Dinitrogen trioksida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Lompat ke: navigasi, cari
Dinitrogen trioksida
Gambar
Gambar
Identifikasi
Nomor CAS 10544-73-7
PubChem 61526
Nomor EINECS 234-128-5
ChEBI 29799
ChemSpider 55446
SMILES [O-][N+](=O)N=O
InChI 1/N2O3/c3-1-2(4)5
Sifat
Rumus molekul N2O3
Massa molar 76,01 g/mol
Penampilan Cairan biru tua
Densitas 1,447 g/cm3, cairan
1,783 g/cm3 (gas)
Titik lebur -100,7 °C[1]
Titik didih 3,5 °C
Kelarutan dalam air sangat mudah larut
Kelarutan larut dalam eter
−16,0·10−6 cm3/mol
Struktur
Bentuk molekul planar, Cs
Momen dipol 2.122 D
Termokimia
Entalpi pembentukan standarfHo) +91,20 kJ/mol
Entropi molar standar (So) 314,63 J K−1 mol−1
Kapasitas kalor (C) 65,3 J/mol K
Bahaya
Klasifikasi EU Sangat beracun (T+)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
2
 
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
nitrogen oksida terkait Dinitrogen monoksida
Nitrogen oksida
Nitrogen dioksida
Dinitrogen tetroksida
Dinitrogen pentoksida
Nitrogen trioksida
Senyawa terkait Asam nitrit
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku
pada temperatur dan tekanan standar (25 °C, 100 kPa)

Sangkalan dan referensi

Dinitrogen trioksida adalah senyawa kimia dengan rumus N2O3. Padatan biru tua ini[1] adalah salah satu nitrogen oksida biner. Senyawa ini terbentuk pada pencampuran nitrogen oksida dan nitrogen dioksida dengan porsi yang sama dan kemudian didinginkan di bawah −21 °C (−6 °F):[2]

Dinitrogen trioksida hanya dapat diisolasi pada suhu rendah, yaitu dalam fase cair dan padatnya. Pada suhu yang lebih tinggi kesetimbangan bergerak ke arah gas, dengan Kdiss = 193 kPa (25 °C).[3]

Struktur dan ikatan[sunting | sunting sumber]

Seharusnya, ikatan N–N memiliki panjang yang mirip dengan hidrazin (145 pm). Namun, dinitrogen trioksida, memiliki panjang ikatan N–N yang tak biasa yaitu 186 pm. Beberapa oksida nitrogen lainnya juga memiliki ikatan N–N yang panjang, termasuk dinitrogen tetroksida (175 pm). Molekul N2O3 berbentuk planar dan menunjukkan simetri Cs. Dimensi yang dicantumkan di bawah berasal dari spektroskopi gelombang pendek pada temperatur rendah, gas N2O3:[2]

Dinitrogen-trioxide-2D-geometry.png

Ia adalah anhidrida asam nitrit (HNO2) yang tak stabil, dan terbentuk ketika dicampur air. Sturktur alternatif yaitu anhidrida sejati dapat diperkirakan, yaitu O=N–O–N=O, tetapi isomer ini tidak teramati. Jika asam nitrit tidak segera digunakan, ia terdekomposisi menjadi nitrogen oksida dan asam nitrat. Garam nitrit kadang-kadang dibuat dengan penambahan N2O3 ke larutan basanya:

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, p. 444, ISBN 0-7506-3365-4 
  2. ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. pp. 521–22. ISBN 0-08-022057-6. 
  3. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]