Talium(III) oksida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
talium trioksida, talium sesquioksida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat[1] | |
| Tl2O3 | |
| Massa molar | 456.76 g/mol |
| Penampilan | padatan cokelat gelap |
| Densitas | 10.19 g/cm3, padat (22 °C) |
| Titik lebur | 717 °C (1.323 °F; 990 K) |
| Titik didih | 875 °C (1.607 °F; 1.148 K) (terurai) |
| tidak larut | |
| +76.0·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| Kubik, (Bixbyite) cI80[2] | |
| Ia3 (No. 206) | |
| Bahaya | |
| Piktogram GHS |   
|
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">HH300 + H330, <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">HH373, <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">HH411 | |
| <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">PP273, <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">PP301 + P310 + P330, <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">PP304 + P340 + P310, <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">PP314 | |
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median)
|
44 mg/kg (oral, rat) |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Talium(III) oksida adalah senyawa kimia talium dan oksigen. Itu tersedia di alam sebagai mineral langka avisenit.[4] Strukturnya terkait dengan Mn2O3 yang memiliki struktur seperti bixbyite. Tl2O3 adalah logam dengan konduktivitas tinggi dan merupakan semikonduktor tipe-n degenerasi yang berpotensi digunakan dalam sel surya.[5] Sebuah metode produksi Tl2O3 oleh MOCVD diketahui.[6] Setiap penggunaan praktis talium(III) oksida harus selalu memperhitungkan sifat beracun talium. Kontak dengan uap air dan asam dapat membentuk senyawa talium yang beracun.
Produksi[sunting | sunting sumber]
Talium(III) oksida dihasilkan oleh reaksi talium dengan oksigen atau hidrogen peroksida dalam larutan alkali talium(I). Atau, dapat dibuat dengan oksidasi talium(I) nitrat oleh klorin dalam larutan kalium hidroksida encer.[7]
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-62nd). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. B156. ISBN 0-8493-0462-8..
- ^ Otto H.H.; Baltrasch R.; Brandt H.J. (1993). "Further evidence for Tl3+ in Tl-based superconductors from improved bond strength parameters involving new structural data of cubic Tl2O3". Physica C. 215 (1–2): 205. doi:10.1016/0921-4534(93)90382-Z.
- ^ GHS: Sigma-Aldrich 204617
- ^ http://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/avicennite.pdf Handbook of Mineralogy
- ^ Phillips R. J.; Shane M. J.; Switzer J. A. (1989). "Electrochemical and photoelectrochemical deposition of Thallium(III) Oxide thin films". Journal of Materials Research. 4 (4): 923. doi:10.1557/JMR.1989.0923.
- ^ D. Berry; R. T. Holm; R. L. Mowery; N. H. Turner; M. Fatemi (1991). "Thallium(III) Oxide by Organometallic Chemical Vapor Deposition". Chemistry of Materials. 3 (1): 72–77. doi:10.1021/cm00013a019.
- ^ Georg Brauer; Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 2, S.884; ISBN 3-432-87813-3 (in German)