Timbal(II) oksida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Timbal(II) oksida
Oxid olovnatý.JPG
PbO structure.png
Nama
Nama IUPAC
Lead(II) oxide
Nama lain
Timbal monoksida
Litharge
Massicot
Plumbo oksida
Penanda
Nomor RTECS OG1750000
Nomor UN 3288
Sifat
PbO
Massa molar 223,20 g/mol
Penampilan Bubuk merah atau kuning
Densitas 9.53 g/cm3
Titik lebur 888 °C (1161 K)
Titik didih 1477 °C (1750 K)
0,017 g/L[1]
Kelarutan tidak larut dalam basa encer, alkohol
larut dalam basa pekat
larut dalam HCl, amonium klorida
−42,0·10−6 cm3/mol
Struktur
tetragonal, tP4
P4/nmm, No. 129
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 0288
Repr. Cat. 1/3
Berbahaya (Xn)
Berbahaya bagi lingkungan (N)
Frasa-R R61, R20/22, R33, R62, R50/53
Frasa-S S53, S45, S60, S61
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
1400 mg/kg (anjing, oral)[2]
Senyawa terkait
Anion lain
Timbal sulfida
Timbal selenida
Timbal telurida
Kation lainnya
Karbon monoksida
Silikon monoksida
Timah(II) oksida
Timbal oksida terkait
Timbal(II,II,IV) oksida
Timbal dioksida
Senyawa terkait
Talium(III) oksida
Bismut(III) oksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Timbal(II) oksida, juga disebut timbal monoksida, adalah senyawa anorganik dengan rumus molekul PbO. PbO terjadi dalam dua polimorf, satu litharge yang memiliki struktur kristal tetragonal dan yang lainnya massicot memiliki kristal struktur kristal ortorombik. Aplikasi modern untuk PbO sebagian besar untuk industri terkemuka berbasis timbal, kaca dan keramik industri, termasuk komponen komputer. Ini adalah oksida amfoter.

Preparasi[sunting | sunting sumber]

PbO dapat dibuat dengan memanaskan logam timbal di udara pada suhu kira-kira 600 °C. Pada suhu ini PbO juga merupakan produk akhir dari oksidasi oksida timbal lainnya di udara:[3]

PbO2 –(293 °C)→ Pb12O19 –(351 °C)→ Pb12O17 –(375 °C)→ Pb3O4 –(605 °C)→ PbO

Dekomposisi thermal timbal(II) nitrat atau timbal karbonat juga menghasilkan PbO:

Pb(NO3)2 → 2 PbO + 4 NO2 + O2
PbCO3 → PbO + CO2

PbO diproduksi dalam skala besar sebagai produk antara dalam pengolahan bijih timbal menjadi logam timbal. Bijih timbal yang umum adalah galena (timbal(II) sulfida). Pada suhu tinggi (1000 °C) sulfida diubah menjadi oksida:[4]

2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2

Timbal logam diperoleh dengan mereduksi PbO dengan karbon monoksida sekitar 1200 °C:[5]

PbO + CO → Pb + CO2

Struktur[sunting | sunting sumber]

Seperti yang ditentukan oleh kristalografi sinar-X, kedua polimorf, tetragonal dan ortorombik menampilkan piramida empat koordinasi dengan pusat Pb. Dalam bentuk tetragonal keempat ikatan Pb-O memiliki panjang yang sama, namun pada ortorombik dua lebih pendek dan dua lebih panjang. Sifat piramida menunjukkan adanya pasangan elektron sunyi yang aktif secara stereo kimia.[6] Bila PbO terjadi pada struktur kisi tetragonal maka disebut litharge; dan jika PbO memiliki struktur kisi ortorombik disebut massicot. PbO dapat diubah dari massicot menjadi litharge atau sebaliknya dengan pemanasan dan pendinginan terkendali.[n 1] Bentuk tetragonal biasanya berwarna merah atau jingga, sedangkan ortorombik biasanya berwarna kuning atau jingga, namun warna bukan indikator struktur yang dapat diandalkan.[7] Bentuk tetragonal dan ortorombik PbO terjadi secara alami sebagai mineral langka.

Reaksi[sunting | sunting sumber]

Bentuk merah dan kuning dari bahan ini terkait dengan sedikit perubahan entalpi:

PbO(merah) → PbO(kuning) ΔH = 1,6 kJ/mol

PbO bersifat amfoter, yang berarti dapat bereaksi baik dengan asam maupun basa. Dengan asam, ia membentuk garam Pb2+ melalui perantara cluster okso seperti [Pb6O(OH)6]4+. Dengan basa kuat, PbO larut membentuk garam plumbit(II):[8]

PbO + H2O + OH[Pb(OH)3]

Aplikasi[sunting | sunting sumber]

Jenis timbal dalam kaca timbal biasanya PbO, dan PbO digunakan secara luas dalam pembuatan kaca. Bergantung pada jenis kacanya, manfaat menggunakan PbO dalam kaca antara lain:

  1. meningkatkan indeks bias kaca,
  2. menurunkan viskositas kaca,
  3. meningkatkan resistivitas listrik kaca, dan
  4. meningkatkan kemampuan kaca untuk menyerap sinar-X.

Menambahkan PbO ke dalam keramik industri (dan juga kaca) membuat bahan lebih inert secara magnetis maupun elektrik (menaikkan suhu Curie) dan sering digunakan untuk tujuan ini.[9] Secara historis PbO juga digunakan secara ekstensif untuk glasir keramik pada keramik rumah tangga, dan meski masih digunakan, namun tidak lagi ekstensif. Aplikasi lain yang kurang mendominasi termasuk vulkanisasi karet serta produksi pigmen dan cat tertentu.[10] PbO digunakan pada kaca tabung sinar katoda untuk memblokir emisi sinar-X, namun terutama di leher dan corong karena dapat menyebabkan perubahan warna saat digunakan di faceplate. Stronsium oksida lebih disukai untuk faceplate.

Konsumsi timbal, dan juga pengolahan PbO, berkorelasi dengan jumlah mobil karena tetap menjadi komponen kunci baterai timbal-asam (aki) kendaraan bermotor.[11]

Penurunan penggunaan atau penggunaan ceruk[sunting | sunting sumber]

Campuran PbO dengan gliserin menempel pada semen keras yang tahan air dan telah digunakan untuk menempelkan kaca samping dan bawah akuarium, dan juga pernah digunakan untuk menyegel panel kaca pada bingkai jendela. Ia juga komponen cat timbal.

Dalam bentuk serbuk litharge tetragonal, PbO dapat dicampur dengan minyak biji rami dan kemudian dididihkan untuk menghasilkan perekat (sizing) tahan cuaca yang digunakan dalam penyepuhan. Litharge akan memberi warna merah tua yang membuat lembaran emas tampak hangat dan berkilau, sementara minyak biji rami akan menanamkan adesi dan permukaan pengikat yang tahan lama.

PbO digunakan dalam reaksi reaksi kondensasi tertentu dalam sintesis organik.[12]

Masalah kesehatan[sunting | sunting sumber]

Timbal oksida bisa berakibat fatal jika tertelan atau terhirup. Ini dapat menyebabkan iritasi pada kulit, mata, dan saluran pernafasan. Ini mempengaruhi jaringan gusi, sistem saraf pusat, ginjal, darah, dan sistem reproduksi. PbO bisa mengalami bioakumulasi pada tanaman dan mamalia.[13]

Catatan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Contoh sederhana diberikan pada Anil Kumar De (2007), A Text Book of Inorganic Chemistry, hlm. 383 . Contoh yang lebih kompleks ada di "9.4 on lead alkoxides", The Chemistry of Metal Alkoxides, Kluwer Academic Publishers, 2002, hlm. 115 .

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Blei(II)-oxid. Merck
  2. ^ "Lead compounds (as Pb)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  3. ^ N.N. Greenwood, A. Earnshaw (1997), Chemistry of Elements (edisi ke-2nd), Butterworth-Heinemann 
  4. ^ Abdel-Rehim, A. M. (2006), "Thermal and XRD analysis of Egyptian galena", Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 86 (2): 393–401 
  5. ^ Lead Processing @ Universalium.academic.ru. Alt address: Lead processing @ Enwiki.net.
  6. ^ Wells, A. F. (1984), Structural Inorganic Chemistry (edisi ke-5th), Oxford: Clarendon Press, ISBN 0-19-855370-6 
  7. ^ David John Rowe (1983), Lead manufacturing in Britain, hlm. 16 
  8. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5 
  9. ^ "Chapter 9, Lead Compounds", Ceramic and Glass Materials: Structure, Properties and Processing, Springer, 2008 
  10. ^ Dodd S. Carr (2002), "Lead Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinhiem: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a15_249 
  11. ^ Charles A. Sutherland, Edward F. Milner, Robert C. Kerby, Herbert Teindl, Albert Melin, Hermann M. Bolt (2005), "Lead", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a15_193.pub2 
  12. ^ Corson, B. B. (1936). "1,4-Diphenylbutadiene". Org. Synth. 16: 28; Coll. Vol. 2: 229. 
  13. ^ "Lead (II) oxide". International Occupational Safety and Health Information Centre. Diakses tanggal 2009-06-06. 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]