

Struktur[sunting | sunting sumber]

Dalam keadaan padat litium oksida mengadopsi struktur antifluorit yang terkait dengan CaF2, struktur fluorit dengan kation Li menggantikan anion fluorida dan anion oksida menggantikan kation kalsium.[3] Keadaan dasar fasa gas molekul Li2O adalah linier dengan panjang ikatan yang konsisten dengan kekuatan ikatan ionik.[4][5] Teori VSEPR memprediksikan bentuk bengkoknya mirip dengan H2O.

Kegunaan[sunting | sunting sumber]

Litium oksida digunakan sebagai fluks dalam glasir keramik; dan menciptakan warna biru dengan tembaga dan merah muda dengan kobalt. Litium oksida bereaksi dengan air dan kukus [en], membentuk litium hidroksida dan harus dipisahkan darinya.

Penggunaannya juga tengah diteliti untuk evaluasi spektroskopi emisi non-destruktif dan untuk memantau degradasi dalam sistem salutan penghalang termal [en]. Ia dapat ditambahkan sebagai ko-dopan dengan yttria dalam penyalut permukaan keramik zirkonia, tanpa penurunan berarti umur salutan. Pada suhu tinggi, litium oksida memancarkan pola spektrum yang sangat mudah dideteksi, yang intensitasnya meningkat sejalan dengan degradasi salutan. Implementasinya memungkinkan pemantauan sistem semacam ini secara in situ, membuat prediksi umum menjadi lebih efisien untuk memperkirakan kegagalan atau perawatan yang diperlukan.

Logam litium dapat diperoleh dari litium oksida melalui elektrolisis, membebaskan oksigen sebagai produk sampingan.

Lihat juga[sunting | sunting sumber]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 97–99. ISBN 0-08-022057-6. 
  3. ^ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 40: 588–93. 
  4. ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
  5. ^ A spectroscopic determination of the bond length of the LiOLi molecule: Strong ionic bonding, D. Bellert, W. H. Breckenridge, J. Chem. Phys. 114, 2871 (2001); DOI:10.1063/1.1349424

Pranala luar[sunting | sunting sumber]