Raksa

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
(Dialihkan dari Mercury (element))
Raksa,  80Hg
Pouring liquid mercury bionerd.jpg
Mercury Spectra.jpg
Garis spektrum raksa
Sifat umum
Nama, lambangraksa, Hg
Pengucapan
Penampilancairan mengkilap dan keperakan
Raksa dalam tabel periodik
Hidrogen (diatomic nonmetal)
Helium (noble gas)
Litium (alkali metal)
Berilium (alkaline earth metal)
Boron (metalloid)
Karbon (polyatomic nonmetal)
Nitrogen (diatomic nonmetal)
Oksigen (diatomic nonmetal)
Fluorin (diatomic nonmetal)
Neon (noble gas)
Natrium (alkali metal)
Magnesium (alkaline earth metal)
Aluminium (post-transition metal)
Silikon (metalloid)
Fosforus (polyatomic nonmetal)
Belerang (polyatomic nonmetal)
Klorin (diatomic nonmetal)
Argon (noble gas)
Kalium (alkali metal)
Kalsium (alkaline earth metal)
Skandium (transition metal)
Titanium (transition metal)
Vanadium (transition metal)
Kromium (transition metal)
Mangan (transition metal)
Besi (transition metal)
Kobalt (transition metal)
Nikel (transition metal)
Tembaga (transition metal)
Seng (transition metal)
Galium (post-transition metal)
Germanium (metalloid)
Arsen (metalloid)
Selenium (polyatomic nonmetal)
Bromin (diatomic nonmetal)
Kripton (noble gas)
Rubidium (alkali metal)
Stronsium (alkaline earth metal)
Itrium (transition metal)
Zirkonium (transition metal)
Niobium (transition metal)
Molibdenum (transition metal)
Teknesium (transition metal)
Rutenium (transition metal)
Rodium (transition metal)
Paladium (transition metal)
Perak (transition metal)
Kadmium (transition metal)
Indium (post-transition metal)
Timah (post-transition metal)
Antimon (metalloid)
Telurium (metalloid)
Iodin (diatomic nonmetal)
Xenon (noble gas)
Sesium (alkali metal)
Barium (alkaline earth metal)
Lantanum (lanthanide)
Serium (lanthanide)
Praseodimium (lanthanide)
Neodimium (lanthanide)
Prometium (lanthanide)
Samarium (lanthanide)
Europium (lanthanide)
Gadolinium (lanthanide)
Terbium (lanthanide)
Disprosium (lanthanide)
Holmium (lanthanide)
Erbium (lanthanide)
Tulium (lanthanide)
Iterbium (lanthanide)
Lutesium (lanthanide)
Hafnium (transition metal)
Tantalum (transition metal)
Wolfram (transition metal)
Renium (transition metal)
Osmium (transition metal)
Iridium (transition metal)
Platina (transition metal)
Emas (transition metal)
Raksa (transition metal)
Talium (post-transition metal)
Timbal (post-transition metal)
Bismut (post-transition metal)
Polonium (post-transition metal)
Astatin (metalloid)
Radon (noble gas)
Fransium (alkali metal)
Radium (alkaline earth metal)
Aktinium (actinide)
Torium (actinide)
Protaktinium (actinide)
Uranium (actinide)
Neptunium (actinide)
Plutonium (actinide)
Amerisium (actinide)
Kurium (actinide)
Berkelium (actinide)
Kalifornium (actinide)
Einsteinium (actinide)
Fermium (actinide)
Mendelevium (actinide)
Nobelium (actinide)
Lawrensium (actinide)
Ruterfordium (transition metal)
Dubnium (transition metal)
Seaborgium (transition metal)
Bohrium (transition metal)
Hasium (transition metal)
Meitnerium (unknown chemical properties)
Darmstadtium (unknown chemical properties)
Roentgenium (unknown chemical properties)
Kopernisium (transition metal)
Nihonium (unknown chemical properties)
Flerovium (post-transition metal)
Moskovium (unknown chemical properties)
Livermorium (unknown chemical properties)
Tenesin (unknown chemical properties)
Oganeson (unknown chemical properties)
Cd

Hg

Cn
emasraksatalium
Nomor atom (Z)80
Golongangolongan 12
Periodeperiode 6
Blokblok-d
Kategori unsur  logam transisi
Berat atom standar (Ar)
  • 200,592±0,003
  • 200,59±0,01 (diringkas)
Konfigurasi elektron[Xe] 4f14 5d10 6s2
Elektron per kelopak2, 8, 18, 32, 18, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)cair
Titik lebur234,3210 K ​(−38,8290 °C, ​−37,8922 °F)
Titik didih629,88 K ​(356,73 °C, ​674,11 °F)
Kepadatan mendekati s.k.13,534 g/cm3
Titik tripel234,3156 K, ​1,65×10−7 kPa
Titik kritis1750 K, 172,00 MPa
Kalor peleburan2,29 kJ/mol
Kalor penguapan59,11 kJ/mol
Kapasitas kalor molar27,983 J/(mol·K)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T (K) 315 350 393 449 523 629
Sifat atom
Bilangan oksidasi−2 , +1, +2 (oksida agak basa)
ElektronegativitasSkala Pauling: 2,00
Energi ionisasike-1: 1007,1 kJ/mol
ke-2: 1810 kJ/mol
ke-3: 3300 kJ/mol
Jari-jari atomempiris: 151 pm
Jari-jari kovalen132±5 pm
Jari-jari van der Waals155 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristalrombohedron
Struktur kristal Rhombohedral untuk raksa
Kecepatan suaracairan: 1451,4 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor60,4 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal8,30 W/(m·K)
Resistivitas listrik961 nΩ·m (suhu 25 °C)
Arah magnetdiamagnetik[3]
Suseptibilitas magnetik molar−33,44×10−6 cm3/mol (293 K)[4]
Nomor CAS7439-97-6
Sejarah
PenemuanOrang Mesir Kuno (sebelum 1500 SM)
Simbol"Hg": dari nama Latin hydrargyrum, ia sendiri berasal dari Yunani hydrárgyros, 'air-perak'
Isotop raksa yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
194Hg sintetis 444 thn ε 194Au
195Hg sintetis 9,9 jam ε 195Au
196Hg 0,15% stabil
197Hg sintetis 64,14 jam ε 197Au
198Hg 10,04% stabil
199Hg 16,94% stabil
200Hg 23,14% stabil
201Hg 13,17% stabil
202Hg 29,74% stabil
203Hg sintetis 46,612 hri β 203Tl
204Hg 6,82% stabil
| referensi | di Wikidata

Raksa (nama lama: air raksa) atau merkuri atau hydrargyrum (bahasa Latin: Hydrargyrum, air/cairan perak) adalah unsur kimia pada tabel periodik dengan simbol Hg dan nomor atom 80.

Unsur golongan logam transisi ini berwarna keperakan dan merupakan satu dari lima unsur (bersama cesium, fransium, galium, dan brom) yang berbentuk cair dalam suhu kamar, serta mudah menguap.[5] Hg akan memadat pada tekanan 7.640 Atm. Kelimpahan Hg di bumi menempati di urutan ke-67 di antara elemen lainnya pada kerak bumi. Di alam, merkuri (Hg) ditemukan dalam bentuk unsur merkuri (Hg0), merkuri monovalen (Hg1+), dan bivalen (Hg2+).[6][7][8] keduanya merupakan logam paling rapuh.[9]

Raksa banyak digunakan sebagai bahan amalgam gigi, termometer, barometer, dan peralatan ilmiah lain, walaupun penggunaannya untuk bahan pengisi termometer telah digantikan (oleh termometer alkohol, digital, atau termistor) dengan alasan kesehatan dan keamanan karena sifat toksik yang dimilikinya.[10][butuh rujukan] Unsur ini diperoleh terutama melalui proses reduksi dari cinnabar mineral.[butuh rujukan] Densitasnya yang tinggi menyebabkan benda-benda seperti bola biliar menjadi terapung jika diletakkan di dalam cairan raksa hanya dengan 20 persen volumenya terendam.[11]

Riwayat pemanfaatan[sunting | sunting sumber]

Petunjuk arkeologis tertua mengenai pemanfaatan raksa ditemukan pada pekuburan Mesir Kuno bertanda waktu 1500 Sebelum Masehi.[12]

Catatan-catatan serta temuan-temuan dari berbagai peradaban kuno juga menyebutkan penggunaan raksa. Di Cina dan Tibet raksa dianggap berkhasiat memperpanjang usia, mengobati retak tulang (fraktur), dan memelihara kesehatan[13], meskipun pada kenyataannya terbalik karena uap raksa sangat toksik. Kaisar pertama Tiongkok bersatu, Qín Shǐ Huáng Dì, dilaporkan meninggal karena meminum raksa bercampur bubuk giok yang dianggap sebagai ramuan panjang usia.[14][15]

Aristoteles menyebutkan bahwa Daedalus membuat patung kayu berwujud Dewi Venus tampak bergerak dengan menuang raksa di dalamnya.[16] Orang-orang Yunani Kuno, Mesir Kuno, dan Romawi Kuno memanfaatkan sinabar (raksa sulfida) sebagai campuran olesan atau kosmetik. Para alkimiawan memang beranggapan bahwa raksa merupakan prima materia (unsur awal) yang merupakan asal-usul semua logam. Raksa dipercaya dapat membentuk logam lain dengan mengatur kualitas dan kuantitas belerang yang dicampur dengan raksa. Campuran yang paling murni membentuk emas, dan ini menjadi tujuan utama banyak alkimiawan untuk membuat emas dari raksa.[17] Di waktu sekitar 500 SM raksa dipakai sebagai bahan amalgam (campuran logam).[18]

Di Lamanai, tempat yang pernah menjadi kota utam kebudayaan Maya, suatu sisa kolam raksa ditemukan di bawah suatu lapangan.[19][20] Di bulan November 2014 sejumlah besar raksa ditemukan di dalam satu kamar berlokasi sedalam 20 meter di bawah bangunan piramid bernama "Kuil Ular Berbulu", bangunan terbesar ketiga peninggalan Teotihuacan, Mexico, bersama-sama dengan "patung giok, sisa tubuh jaguar, dan sekotak berisi cangkang berukir dan bola karet".[21]

Tambang raksa di Almadén (Spanyol), Monte Amiata (Italia), dan Idrija (sekarang di Slovenia) mendominasi produksi raksa sejak pembukaannya 2500 tahun lalu, hingga deposit baru ditemukan di akhir abad ke-19.[22]

Pencemaran[sunting | sunting sumber]

Secara alamiah, pencemaran Hg berasal dari kegiatan gunung api atau rembesan air tanah yang melewati deposit Hg.[butuh rujukan] Apabila masuk ke dalam perairan, merkuri mudah ber-ikatan dengan klor yang ada dalam air laut dan membentuk ikatan HgCl.[butuh rujukan] Dalam bentuk ini, Hg mudah masuk ke dalam plankton dan bisa berpindah ke biota laut lain.[butuh rujukan] Merkuri anorganik (HgCl) akan berubah menjadi merkuri organik (metil merkuri) oleh peran mikroorganisme yang terjadi pada sedimen dasar perairan.[butuh rujukan] Merkuri dapat pula bersenyawa dengan karbon membentuk senyawa organo-merkuri.[butuh rujukan] Senyawa organo-merkuri yang paling umum adalah metil merkuri yang dihasilkan oleh mikroorganisme dalam air dan tanah.[butuh rujukan] Mikroorganisme kemudian termakan oleh ikan sehingga konsentrasi merkuri dalam ikan meningkat.[butuh rujukan] Metil Hg memiliki kelarutan tinggi dalam tubuh hewan air sehingga Hg terakumulasi melalui proses bioakumulasi dan biomagnifikasi dalam jaringan tubuh hewan air, dikarenakan pengambilan Hg oleh organisme air yang lebih cepat dibandingkan proses ekskresi.

Toksisitas[sunting | sunting sumber]

Keracunan kronis oleh merkuri dapat terjadi akibat kontak kulit, makanan, minuman, dan pernapasan. Toksisitas kronis berupa gangguan sistem pencernaan dan sistem saraf atau gingivitis.[butuh rujukan] Akumulasi Hg dalam tubuh dapat menyebabkan tremor, parkinson, gangguan lensa mata berwarna abu-abu, serta anemia ringan, dilanjutkan dengan gangguan susunan saraf yang sangat peka terhadap Hg dengan gejala pertama adalah parestesia, ataksia, disartria, ketulian, dan akhirnya kematian.[butuh rujukan] Wanita hamil yang terpapar alkil merkuri bisa menyebabkan kerusakan pada otak janin sehingga mengakibatkan kecacatan pada bayi yang dilahirkan.[butuh rujukan] Hasil penelitian menunjukkan bahwa otak janin lebih rentan terhadap metil merkuri dibandingkan dengan otak dewasa.[butuh rujukan] Konsentrasi Hg 20 µgL dalam darah wanita hamil sudah dapat mengakibatkan kerusakan pada otak janin.[butuh rujukan] Merkuri memiliki afinitas yang tinggi terhadap fosfat, sistin, dan histidil yang merupakan rantai samping dari protein, purin, pirimidin, pteridin, dan porifirin.[butuh rujukan] Dalam konsentrasi rendah ion Hg+ sudah mampu menghambat kerja 50 enzim yang menyebabkan metabolisme tubuh terganggu.[butuh rujukan] Garam merkuri anorganik bisa mengakibatkan presipitasi protein, merusak mukosa saluran pencernaan, merusak membran ginjal maupun membran filter glomerulus.[butuh rujukan] Toksisitas kronis dari merkuri organik ini dapat menyebabkan kelainan berkelanjutan berupa tremor, terasa pahit di mulut, gigi tidak kuat dan rontok, albuminuria, eksantema pada kulit, dekomposisi eritrosit, serta menurunkan tekanan darah.[butuh rujukan] Keracunan metil merkuri pernah terjadi di Jepang, dikenal sebagai Minamata yang mengakibatkan kematian pada 110 orang.[butuh rujukan]

Lihat pula[sunting | sunting sumber]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ "Hasil Pencarian". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
  2. ^ "Hasil Pencarian". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
  3. ^ "Magnetic Susceptibility of the Elements And Inorganic Compounds" (PDF). www-d0.fnal.gov. Fermi National Accelerator Laboratory: DØ Experiment (lagacy document). Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 24 Maret 2004. Diakses tanggal 2 Agustus 2022. 
  4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
  5. ^ Hammond, C. R The Elements in Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
  6. ^ Senese, F. "Why is mercury a liquid at STP?". General Chemistry Online at Frostburg State University. Diakses tanggal 1 May 2007. 
  7. ^ Norrby, L.J. (1991). "Why is mercury liquid? Or, why do relativistic effects not get into chemistry textbooks?". Journal of Chemical Education. 68 (2): 110. Bibcode:1991JChEd..68..110N. doi:10.1021/ed068p110. 
  8. ^ Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. hlm. 4.125–4.126. ISBN 0-8493-0486-5. 
  9. ^ "Dynamic Periodic Table". www.ptable.com. Diakses tanggal 22 November 2016. 
  10. ^ National Health Service (Inggris) - Keracunan raksa dari termometer raksa
  11. ^ Massa jenis bola biliar = 1700 kg/m3. Massa jenis raksa = 7600 kg/m3
  12. ^ "Mercury and the environment — Basic facts". Environment Canada, Federal Government of Canada. 2004. Diarsipkan dari versi asli tanggal 16 September 2011. Diakses tanggal 27 March 2008. 
  13. ^ "Mercury — Element of the ancients". Center for Environmental Health Sciences, Dartmouth College. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2 December 2012. Diakses tanggal 9 April 2012. 
  14. ^ "Qin Shihuang". Ministry of Culture, People's Republic of China. 2003. Diarsipkan dari versi asli tanggal 4 July 2008. Diakses tanggal 27 March 2008. 
  15. ^ Wright, David Curtis (2001). The History of ChinaPerlu mendaftar (gratis). Greenwood Publishing Group. hlm. 49. ISBN 978-0-313-30940-3. 
  16. ^ De Anima. Chapter 3. 
  17. ^ Stillman, J. M. (2003). Story of Alchemy and Early Chemistry. Kessinger Publishing. hlm. 7–9. ISBN 978-0-7661-3230-6. 
  18. ^ Hesse R W (2007). Jewelrymaking through history. Greenwood Publishing Group. hlm. 120. ISBN 978-0-313-33507-5. 
  19. ^ Pendergast, David M. (6 August 1982). "Ancient maya mercury". Science. 217 (4559): 533–535. Bibcode:1982Sci...217..533P. doi:10.1126/science.217.4559.533. PMID 17820542. 
  20. ^ "Lamanai". Diarsipkan dari versi asli tanggal 11 June 2011. Diakses tanggal 17 June 2011. 
  21. ^ Yuhas, Alan (24 April 2015). "Liquid mercury found under Mexican pyramid could lead to king's tomb". The Guardian (dalam bahasa Inggris). ISSN 0261-3077. Diarsipkan dari versi asli tanggal 1 December 2016. Diakses tanggal 22 November 2016. 
  22. ^ Eisler, R. (2006). Mercury hazards to living organisms. CRC Press. ISBN 978-0-8493-9212-2. 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]

Daftar Pustaka[sunting | sunting sumber]

  • Herman DZ (2006). "Tinjauan terhadap tailing mengandung unsur pencemar As, Hg, Pb, dan Cd". J Geol Indones. 1: 31–36. 
  • Klaassen CD, Amdur MO, Doull J (1986). Toxicology The Basic Science of Poisons. New York: Macmillan Publishing Company. 
  • Palar H (1994). Pencemaran dan Toksikologi Logam Berat. Jakarta: Rineka cipta. 
  • Widowati W, Sastiono A, Jusuf R (2008). Efek Toksik logam Pencegahan dan Penanggulangan Pencemaran. Yogyakarta: Andi. ISBN 978-979-29-0448-2.