Barium

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Lompat ke: navigasi, cari
Barium,  56Ba
Barium unter Argon Schutzgas Atmosphäre.jpg
Sifat umum
Nama, simbol barium, Ba
Pengucapan /ˈbɛəriəm/ BAIR-ee-əm
Penampilan abu-abu perak
Barium di tabel periodik
Hydrogen (diatomic nonmetal)
Helium (noble gas)
Litium (alkali metal)
Berilium (alkaline earth metal)
Boron (metalloid)
Karbon (polyatomic nonmetal)
Nitrogen (diatomic nonmetal)
Oksigen (diatomic nonmetal)
Fluor (diatomic nonmetal)
Neon (noble gas)
Natrium (alkali metal)
Magnesium (alkaline earth metal)
Aluminium (post-transition metal)
Silikon (metalloid)
Fosfor (polyatomic nonmetal)
Belerang (polyatomic nonmetal)
Klor (diatomic nonmetal)
Argon (noble gas)
Kalium (alkali metal)
Kalsium (alkaline earth metal)
Skandium (transition metal)
Titanium (transition metal)
Vanadium (transition metal)
Kromium (transition metal)
Mangan (transition metal)
Besi (transition metal)
Kobalt (transition metal)
Nikel (transition metal)
Tembaga (transition metal)
Seng (transition metal)
Galium (post-transition metal)
Germanium (metalloid)
Arsenik (metalloid)
Selenium (polyatomic nonmetal)
Bromin (diatomic nonmetal)
Kripton (noble gas)
Rubidium (alkali metal)
Stronsium (alkaline earth metal)
Itrium (transition metal)
Zirkonium (transition metal)
Niobium (transition metal)
Molibdenum (transition metal)
Teknesium (transition metal)
Rutenium (transition metal)
Rodium (transition metal)
Paladium (transition metal)
Perak (transition metal)
Kadmium (transition metal)
Indium (post-transition metal)
Timah (post-transition metal)
Antimon (metalloid)
Telurium (metalloid)
Yodium (diatomic nonmetal)
Xenon (noble gas)
Sesium (alkali metal)
Barium (alkaline earth metal)
Lantanum (lanthanide)
Serium (lanthanide)
Praseodimium (lanthanide)
Neodimium (lanthanide)
Prometium (lanthanide)
Samarium (lanthanide)
Europium (lanthanide)
Gadolinium (lanthanide)
Terbium (lanthanide)
Disprosium (lanthanide)
Holmium (lanthanide)
Erbium (lanthanide)
Tulium (lanthanide)
Iterbium (lanthanide)
Lutesium (lanthanide)
Hafnium (transition metal)
Tantalum (transition metal)
Tungsten (transition metal)
Renium (transition metal)
Osmium (transition metal)
Iridium (transition metal)
Platinum (transition metal)
Emas (transition metal)
Raksa (transition metal)
Talium (post-transition metal)
Timbal (post-transition metal)
Bismut (post-transition metal)
Polonium (post-transition metal)
Astatin (metalloid)
Radon (noble gas)
Fransium (alkali metal)
Radium (alkaline earth metal)
Aktinium (actinide)
Torium (actinide)
Protaktinium (actinide)
Uranium (actinide)
Neptunium (actinide)
Plutonium (actinide)
Amerisium (actinide)
Kurium (actinide)
Berkelium (actinide)
Kalifornium (actinide)
Einsteinium (actinide)
Fermium (actinide)
Mendelevium (actinide)
Nobelium (actinide)
Lawrensium (actinide)
Ruterfordium (transition metal)
Dubnium (transition metal)
Seaborgium (transition metal)
Bohrium (transition metal)
Hasium (transition metal)
Meitnerium (unknown chemical properties)
Darmstadtium (unknown chemical properties)
Roentgenium (unknown chemical properties)
Kopernisium (transition metal)
Nihonium (unknown chemical properties)
Flerovium (post-transition metal)
Moskovium (unknown chemical properties)
Livermorium (unknown chemical properties)
Tenesin (unknown chemical properties)
Oganeson (unknown chemical properties)
Sr

Ba

Ra
sesiumbariumlantanum
Nomor atom (Z) 56
Golongan, blok golongan 2 (logam alkali tanah), blok-s
Periode periode 6
Kategori unsur   logam alkali tanah
Bobot atom standar (Ar) 137.33
Konfigurasi elektron [Xe] 6s2
per kelopak
2, 8, 18, 18, 8, 2
Sifat fisika
Fase solid
Titik lebur 1000 K ​(727 °C, ​1341 °F)
Titik didih 2170 K ​(1897 °C, ​3447 °F)
Kepadatan mendekati s.k. 3.51 g/cm3
saat cair, pada t.l. 3.338 g/cm3
Kalor peleburan 7.12 kJ/mol
Kalor penguapan 140.3 kJ/mol
Kapasitas kalor molar 28.07 J/(mol·K)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 911 1038 1185 1388 1686 2170
Sifat atom
Bilangan oksidasi +2 ​oksida basa kuat
Elektronegativitas Skala Pauling: 0.89
Jari-jari atom empiris: 222 pm
Jari-jari kovalen 215±11 pm
Jari-jari van der Waals 268 pm
Lain-lain
Struktur kristal kubus acuan badan (bcc)
Struktur kristal Body-centered cubic untuk barium
Kecepatan suara batang ringan 1620 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor 20.6 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal 18.4 W/(m·K)
Resistivitas listrik 332 n Ω·m (suhu 20 °C)
Arah magnet paramagnetik
Modulus Young 13 GPa
Modulus Shear 4.9 GPa
Modulus Bulk 9.6 GPa
Skala Mohs 1.25
Nomor CAS 7440-39-3
Isotop barium terstabil
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Moda peluruhan Pro­duk
130Ba 0.106% 130Ba stabil dengan 74 neutron
132Ba 0.101% 132Ba stabil dengan 76 neutron
133Ba syn 10.51 y ε 133Cs
134Ba 2.417% 134Ba stabil dengan 78 neutron
135Ba 6.592% 135Ba stabil dengan 79 neutron
136Ba 7.854% 136Ba stabil dengan 80 neutron
137Ba 11.23% 137Ba stabil dengan 81 neutron
138Ba 71.7% 138Ba stabil dengan 82 neutron
| referensi | di Wikidata

Barium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ba dan nomor atom 56. Barium adalah unsur kelima pada golongan 2 dan merupakan logam alkali tanah yang lunak dan keperakan. Barium tidak pernah ditemukan di alam sebagai unsur bebas karena reaktivitas kimianya yang tinggi. Hidroksidanya, yang dikenal dalam sejarah pra-modern sebagai barita, tidak terjadi sebagai mineral, namun dapat dibuat dengan memanaskan barium karbonat.

Mineral barium alami yang paling umum terjadi adalah barit (barium sulfat, BaSO4) dan witerit (barium karbonat, BaCO3), keduanya tidak larut dalam air. Nama barium berasal dari turunan alkimia "baryta", dari bahasa Yunani: βαρύς (barys), yang berarti "berat." Barik adalah bentuk ajektif dari barium. Barium diidentifikasi sebagai unsur baru pada tahun 1774, namun baru direduksi menjadi logamnya pada tahun 1808 dengan munculnya elektrolisis.

Barium memiliki beberapa aplikasi industri. Secara historis, itu digunakan sebagai penangkap untuk tabung vakum. Ia adalah komponen dari YBCO (superkonduktor suhu tinggi) dan elektrokeramik, dan ditambahkan ke baja dan besi tuang untuk mengurangi ukuran butiran karbon di dalam struktur mikro. Senyawa barium ditambahkan ke dalam kembang api untuk memberikan warna hijau. Barium sulfat digunakan sebagai aditif yang tidak larut pada fluida pengeboran sumur minyak, dan juga dalam bentuk yang lebih murni, seperti zat radiokontras sinar-X untuk pencitraan sistem pencernaan manusia. Ion dan senyawa barium terlarut adalah beracun, dan telah digunakan sebagai rodentisida.

Karakteristik[sunting | sunting sumber]

Sifat fisika[sunting | sunting sumber]

Barium teroksidasi

Barium adalah logam lunak putih keperakan, dengan sedikit nuansa emas saat ultra murni.[1]:2 Warna putih keperakan logam barium dengan cepat menghilang pada oksidasi di udara, menghasilkan lapisan oksida abu-abu gelap. Barium memiliki bobot jenis menengah dan merupakan konduktor listrik yang baik. Barium ultra murni sangat sulit disiapkan, dan oleh karena itu banyak sifat barium belum ditentukan secara akurat.[1]:2

Pada suhu dan tekanan ruangan, barium memiliki struktur kubik berpusat pada tubuh, dengan jarak barium–barium 503 pikometer, mengembang dengan pemanasan pada laju sekitar 1,8×10-5/°C.[1]:2 Ini adalah logam yang sangat lunak dengan kekerasan Mohs 1,25.[1]:2 Titik lelehnya 1.000 K (730 °C; 1.340 °F)[2]:4–43 berada di antara unsur stronsium yang lebih ringan (1.050 K or 780 °C; 1.430 °F)[2]:4–86 dan radium yang lebih berat (973 K or 700 °C; 1.292 °F);[2]:4–78 namun, titik didihnya 2.170 K (1.900 °C; 3.450 °F) melampaui stronsium (1.655 K or 1.382 °C; 2.519 °F).[2]:4–86 Massa jenisnya (3,62 g·cm−3)[2]:4–43 lagi-lagi berada di antara stronsium (2,36 g·cm−3)[2]:4–86 dan radium (~5 g·cm−3).[2]:4–78

Reaktivitas kimia[sunting | sunting sumber]

Barium secara kimiawi mirip dengan magnesium, kalsium, dan stronsium, namun lebih reaktif. Barium selalu menunjukkan tingkat oksidasi +2, kecuali beberapa spesies molekuler langka dan tidak stabil yang hanya tercirikan dalam fase gas seperti BaF.[1]:2 Reaksi dengan kalkogen sangat eksotermal (melepas energi); reaksi dengan oksigen atau udara terjadi pada suhu kamar, dan karena itu barium disimpan di dalam minyak atau atmosfir inert.[1]:2 Reaksi dengan nonlogam lainnya, seperti karbon, nitrogen, fosfor, silikon, dan hidrogen, umumnya bersifat eksotermal dan berlanjut pada pemanasan.[1]:2–3 Reaksi dengan air dan alkohol sangat eksotermal dan melepaskan gas hidrogen:[1]:3

Barium bereaksi dengan amonia untuk membentuk kompleks seperti Ba(NH)63.[1]:3

Logam ini mudah diserang oleh kebanyakan asam. Asam sulfat adalah pengecualian karena pasivasi menghentikan reaksi dengan membentuk barium sulfat yang tidak larut di permukaan.[3] Barium berpadu dengan beberapa logam, termasuk aluminium, seng, timbal, dan timah, membentuk intermetalik dan paduan.[4]

Senyawa[sunting | sunting sumber]

Densitas garam alkali tanah dan seng yang dipilih, g·cm−3
O2− S2− F Cl SO2−4 CO2−3 O2−2 H
Ca2+[2]:4–48–50 3,34 2,59 3,18 2,15 2,96 2,83 2,9 1,7
Sr2+[2]:4–86–88 5,1 3,7 4,24 3,05 3,96 3,5 4,78 3,26
Ba2+[2]:4–43–45 5,72 4,3 4,89 3,89 4,49 4,29 4,96 4,16
Zn2+[2]:4–95–96 5,6 4,09 4,95 2,09 3,54 4,4 1,57

Garam barium biasanya berwarna putih bila padat dan tidak berwarna saat dilarutkan, dan ion barium tidak memberikan pewarnaan tertentu.[5] Mereka lebih padat daripada analog stronsium atau kalsium, kecuali halida (lihat tabel; seng dicantumkan untuk perbandingan).

Barium hidroksida ("baryta") dikenal oleh alkimiawan, yang memproduksinya dengan memanaskan barium karbonat. Tidak seperti kalsium hidroksida, ia menyerap sedikit CO2 dalam larutan akuatik dan oleh karena itu tidak peka terhadap fluktuasi atmosfer. Sifat ini digunakan untuk mengkalibrasi peralatan pH.

Senyawa barium volatil terbakar dengan nyala hijau sampai hijau pucat, yang merupakan pebgujian yang efisien untuk mendeteksi senyawa barium. Warna dihasilkan dari garis spektral pada 455,4, 493,4, 553,6, dan 611,1 nm.[1]:3

Senyawa organobarium adalah bidang pengetahuan yang berkembang: penemuan saat ini adalah dialkilbarium dan alkilhalobarium.[1]:3

Isotop[sunting | sunting sumber]

Barium yang ditemukan di kerak bumi adalah campuran dari tujuh nuklida primordial, barium-130, 132, dan 134 sampai 138.[6] Barium-130 mengalami peluruhan radioaktif yang sangat lambat menjadi xenon-130 melalui peluruhan beta plus berganda, dan barium-132 yang secara teoritis meluruh seperti xenon-132, dengan waktu paruh seribu kali lebih lama daripada usia alam semesta.[7] Kelimpahannya adalah ~ 0,1% dari barium alami.[6] Radioaktivitas isotop ini sangat lemah sehingga tidak menimbulkan bahaya bagi kehidupan.

Dari isotop stabil, barium-138 menyusun 71,7% dari semua barium, dan semakin ringan isotopnya, semakin kurang melimpah.[6]

Secara total, barium memiliki sekitar 50 isotop yang diketahui, dengan kisaran massa antara 114 dan 153. Isotop metastabil yang paling stabil adalah barium-133 dengan waktu paruh sekitar 10,51 tahun. Lima isotop lain memiliki waktu paruh lebih dari satu hari.[7] Barium juga memiliki 10 isomer nuklir, dari situ barium-133m1 adalah yang paling stabil dengan waktu paruh sekitar 39 jam.[7]

Sejarah[sunting | sunting sumber]

Sir Humphry Davy, yang pertama kali mengisolasi logam barium

Alkimiawan pada awal Abad Pertengahan mengetahui tentang beberapa mineral barium. Batu seperti kerikil yang halus mineral barit yang ditemukan di Bologna, Italia, dikenal sebagai "batu Bologna." Alkimiawan tertarik padanya karena setelah terpapar cahaya mereka akan berpendar selama bertahun-tahun.[8] Sifat fosforesen dari barit yang dipanaskan dengan bahan organik dijelaskan oleh V. Casciorolus pada tahun 1602.[1]:5

Carl Scheele menentukan bahwa barit mengandung unsur baru pada tahun 1774, namun tidak dapat mengisolasi barium, hanya barium oksida. Johan Gottlieb Gahn juga mengisolasi barium oksida dua tahun kemudian dalam studi serupa. Barium teroksidasi pada awalnya disebut "barote" oleh Guyton de Morveau, sebuah nama yang diubah oleh Antoine Lavoisier menjadi baryta. Selain itu pada abad ke-18, ahli mineralogi Inggris William Withering mencatat mineral berat di tambang timbal Cumberland, yang sekarang dikenal sebagai witerit. Barium pertama kali diisolasi dengan cara elektrolisis garam barium cair pada tahun 1808 oleh Sir Humphry Davy di Inggris.[9] Davy, analog dengan kalsium, memberi nama "barium" dari nama baryta, dengan ujung "-ium" yang menandakan unsur logam.[8] Robert Bunsen dan Augustus Matthiessen memperoleh barium murni dengan elektrolisis cairan campuran barium klorida dan amonium klorida.[10][11]

Produksi oksigen murni dalam proses proses Brin adalah aplikasi besar barium peroksida pada tahun 1880-an, sebelum digantikan oleh elektrolisis dan distilasi fraksi udara cair pada awal 1900-an. Dalam proses ini, barium oksida bereaksi pada 500–600 °C (932–1.112 °F; 773–873 K) dengan udara membentuk barium peroksida, yang terurai di atas 700 °C (1.292 °F; 973 K) dengan melepaskan oksigen:[12][13]

Barium sulfat pertama kali diaplikasikan sebagai zat radiokontras dalam pencitraan sinar-X sistem pencernaan pada tahun 1908.[14]

Kejadian dan produksi[sunting | sunting sumber]

Kelimpahan barium adalah 0,0425% dalam kerak bumi dan 13 µg/L dalam air laut. Sumber komersial utama barium adalah barit, mineral barium sulfat,[1]:5 dengan deposit di banyak belahan dunia. Sumber komersial lain, yang jauh kurang penting daripada barit, adalah witerit, mineral barium karbonat. Deposit utama berada di Inggris, Rumania, dan bekas Uni Soviet.[1]:5

alt1
alt2
alt3
Barit, dari kiri ke kanan: penampilan, grafik yang menunjukkan tren produksi dari waktu ke waktu, dan peta yang menunjukkan saham negara produsen paling penting di tahun 2010.

Cadangan barit diperkirakan antara 0,7 dan 2 miliar ton. Produksi maksimum, 8,3 juta ton, diproduksi pada tahun 1981, namun hanya 7-8% yang digunakan untuk logam barium atau senyawa.[1]:5 Produksi barit telah meningkat sejak paruh kedua tahun 1990an dari 5,6 juta ton pada tahun 1996 menjadi 7,6 pada tahun 2005 dan 7,8 pada tahun 2011. China menyumbang lebih dari 50% dari output ini, diikuti oleh India (14% di tahun 2011), Maroko (8,3%), AS (8,2%), Turki (2,5%), Iran dan Kazakhstan (masing-masing 2,6%).[15]

Bijih yang ditambang dicuci, dilumatkan, diklasifikasikan, dan dipisahkan dari kuarsa. Jika kuarsa menembus terlalu dalam ke bijih, atau kandungan besi, seng, atau timbal tidak normal tinggi, maka digunakan pengapungan buih. Produk yang dihasilkan adalah barit murni 98% (berdasarkan massa); kemurnian harus tidak kurang dari 95%, dengan kandungan minimal besi dan silikon dioksida.[1]:7 Produk kemudian direduksi dengan karbon menjadi barium sulfida:[1]:6

Barium sulfida yang larut dalam air adalah titik awal senyawa lainnya: mereaksikan BaS dengan oksigen menghasilkan sulfat, dengan asam nitrat menghasilkan nitrat, dengan karbon dioksida menghasilkan karbonat, dan sebagainya.[1]:6 Nitratnya dapat terdekomposisi termal menghasilkan oksida.[1]:6 Logam barium diproduksi dengan cara reduksi menggunakan aluminium pada 1.100 °C (2.010 °F; 1.370 K). Senyawa intermetalik BaAl4 diproduksi lebih dulu:[1]:3

BaAl4 adalah zat antara yang bereaksi dengan barium oksida untuk menghasilkan logam. Perhatikan bahwa tidak semua barium direduksi.[1]:3

Barium oksida yang tersisa bereaksi dengan aluminium oksida yang terbentuk:[1]:3

dan keseluruhan reaksi adalah[1]:3

Uap barium dikondensasikan dan dikemas ke dalam cetakan dalam atmosfer argon.[1]:3 Metode ini digunakan secara komersial, menghasilkan barium ultra murni.[1]:3 Biasanya barium dijual sekitar 99% murni, dengan ketakmurnian utama adalah stronsium dan kalsium (sampai dengan 0,8% dan 0,25%) dan kontaminan lainnya berkontribusi kurang dari 0,1%.[1]:4

Reaksi serupa dengan silikon pada 1.200 °C (2.190 °F) menghasilkan barium dan barium metasilikat.[1]:3 Elektrolisis tidak digunakan karena barium mudah larut dalam halida cair dan produknya agak tidak murni.[1]:3

Kristal benitoit pada natrolit. Mineral tersebut dinamai untuk Sungai San Benito di San Benito County tempat pertama kali ditemukan.

Batu permata[sunting | sunting sumber]

Mineral barium, benitoit (barium titanium silikat), terjadi sebagai batu permata berfluoresen biru yang sangat langka, dan merupakan permata resmi negara bagian California

Aplikasi[sunting | sunting sumber]

Logam dan paduan[sunting | sunting sumber]

Barium, sebagai logam atau bila dilapisi dengan aluminium, digunakan untuk mengeluarkan gas yang tidak diinginkan (gettering) dari tabung vakum, seperti tabung gambar TV.[1]:4 Barium cocok untuk tujuan ini karena tekanan uapnya yang rendah dan reaktivitasnya terhadap oksigen, nitrogen, karbon dioksida, dan air; bahkan bisa juga menghilangkan sebagian gas mulia dengan melarutkannya dalam kisi kristal. Aplikasi ini berangsur-angsur menghilang karena meningkatnya popularitas LCD nirtabung dan TV plasma.[1]:4

Kegunaan lain dari unsur barium adalah minor dan termasuk aditif untuk silumin (paduan aluminium-silikon) untuk memperbaiki strukturnya, dan juga[1]:4

  • bearing paduan;
  • Paduan timbal timah untuk solder – untuk meningkatkan hambatan rayapan;
  • paduan dengan nikel untuk busi;
  • aditif untuk baja dan besi cor sebagai inokulan;
  • paduan dengan kalsium, mangan, silikon, dan aluminium sebagai deoksidator baja bermutu tinggi.

Barium sulfat dan barit[sunting | sunting sumber]

Amubiasis seperti yang terlihat pada radiografi usus besar yang diisi barium

Barium sulfat (mineral barit, BaSO4) penting bagi industri minyak bumi sebagai fluida pengeboran di sumur minyak dan gas.[2]:4–5 Endapan senyawanya (disebut "blanc fixe", dari bahasa Prancis untuk "putih permanen") digunakan dalam cat dan pernis; sebagai pengisi pada tinta dering, plastik dan karet; sebagai pigmen pelapis kertas; dan dalam nanopartikel, untuk memperbaiki sifat fisika beberapa polimer, seperti epoksi.[1]:9

Barium sulfat memiliki toksisitas rendah dan densitas yang relatif tinggi, sekitar 4,5 g·cm−3 (dan dengan demikian opak terhadap sinar-X). Untuk alasan ini BaSO 4 digunakan sebagai zat radiokontras dalam pencitraan sinar-X sistem pencernaan ("sarapan barium" dan "enema barium").[2]:4–5 Lithopone, pigmen yang mengandung barium sulfat dan seng sulfida, adalah zat putih permanen dengan kekuatan menutup yang bagus yang tidak menjadi gelap saat terkena sulfida.[16]

Senyawa barium lainnya[sunting | sunting sumber]

Kembang api barium hijau

Senyawa barium lainnya hanya menemukan aplikasi niche, dibatasi oleh toksisitas ion Ba2+ (barium karbonat adalah racun tikus), yang tidak menjadi masalah bagi BaSO4 yang tidak larut.

Toksisitas[sunting | sunting sumber]

Data toksikologi hanya tersedia untuk senyawa, karena reaktivitas logamnya yang tinggi.[22] Senyawa barium yang larut dalam air beracun. Dalam dosis rendah, ion barium bertindak sebagai stimulan otot, dan dosis yang lebih tinggi mempengaruhi sistem saraf, menyebabkan penyimpangan jantung, tremor, kelemahan, kegelisahan, sesak napas, dan kelumpuhan. Toksisitas ini mungkin disebabkan oleh pemblokiran saluran ion kalium oleh ion Ba2+, yang sangat penting agar sistem saraf berfungsi dengan tepat.[23] Organ-organ lain yang rusak akibat senyawa barium yang larut dalam air (yaitu ion barium) adalah mata, sistem kekebalan tubuh, jantung, sistem pernapasan, dan kulit,[22] menyebabkan, misalnya, kebutaan dan sensitisasi.[22]

Barium tidak bersifat karsinogenik[22] dan tidak mengalami bioakumulasi.[24][25] Debu yang terhirup yang mengandung senyawa barium yang tidak larut dapat menumpuk di paru-paru, menyebabkan kondisi benigna yang disebut baritosis.[26] Sulfat yang tidak larut tidak beracun dan tidak diklasifikasikan sebagai barang berbahaya dalam peraturan transportasi.[1]:9

Untuk menghindari potensi reaksi kimia yang hebat, logam barium disimpan dalam atmosfer argon atau di dalam minyak mineral. Kontak dengan udara dapat berbahaya dan bisa menyebabkan pengapian. Kelembaban, gesekan, panas, percikan api, api, guncangan, listrik statis, serta paparan oksidator dan asam harus dihindari. Apa pun yang mungkin kontak dengan barium harus terbumikan listriknya. Siapa pun yang bekerja dengan logam ini harus memakai sepatu yang tidak memicu percikan, pakaian karet tahan api, sarung tangan karet, celemek, kaca mata pelindung, dan masker gas. Dilarang merokok di wilayah kerja. Pencucian menyeluruh diperlukan setelah penanganan barium.[22]

Lihat juga[sunting | sunting sumber]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jocher; Wolf, Hans Uwe (2007). "Barium and Barium Compounds". Di Ullman, Franz. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2. 
  2. ^ a b c d e f g h i j k l m n Lide, D. R. (2004). CRC Handbook of Chemistry and Physics (84th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 978-0-8493-0484-2. 
  3. ^ Müller, Hermann (2007). "Sulfuric Acid and Sulfur Trioxide". Di Ullman, Franz. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2. 
  4. ^ Ferro, Riccardo & Saccone, Adriana (2008). Intermetallic Chemistry. Elsevier. p. 355. ISBN 978-0-08-044099-6. 
  5. ^ Slowinski, Emil J.; Masterton, William L. (1990). Qualitative analysis and the properties of ions in aqueous solution (2nd ed.). Saunders. p. 87. ISBN 978-0-03-031234-2. 
  6. ^ a b c De Laeter, J. R.; Böhlke, J. K.; De Bièvre, P.; Hidaka, H.; Peiser, H. S.; Rosman, K. J. R.; Taylor, P. D. P. (2003). "Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry 75 (6): 683–800. doi:10.1351/pac200375060683. 
  7. ^ a b c Georges, Audi; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A. H. (2003). "The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties". Nuclear Physics A (Atomic Mass Data Center) 729: 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. 
  8. ^ a b Krebs, Robert E. (2006). The history and use of our earth's chemical elements: a reference guide. Greenwood Publishing Group. p. 80. ISBN 0-313-33438-2. 
  9. ^ Davy, H. (1808), "Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia", Philosophical Transactions of the Royal Society of London 98: 333–370 
  10. ^ "Masthead". Annalen der Chemie und Pharmacie 93 (3): fmi–fmi. 1855. doi:10.1002/jlac.18550930301. 
  11. ^ Wagner, Rud; Neubauer, C.; Deville, H. Sainte-Claire; Sorel; Wagenmann, L.; Techniker; Girard, Aimé (1856). "Notizen". Journal für Praktische Chemie 67: 490–508. doi:10.1002/prac.18560670194. 
  12. ^ Jensen, William B. (2009). "The Origin of the Brin Process for the Manufacture of Oxygen". Journal of Chemical Education 86 (11): 1266. Bibcode:2009JChEd..86.1266J. doi:10.1021/ed086p1266. 
  13. ^ Ihde, Aaron John (1984-04-01). The development of modern chemistry. p. 681. ISBN 978-0-486-64235-2. 
  14. ^ Schott, G. D. (1974). "Some Observations on the History of the Use of Barium Salts in Medicine". Med. Hist. 18 (1): 9–21. PMC 1081520. PMID 4618587. doi:10.1017/S0025727300019190. 
  15. ^ Miller, M.M., "Barite" (PDF), USGS.gov 
  16. ^ Jones, Chris J. & Thornback, John (2007). Medicinal applications of coordination chemistry. Royal Society of Chemistry. p. 102. ISBN 0-85404-596-1. 
  17. ^ Russell, Michael S. & Svrcula, Kurt (2008). Chemistry of Fireworks. Royal Society of Chemistry. p. 110. ISBN 0-85404-127-3. 
  18. ^ Brent, G. F.; Harding, M. D. (1995). "Surfactant coatings for the stabilization of barium peroxide and lead dioxide in pyrotechnic compositions". Propellants, Explosives, Pyrotechnics 20 (6): 300. doi:10.1002/prep.19950200604. 
  19. ^ Wadhawan, Vinod K. (2000). Introduction to ferroic materials. CRC Press. p. 740. ISBN 978-90-5699-286-6. 
  20. ^ "Crystran Ltd. Optical Component Materials". crystran.co.uk. Diakses tanggal 2010-12-29. 
  21. ^ Wu, M.; Ashburn, J.; Torng, C.; Hor, P.; Meng, R.; Gao, L.; Huang, Z.; Wang, Y.; Chu, C. (1987). "Superconductivity at 93 K in a New Mixed-Phase Y-Ba-Cu-O Compound System at Ambient Pressure". Physical Review Letters 58 (9): 908–910. Bibcode:1987PhRvL..58..908W. PMID 10035069. doi:10.1103/PhysRevLett.58.908. 
  22. ^ a b c d e Barium. ESPI Metals. Diakses tanggal 2012-06-11. 
  23. ^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of inorganic chemicals. pp. 77–78. ISBN 0-07-049439-8. 
  24. ^ "Toxicity Profiles, Ecological Risk Assessment". US EPA. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2010-01-10. Diakses tanggal 2012-06-16. 
  25. ^ Moore, J. W. (1991). Inorganic Contaminants of Surface Waters, Research and Monitoring Priorities. New York: Springer-Verlag. 
  26. ^ Doig, A.T. (1976). "Baritosis: a benign pneumoconiosis". Thorax 31 (1): 30–9. PMC 470358. PMID 1257935. doi:10.1136/thx.31.1.30. 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]