Timbal

"PB" beralih ke halaman ini. Untuk kegunaan lainnya, lihat PB (disambiguasi).

Timbal,  ₈₂Pb

Sifat umum
Nama, simbol	timbal, Pb
Pengucapan	/ˈlɛd/ LED
Penampilan	abu-abu metalik
Timbal di tabel periodik
Sn ↑ Pb ↓ Fl talium ← timbal → bismut
Nomor atom (Z)	82
Golongan, blok	golongan 14 (golongan karbon), blok-p
Periode	periode 6
Kategori unsur	logam pasca-transisi
Bobot atom standar (Ar)	207.2
Konfigurasi elektron	[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
per kelopak	2, 8, 18, 32, 18, 4
Sifat fisika
Fase	solid
Titik lebur	600.61 K ​(327.46 °C, ​621.43 °F)
Titik didih	2022 K ​(1749 °C, ​3180 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	11.34 g/cm3
saat cair, pada t.l.	10.66 g/cm3
Kalor peleburan	4.77 kJ/mol
Kalor penguapan	179.5 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	26.650 J/(mol·K)
Tekanan uap P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T (K) 978 1088 1229 1412 1660 2027
Sifat atom
Bilangan oksidasi	4, 2 (oksida Amfoter)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 2.33
Jari-jari atom	empiris: 175 pm
Jari-jari kovalen	146±5 pm
Jari-jari van der Waals	202 pm
Lain-lain
Struktur kristal	​kubus acuan muka (fcc)
Kecepatan suara batang ringan	(annealed) 1190 m/s (pada s.k.)
Ekspansi kalor	28.9 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	35.3 W/(m·K)
Resistivitas listrik	208 n Ω·m (suhu 20 °C)
Arah magnet	diamagnetik
Modulus Young	16 GPa
Modulus Shear	5.6 GPa
Modulus Bulk	46 GPa
Rasio Poisson	0.44
Skala Mohs	1.5
Skala Brinell	38.3 MPa
Nomor CAS	7439-92-1
Isotop timbal terstabil
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Moda peluruhan Pro­duk 204Pb 1.4% >1.4×1017 thn α 200Hg 205Pb syn 1.53×107 thn ε 205Tl 206Pb 24.1% 206Pb stabil dengan 124 neutron 207Pb 22.1% 207Pb stabil dengan 125 neutron 208Pb 52.4% 208Pb stabil dengan 126 neutron 210Pb sisa 22.3 y α 206Hg β 210Bi

Timbal atau Timbel adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Pb dan nomor atom 82.

Dalam bahasa sehari-hari juga disebut Timah hitam, yang harus dibedakan dengan "timah" yang merupakan unsur kimia lain. Lambangnya diambil dari bahasa Latin Plumbum. Timbal (Pb) adalah logam berat yang terdapat secara alami di dalam kerak bumi. Keberadaan timbal bisa juga berasal dari hasil aktivitas manusia, yang mana jumlahnya 300 kali lebih banyak dibandingkan Pb alami yang terdapat pada kerak bumi. Pb terkonsentrasi dalam deposit bijih logam. Unsur Pb digunakan dalam bidang industri modern sebagai bahan pembuatan pipa air yang tahan korosi, bahan pembuat cat, baterai, dan campuran bahan bakar bensin tetraetil.

Timbal (Pb) adalah logam yang mendapat perhatian khusus karena sifatnya yang toksik (beracun) terhadap manusia. Timbal (Pb) dapat masuk ke dalam tubuh melalui konsumsi makanan, minuman, udara, air, serta debu yang tercemar Pb.

Toksisitas

Keracunan akibat kontaminasi Pb bisa menimbulkan berbagai macam hal diantaranya:

1. Menghambat aktivitas enzim yang terlibat dalam pembentukan hemoglobin (Hb)
2. Meningkatnya kadar asam δ-aminolevulinat dehidratase (ALAD) dan kadar protoporphin dalam sel darah merah
3. Memperpendek umur sel darah merah
4. Menurunkan jumlah sel darah merah dan retikulosit, serta meningkatkan kandungan logam Fe dalam plasma darah.

Timbal bersifat kumulatif. Dengan waktu paruh timbal dalam sel darah merah adalah 35 hari, dalam jaringan ginjal dan hati selama 40 hari, sedangkan dalam tulang selama 30 hari.

Mekanisme toksisitas Pb berdasarkan organ yang dipengaruhinya adalah:

• 1. Sistem haemopoietik; di mana Pb menghambat sistem pembentukan hemoglobin (Hb) sehingga menyebabkan anemia.
• 2. Sistem saraf; di mana Pb dapat menyebabkan kerusakan otak dengan gejala epilepsi, halusinasi, kerusakan otak besar, dan delirium.
• 3. Sistem urinaria; di mana Pb bisa menyebabkan lesi tubulus proksimalis, lengkung henle, serta menyebabkan aminosiduria.
• 4. Sistem pencernaan; di mana Pb dapat menyebabkan kolik dan konstipasi.
• 5. Sistem kardiovaskular; di mana Pb dapat menyebabkan peningkatan permeabilitas pembuluh darah.
• 6. Sistem reproduksi; di mana Pb dapat menyebabkan keguguran, tidak berkembangnya sel otak embrio, kematian janin waktu lahir, serta hipospermia dan teratospermia pada pria.
• 7. Sistem endokrin; di mana Pb dapat menyebabkan gangguan fungsi tiroid dan fungsi adrenal
• 8. Bersifat karsinogenik dalam dosis tinggi.

Paparan Pb dosis tinggi mengakibatkan kadar Pb darah mencapai 80 µg/dL pada orang dewasa dan 70 µg/dL pada anak-anak sehingga terjadi ensefalopati, kerusakan arteriol dan kapiler , edeme otak, meningkatkanya tekanan zalir serebrospinal, degenerasi neuron, serta perkembangbiakan sel glia yang disertai dengan munculnya ataksia, koma, kejang-kejang, dan hiperaktivitas.

Kandungan Pb dalam darah berkorelasi dengan tingkat kecerdasan manusia. Semakin tinggi kadar Pb dalam darah, semakin rendah poin IQ. Apabila dalam darah ditemukan kadar Pb sebanyak tiga kali batas normal (intake normal sekitar 0,3 mg/hari), maka akan terjadi penurunan kecerdasan intelektual.

Intoksikasi Pb bisa terjadi melalui jalur oral, lewat makanan, minuman, pernapasan, kontak lewat kulit, kontak lewat mata, serta lewat parenteral. Logam Pb tidak dibutuhkan oleh tubuh manusia sehingga bila makanan atau minuman tercemar Pb dikonsumsi, maka tubuh akan mengeluarkannya. Sebagian kecil Pb diekskresikan melalui urin atau feses karena sebagian terikat oleh protein dan sebagian lainnya lagi terakumulasi dalam ginjal, hati, kuku, jaringan lemak, dan rambut.

Galeri

• Timbal
• 

  PbO

• 

  Red lead

• 

  Ingot timbal

• 

  Timbal berbobot 3 kg untuk penyelaman

• 

  Bata timbal untuk tameng radiasi

Lihat pula

• Timah (timah putih; Sn)

Daftar Pustaka

• Herman DZ (2006). "Tinjauan terhadap tailing mengandung unsur pencemar As, Hg, Pb, dan Cd". J Geol Indones 1: 31–36. 
• Klaassen CD, Amdur MO, Doull J (1986). Toxicology The Basic Science of Poisons. New York: Macmillan Publishing Company. 
• Widowati W, Sastiono A, Jusuf R (2008). Efek Toksik logam Pencegahan dan Penanggulangan Pencemaran. Yogyakarta: Andi. ISBN 978-979-29-0448-2.