Stronsium oksida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Stronsium oksida[1]
__ Sr2+     __ O2−
NaCl polyhedra.png
Nama
Nama IUPAC
Stronsium oksida
Nama lain
Strontia
Penanda
Model 3D (JSmol)
ECHA InfoCard 100.013.837
Nomor EC 215-219-9
Sifat
SrO
Massa molar 103.619 g/mol
Penampilan kristal kubik tidak berwarna
Densitas 4.70 g/cm3
Titik lebur 2531 °C (4588 °F; 2804 K)
Titik didih 3200 °C (5790 °F; 3470 K) (berdekomposisi)
bereaksi, membentuk Sr(OH)2
Kelarutan dapat dicampur dengan kalium hidroksida
agak dapat larut dalam alkohol
tidak dapat larut dalam aseton dan eter
−35.0·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.810 [2]
Struktur
Halit (kubik), cF8
Fm3m, No. 225
Oktahedral (Sr2+); oktahedral (O2−)
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 44.3 J·mol−1·K−1
Entropi molar standar (So) 57.2 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan standarfHo) -592.0 kJ·mol−1
Bahaya
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
Stronsium sulfida
Kation lainnya
Berilium oksida
Magnesium oksida
Kalsium oksida
Barium oksida
Senyawa terkait
Stronsium hidroksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Stronsium oksida atau stronsia adalah senyawa kimia dengan rumus SrO yang terbentuk dari reaksi stronsium dengan oksigen.Pembakaran stronsium di udara akan menghasilkan campuran stronsium oksida dan stronsium nitrida. Senyawa ini juga terbentuk dari dekomposisi stronsium karbonat SrCO3. Stronsium oksida merupakan oksida yang bersifat basa kuat.

Kegunaan[sunting | sunting sumber]

Sekitar 8% berat tabung sinar katoda adalah stronsium oksida.[3] Televisi berwarna dan alat-alat lain yang berisi tabung sinar katoda yang dijual di Amerika Serikat harus menggunakan stronsium untuk menghambat emisi sinar X (televisi yang mengeluarkan sinar X ini sudah tidak lagi diproduksi).

Reaksi[sunting | sunting sumber]

Jika stronsium oksida dipanaskan dengan aluminium dalam keadaan hampa udara, akan terbentuk unsur stronsium.[1]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4–87. ISBN 0-8493-0594-2. 
  2. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  3. ^ Ober, Joyce A.; Polyak, Désirée E. "Mineral Yearbook 2007:Strontium" (PDF). United States Geological Survey. Diakses tanggal 2009-09-14.