Dinitrogen trioksida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Jump to navigation Jump to search
Dinitrogen trioksida
Dinitrogen trioksida
Dinitrogen-trioxide-xtal-3D-vdW.png
Nama
Nama lain
Nitrit anhidrida, nitrogen seskuioksida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.031.013
Nomor EC 234-128-5
UNII
Sifat
N2O3
Massa molar 76,01 g/mol
Penampilan Cairan biru tua
Densitas 1,447 g/cm3, cairan
1,783 g/cm3 (gas)
Titik lebur -100,7 °C[1]
Titik didih 3,5 °C (terdisosiasi[1])
sangat mudah larut
Kelarutan larut dalam eter
−16,0·10−6 cm3/mol
Struktur
planar, Cs
2.122 D
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 65,3 J/mol K
Entropi molar standar (So) 314,63 J K−1 mol−1
Entalpi pembentukan standarfHo) +91,20 kJ/mol
Bahaya
Sangat beracun (T+)
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verify (what is YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Dinitrogen trioksida adalah senyawa kimia dengan rumus N2O3. Padatan biru tua ini[1] adalah salah satu nitrogen oksida biner. Senyawa ini terbentuk pada pencampuran nitrogen oksida dan nitrogen dioksida dengan porsi yang sama dan kemudian didinginkan di bawah −21 °C (−6 °F):[2]

Dinitrogen trioksida hanya dapat diisolasi pada suhu rendah, yaitu dalam fase cair dan padatnya. Pada suhu yang lebih tinggi kesetimbangan bergerak ke arah gas, dengan Kdiss = 193 kPa (25 °C).[3]

Struktur dan ikatan[sunting | sunting sumber]

Seharusnya, ikatan N–N memiliki panjang yang mirip dengan hidrazin (145 pm). Namun, dinitrogen trioksida, memiliki panjang ikatan N–N yang tak biasa yaitu 186 pm. Beberapa oksida nitrogen lainnya juga memiliki ikatan N–N yang panjang, termasuk dinitrogen tetroksida (175 pm). Molekul N2O3 berbentuk planar dan menunjukkan simetri Cs. Dimensi yang dicantumkan di bawah berasal dari spektroskopi gelombang pendek pada temperatur rendah, gas N2O3:[2]

Dinitrogen-trioxide-2D-geometry.png

Ia adalah anhidrida asam nitrit (HNO2) yang tak stabil, dan terbentuk ketika dicampur air. Sturktur alternatif yaitu anhidrida sejati dapat diperkirakan, yaitu O=N–O–N=O, tetapi isomer ini tidak teramati. Jika asam nitrit tidak segera digunakan, ia terdekomposisi menjadi nitrogen oksida dan asam nitrat. Garam nitrit kadang-kadang dibuat dengan penambahan N2O3 ke larutan basanya:

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2nd), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 444, ISBN 0-7506-3365-4 
  2. ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 521–22. ISBN 0-08-022057-6. 
  3. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]