Cerium(IV) oksida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Lompat ke: navigasi, cari
Untuk senyawa lainnya yang juga dikenal sebagai cerium oksida, lihat Cerium(III) oksida.
Cerium(IV) oksida
Gambar
Gambar
Identifikasi
Nomor CAS 1306-38-3
PubChem 73963
ChEBI 79089
ChemSpider 8395107
SMILES [O-2]=[Ce+4]=[O-2]
InChI 1/Ce.2O/q+4;2*-2
Sifat
Rumus molekul CeO2
Massa molar 172,115 g/mol
Penampilan padatan putih atau kuning pucat,
agak hidroskopis
Densitas 7,215 g/cm3
Titik lebur 2.400 °C (2.670 K)
Titik didih 3.500 °C (3.770 K)
Kelarutan dalam air tidak larut
+26,0·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal kubik (fluorit)[1]
Bahaya
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku
pada temperatur dan tekanan standar (25 °C, 100 kPa)

Sangkalan dan referensi

Cerium(IV) oksida, juga dikenal sebagai ceri oksida, ceri dioksida, ceria, cerium oksida atau cerium dioksida, adalah oksida logam logam tanah jarang cerium. Ini adalah bubuk kuning putih pucat dengan rumus kimia CeO2. Ini adalah produk komersial penting dan perantara dalam pemurnian unsur Ce dari bijihnya. Sifat khas dari bahan ini adalah konversi reversibelnya menjadi oksida nonstoikiometri.[2]

Produksi[sunting | sunting sumber]

Cerium terjadi secara alami sebagai campuran dengan unsur tanah jarang lainnya dalam bijih utamanya bastnaesit dan monazit. Setelah ekstraksi ion logam dalam larutan basa, Ce dipisahkan dari campuran tersebut dengan penambahan suatu oksidator yang diikuti dengan penyesuaian pH. Langkah ini mengeksploitasi rendahnya kelarutan CeO2 dan fakta bahwa unsur tanah jarang lainnya tidak teroksidasi.[2]

Cerium(IV) oksida dibentuk melalui kalsinasi dari cerium oksalat atau cerium hidroksida.

Cerium juga membentuk cerium(III) oksida, Ce2O3, yang tidak stabil yang akan teroksidasi menjadi cerium(IV) oksida.[3]

Perilaku struktur dan defek[sunting | sunting sumber]

Cerium oksida mengadopsi struktur fluorit, grup ruang Fm3m, #225 yang mengandung 8 koordinasi Ce4+ dan 4 koordinasi O2−. Pada suhu tinggi ia melepaskan oksigen untuk menghasilkan suatu bentuk non-stoikiometris yang kekurangan anion yang mempertahankan kisi fluorit. Bahan ini memiliki rumus CeO(2-x) dengan 0 < < 0,28.[4] Nilai bergantung pada suhu maupun tekanan parsial oksigen. Persamaan

telah ditunjukkan untuk memprediksi kesetimbangan non stoikiometri pada berbagai tekanan parsial oksigen (103 − 10−4 Pa) dan suhu (1000−1900 °C).[5]

Bentuk non stoikiometri memiliki warna biru sampai hitam, dan menunjukkan konduksi ionik dan elektronik dengan ion yang paling signifikan pada suhu > 500 °C.[6]

Jumlah kekosongan oksigen sering diukur dengan menggunakan spektroskopi fotoelektron sinar-X untuk membandingkan rasio Ce3+ terhadap Ce4+.

Kimia defek[sunting | sunting sumber]

Pada ceria fase fluorit yang paling stabil, ia menunjukkan beberapa cacat tergantung pada tekanan parsial oksigen atau keadaan tegangan material.[7][8]

Cacat utama yang menjadi perhatian adalah kekosongan oksigen dan polaron kecil (elektron dilokalisasi pada kation cerium). Peningkatan jumlah defek oksigen meningkatkan laju difusi oksida dalam kisi sebagaimana tercermin dalam peningkatan konduktivitas ionik. Faktor-faktor ini merekomendasikan ceria sebagai elektrolit padat dalam sel bahan bakar oksida padat. Ceria yang tak didoping maupun didoping sama-sama menunjukkan konduktivitas elektronik yang tinggi pada tekanan parsial oksigen yang rendah karena reduksi ion serium yang menyebabkan pembentukan polaron kecil. Karena atom oksigen dalam kristal ceria terjadi pada bidang datar, difusi anion ini bersifat halus. Tingkat difusi meningkat seiring peningkatan konsentrasi defek.

Aplikasi pemolesan[sunting | sunting sumber]

Aplikasi utama ceria adalah untuk pemolesan, terutama planarisasi kimia-mekanik (chemical-mechanical planarisation, CMP).[2] Untuk tujuan ini, ia telah menggantikan banyak oksida lainya yang telah digunakan terlebih dahulu, seperti besi oksida dan zirkonia.[9] [10]

Kegunaan lain[sunting | sunting sumber]

CeO2 digunakan untuk menghilangkan warna kaca dengan mengubah ketakmurnian ferro yang berwarna hijau menjadi ferri oksida yang hampir tak berwarna.[2]

Cerium oksida telah dijumpai digunakan dalam filter inframerah, sebagai suatu oksidator dalam konverter katalitik dan sebagai pengganti torium dioksida dalam mantel pijar.[11]

Katalisis[sunting | sunting sumber]

Interkonvertibilitas bahan CeOx adalah dasar penggunaan ceria untuk katalis oksidasi. Satu contoh kecil tetapi dapat memberikan ilustrasi penggunaannya adalah pada dinding oven swaresik sebagai katalis oksidasi hidrokarbon selama proses pembersihan suhu tinggi. Contoh kecil lainnya tetapi terkenal adalah perannya dalam oksidasi gas alam dalam mantel gas.[12]

Sebuah mantel lentera gas putih Coleman. Unsur yang berpendar adalah ThO2 yang didoping dengan CeO2, dipanaskan oleh oksidasi gas alam dengan udara menggunakan katalis Ce.

Ceria telah digunakan sebagai sensor konverter katalitik dalam aplikasi otomotif, mengendalikan rasio gas buang untuk mengurangi NOx dan karbon monoksida.

Konduksi campuran[sunting | sunting sumber]

Oleh karena konduksi ionik dan listrik cerium dioksida cukup signifikan, maka ia cocok digunakan sebagai konduktor campuran.[13]

Penelitian[sunting | sunting sumber]

Sel bahan bakar[sunting | sunting sumber]

Ceria adalah bahan yang menarik untuk digunakan sebagai sel bahan bakar oksida padat (bahasa Inggris: solid oxide fuel cell, (SOFC)) karena konduktivitas ion oksigennya yang relatif tinggi (yaitu, atom-atom oksigen mudah bergerak melewatinya) pada suhu sedang (500–650 °C) dan entalpi asosiasi yang lebih rendah daripada sistem Zirkonia.[14]

Pemisahan air[sunting | sunting sumber]

Siklus cerium(IV) oksida–cerium(III) oksida atau siklus CeO2/Ce2O3 adalah proses pemisahan air secara termokimia dua tahap, yang mendasarkan pada cerium(IV) oksida dan cerium(III) oksida untuk produksi hidrogen.[15]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ a b c d Reinhardt, K.; Winkler, H. (2000), "Cerium Mischmetal, Cerium Alloys, and Cerium Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a06_139 
  3. ^ Thermodynamic data Archived October 29, 2013, di the Wayback Machine.
  4. ^ William Hayes, A.M. Stoneham (2004), Defects and Defect Processes in Nonmetallic Solids, Dover Publications, ISBN 978-0486434834 
  5. ^ Bulfin, B.; Lowe, A. J.; Keogh, K. A.; Murphy, B. E.; Lübben, O.; Krasnikov, S. A.; Shvets, I. V. (2013). "Analytical Model of CeO2 Oxidation and Reduction". The Journal of Physical Chemistry C 117 (46): 24129–24137. doi:10.1021/jp406578z. 
  6. ^ Ghillanyova, K; Galusek, D (2011). "Chapter 1: Ceramic oxides". Bagian dalam karya Riedel, Ralf; Chen, I-Wie. Ceramics Science and Technology, Materials and Properties, vol 2. John Wiley & Sons. ISBN 978-3-527-31156-9. 
  7. ^ Munnings,, C; SPS Badwal; D Fini (2014). "Spontaneous stress-induced oxidation of Ce ions in Gd-doped ceria at room temperature". Ionics 20 (8): 1117–1126. doi:10.1007/s11581-014-1079-2. 
  8. ^ Badwal, SPS; Daniel Fini; Fabio Ciacchi; Christopher Munnings; Justin Kimpton; John Drennan (2013). "Structural and microstructural stability of ceria – gadolinia electrolyte exposed to reducing environments of high temperature fuel cells". J. Mater. Chem. A 1 (36): 10768. doi:10.1039/C3TA11752A. 
  9. ^ Properties of Common Abrasives (Boston Museum of Fine Arts)
  10. ^ MFA Materials database.
  11. ^ Cerium dioxide. nanopartikel.info
  12. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi ke-2nd), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 
  13. ^ "Mixed conductors". Max Planck institute for solid state research. Diakses tanggal 16 September 2016. 
  14. ^ "Electrical conductivity of the ZrO2–Ln2O3 (Ln=lanthanides) system". Solid State Ionics 121: 133–139. doi:10.1016/S0167-2738(98)00540-2. 
  15. ^ Hydrogen production from solar thermochemical water splitting cycles Archived August 30, 2009, di the Wayback Machine.. solarpaces.org

Pranala luar[sunting | sunting sumber]