Erbium(III) oksida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Erbium oksida[1]
Erbium oxide crystal structure
ErOPulver.jpg
Nama
Nama lain
Erbium oksida, erbia
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/2Er.3O YaY
    Key: VQCBHWLJZDBHOS-UHFFFAOYSA-N YaY
  • InChI=1/2Er.3O/rEr2O3/c3-1-5-2-4
    Key: VQCBHWLJZDBHOS-YMHUIQTEAQ
  • O=[Er]O[Er]=O
Sifat
Er2O3
Massa molar 382.56 g/mol
Penampilan kristal merah muda
Densitas 8.64 g/cm3
Titik lebur 2344 °C (4251 °F; 2617 K)
Titik didih 3290 °C (5950 °F; 3560 K)
tidak larut dalam air
+73,920·10−6 cm3/mol
Struktur
Kubik, cI80
Ia-3, No. 206
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 108.5 J·mol−1·K−1
Entropi molar standar (So) 155.6 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan standarfHo) −1897.9 kJ·mol−1
Senyawa terkait
Anion lain
Erbium(III) klorida
Kation lainnya
Holmium(III) oksida, Tulium(III) oksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Erbium(III) oksida, disintesis dari logam lantanida erbium. Sebagian diisolasi oleh Carl Gustaf Mosander pada tahun 1843, dan pertama kali diperoleh dalam bentuk murni pada tahun 1905 oleh Georges Urbain dan Charles James.[2] Memiliki warna merah muda dengan struktur kristal kubik. Dalam kondisi tertentu erbium oksida juga dapat memiliki bentuk heksagonal.[3] Erbium oksida beracun ketika dihirup, diminum, atau disuntikkan ke dalam aliran darah dalam jumlah besar. Efek erbium oksida dalam konsentrasi rendah pada manusia dalam jangka waktu yang lama belum ditentukan.[4]

Reaksi[sunting | sunting sumber]

Logam Erbium menodai perlahan di udara. Erbium mudah terbakar untuk membentuk erbium(III) oksida:

Pembentukan erbium oksida dilakukan melalui reaksi:

[5]

Erbium oksida tidak larut dalam air dan larut dalam asam mineral. Er
2
O
3
siap menyerap uap air dan karbon dioksida dari atmosfer. Ini dapat bereaksi dengan asam untuk membentuk garam erbium(III) yang sesuai.

Misalnya, dengan asam klorida, oksida mengikuti reaksi untuk membentuk erbium klorida.

Properti[sunting | sunting sumber]

Salah satu sifat erbium oksida yang menarik adalah kemampuannya meningkatkan foton. Konversi foton terjadi ketika radiasi inframerah atau sinar tampak, cahaya energi rendah, dikonversi menjadi sinar ultraviolet atau violet, energi cahaya yang lebih tinggi melalui transfer ganda atau penyerapan energi.[6] Nanopartikel oksida Erbium juga memiliki sifat fotoluminesen. Nanopartikel oksida Erbium dapat dibentuk dengan menggunakan ultrasonografi (20 kHz, 29 W · cm−2) dengan adanya nanotube karbon multi-dinding. Nanopartikel erbium oksida yang telah berhasil dibuat dengan menggunakan ultrasonografi adalah erbium karboksidida, heksagonal, dan geometri erbium oksida bulat. Setiap erbium oksida yang terbentuk secara ultrasonik adalah fotoluminesen di wilayah yang terlihat dari spektrum elektromagnetik dengan eksitasi 379 nm dalam air. Photoluminescence erbium oksida heksagonal berumur panjang dan memungkinkan transisi energi yang lebih tinggi (4S3/2 - 4I15/2). Oksida erbium bulat tidak mengalami transisi energi 4S3/2 - 4I15/2[7]

Penggunaan[sunting | sunting sumber]

Penggunaan Er
2
O
3
bervariasi karena sifat listrik, optik, dan fotoluminesensinya. Bahan skala nano yang diolah dengan Er3+ sangat menarik karena memiliki sifat optik dan listrik yang tergantung pada ukuran partikel.[8] Bahan nanopartikel yang diolah oksida Erbium dapat didispersikan dalam gelas atau plastik untuk keperluan tampilan, seperti monitor layar. Spektroskopi transisi elektronik Er3+ dalam kisi kristal inang dari nanopartikel yang dikombinasikan dengan geometri yang terbentuk secara ultrasonik dalam larutan karbon nanotube sangat menarik untuk sintesis nanopartikel fotoluminesen dalam kimia 'hijau'. Erbium oksida adalah salah satu logam tanah jarang paling penting yang digunakan dalam biomedis. Properti photoluminescence nanopartikel erbium oksida pada nanotube karbon membuat mereka berguna dalam aplikasi biomedis. Misalnya, nanopartikel erbium oksida dapat dimodifikasi permukaannya untuk didistribusikan ke media berair dan non-air untuk bioimaging.[9] Erbium oksida juga digunakan sebagai dielektrik gerbang pada perangkat semi konduktor karena memiliki konstanta dielektrik yang tinggi (10-14) dan celah pita yang besar. Erbium kadang-kadang digunakan sebagai pewarna untuk kacamata[10] dan erbium oksida juga dapat digunakan sebagai racun neutron yang dapat terbakar untuk bahan bakar nuklir.

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4–57. ISBN 978-0-8493-0594-8. 
  2. ^ Aaron John Ihde (1984). The development of modern chemistry. Courier Dover Publications. hlm. 378–379. ISBN 978-0-486-64235-2. 
  3. ^ Singh, M.P; C.S Thakur; K Shalini; N Bhat; S.A Shivashankar (3 February 2003). "Structural and electrical characterization of erbium oxide films grown on Si(100) by low-pressure metalorganic chemical vapor deposition". Applied Physics Letters. 83 (14): 2889. doi:10.1063/1.1616653. Diakses tanggal April 17, 2012. [pranala nonaktif permanen]
  4. ^ "Erbium Biological Action". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2016-03-03. Diakses tanggal April 9, 2012. 
  5. ^ Emsley, John (2001). "Erbium" Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to Elements. Oxford, England, Uk: Oxford University Press. hlm. 136–139. ISBN 978-0-19-850340-8. 
  6. ^ "Rare-earth-doped nanoparticles prove illuminating". SPIE. Diakses tanggal April 10, 2012. 
  7. ^ Radziuk, Darya; Andre Skirtach; Andre Geßner; Michael U. Kumke; Wei Zhang; Helmuth M€ohwald; Dmitry Shchukin (24 October 2011). "Ultrasonic Approach for Formation of Erbium Oxide Nanoparticles with Variable Geometries". Langmuir. 27 (23): 14472–14480. doi:10.1021/la203622u. PMID 22022886. 
  8. ^ Richard, Scheps (12 February 1996). "Upconversion laser processes" (PDF). Progress in Quantum Electronics. 20 (4): 271–358. doi:10.1016/0079-6727(95)00007-0. 
  9. ^ Andre, Skirtach; Almudena Javier; Oliver Kref; Karen Kohler; Alicia Alberola; Helmuth Mohwald; Wolfgang Parak; Gleb Sukhorukov (2006). "Laser-Induced Release of Encapsulated Materials inside Living Cells" (PDF). Angew. Chem. Int. Ed. 38 (28): 4612–4617. doi:10.1002/anie.200504599. PMID 16791887. Diakses tanggal April 15, 2012. 
  10. ^ Lide, David (1998). Handbook of Chemistry and Physics. Boca, Raton Fl: CRC Press. hlm. 4–57. ISBN 978-0849305948.