Neodimium

Neodimium, ₆₀Nd
	Garis spektrum neodimium
Sifat umum
Nama, lambang	neodimium, Nd
Pengucapan	/néodimium/
Penampilan	putih keperakan
Neodimium dalam tabel periodik
	praseodimium ← neodimium → prometium
Nomor atom (Z)	60
Golongan	golongan n/a
Periode	periode 6
Blok	blok-f
Kategori unsur	lantanida
Berat atom standar (Ar)	144,242±0,003; 144,24±0,01 (diringkas);
Konfigurasi elektron	[Xe] 4f4 6s2
Elektron per kelopak	2, 8, 18, 22, 8, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	1297 K (1024 °C, 1875 °F)
Titik didih	3347 K (3074 °C, 5565 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	7,01 g/cm3
saat cair, pada t.l.	6,89 g/cm3
Kalor peleburan	7,14 kJ/mol
Kalor penguapan	289 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	27,45 J/(mol·K)
Sifat atom
Bilangan oksidasi	0, +2, +3, +4 (oksida agak basa)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 1,14
Energi ionisasi	ke-1: 533,1 kJ/mol ; ke-2: 1040 kJ/mol ; ke-3: 2130 kJ/mol
Jari-jari atom	empiris: 181 pm
Jari-jari kovalen	201±6 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	susunan padat heksagon ganda (dhcp)
Kecepatan suara batang ringan	2330 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor	α, poli: 9,6 µm/(m·K) (pada s.k.)
Konduktivitas termal	16,5 W/(m·K)
Resistivitas listrik	α, poli: 643 nΩ·m
Arah magnet	paramagnetik, antiferomagnetik di bawah 20 K
Suseptibilitas magnetik molar	+5.628,0×10−6 cm3/mol (287,7 K)
Modulus Young	bentuk α: 41,4 GPa
Modulus Shear	bentuk α: 16,3 GPa
Modulus Bulk	bentuk α: 31,8 GPa
Rasio Poisson	bentuk α: 0,281
Skala Vickers	345–745 MPa
Skala Brinell	265–700 MPa
Nomor CAS	7440-00-8
Sejarah
Penemuan	Carl A. Welsbach (1885)
Isotop neodimium yang utama
	lihat; bicara; sunting; \| referensi \| di Wikidata

Neodimium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Nd dan nomor atom 60. Unsur lantanida ini digunakan antara lain untuk bahan pewarna kaca. Unsur logam ini berwarna keperak-perakan, bersifat keras, agak ulet, dan mudah berkorosi di udara dan daerah yang lembap. Ketika beroksidasi, neodymium bereaksi dengan cepat untuk menghasilkan senyawa berwarna merah muda, ungu atau biru, dan kuning dalam nilai oksidasi +2, +3 dan +4. Neodymium ditemukan pada tahun 1885 oleh kimiawan dari Austria Carl Auer von Welsbach. Unsur ini dapat ditemukan dalam jumlah yang signifikan dalam bijih mineral monasit dan bastnäsite . Neodymium tidak ditemukan secara alami dalam bentuk logam atau tidak dicampur dengan lantanida lain dan biasanya diolah kembali untuk penggunaan logam pada umumnya. Meskipun neodymium digolongkan sebagai unsur bumi yang langka, unsur ini masih tersebar luas di kerak bumi dan tidak selangka kobalt, nikel, atau tembaga. Sebagian besar neodymium untuk kebutuhan komersial dunia ditambang di Cina.

Pada awalnya, senyawa neodymium pertama kali digunakan secara luas sebagai pewarna kaca pada tahun 1927. Warna senyawa neodymium disebabkan adanya ion Nd³⁺ yang umumnya berwarna ungu kemerahan dan dapat berubah tergantung jenis pencahayaannya. Hal ini disebabkan adanya interaksi pita penyerapan cahaya yang tajam dari neodymium dengan cahaya di sekitarnya yang didominasi dengan emisi pita merkuri, europium trivalen atau terbium yang terlihat tajam. Beberapa kaca yang didoping neodymium digunakan dalam penggunaan laser yang memancarkan inframerah dengan panjang gelombang antara 1047 dan 1062 nanometer. Kaca ini telah digunakan dalam aplikasi energi tingkat tinggi, seperti dalam eksperimen ICF (inertial confinement fusion).

Neodymium juga digunakan dengan berbagai substrat kristal, seperti batu delima itrium-alumunium (yttrium aluminium garnet) dalam laser Nd:YAG. Laser ini biasanya memancarkan inframerah pada panjang gelombang sekitar 1064 nanometer. Laser Nd:YAG adalah salah satu laser yang paling umum digunakan.

Penggunaan penting lain dari neodymium adalah sebagai komponen dalam paduan yang digunakan untuk membuat magnet permanen berkekuatan tinggi. Magnet ini banyak digunakan dalam produk seperti mikrofon, pengeras suara profesional, headphone in-ear, motor listrik DC berkinerja tinggi, dan harddisk komputer yang memerlukan massa (atau volume) rendah atau medan magnet yang kuat. Magnet neodymium yang lebih besar digunakan pada motor listrik berdaya tinggi (misalnya dalam mobil hibrida) dan generator (misalnya turbin angin dan kendaraan terbang).

Referensi[sunting | sunting sumber]

^ "Hasil Pencarian". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
^ Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides". Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017. and Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation". Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
^ Gschneidner, K. A.; Eyring, L. (1978). Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. Amsterdam: North Holland. ISBN 0444850228.
^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Pranala luar[sunting | sunting sumber]

(Inggris) Los Alamos National Laboratory - Neodymium
(Inggris) WebElements.com – Neodymium
(Inggris) It's Elemental – Neodymium

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] "Hasil Pencarian". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.

[Cloke1993-2] Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides". Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017. and Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation". Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.

[3] Gschneidner, K. A.; Eyring, L. (1978). Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. Amsterdam: North Holland. ISBN 0444850228.

[4] Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[1]

[2]

[3]

[4]