Belerang

Belerang, ₁₆S
	Garis spektrum belerang
Sifat umum
Nama, simbol	belerang, S
Pengucapan	/bêlèrang/
Alotrop	lihat alotrop belerang
Penampilan	mikrokristal tersinter berwarna kuning lemon
Belerang dalam tabel periodik
	fosforus ← belerang → klorin
Nomor atom (Z)	16
Golongan	golongan 16 (kalkogen)
Periode	periode 3
Blok	blok-p
Kategori unsur	nonlogam poliatomik
Berat atom standar (Ar)	[32,059, 32,076]; 32,06±0,02 (diringkas);
Konfigurasi elektron	[Ne] 3s2 3p4
Elektron per kelopak	2, 8, 6
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	388,36 K (115,21 °C, 239,38 °F)
Titik didih	717,8 K (444,6 °C, 832,3 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	alfa: 2.07 g/cm3 ; beta: 1.96 g/cm3 ; gama: 1.92 g/cm3
saat cair, pada t.l.	1,819 g/cm3
Titik kritis	1314 K, 20,7 MPa
Kalor peleburan	mono: 1,727 kJ/mol
Kalor penguapan	mono: 45 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	22,75 J/(mol·K)
Sifat atom
Bilangan oksidasi	−2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 (oksida asam kuat)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 2,58
Energi ionisasi	ke-1: 999,6 kJ/mol ; ke-2: 2252 kJ/mol ; ke-3: 3357 kJ/mol ; (artikel)
Jari-jari kovalen	105±3 pm
Jari-jari van der Waals	180 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	ortorombus
Konduktivitas termal	0,205 W/(m·K) (amorf)
Resistivitas listrik	2×1015 Ω·m (suhu 20 °C) (amorf)
Arah magnet	diamagnetik
Suseptibilitas magnetik molar	(α) −15,5×10−6 cm3/mol (298 K)
Modulus Bulk	7,7 GPa
Skala Mohs	2,0
Nomor CAS	7704-34-9
Sejarah
Penemuan	orang Tionghoa (sebelum 2000 SM)
Diketahui sebagai unsur kimia oleh	A. Lavoisier (1777)
Isotop belerang yang utama
	lihat; bicara; sunting; \| referensi \| di Wikidata

Belerang atau sulfur adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang S dan nomor atom 16. Belerang merupakan unsur non-logam yang tidak berasa. Belerang, dalam bentuk aslinya, adalah sebuah zat padat kristalin kuning. Di alam, belerang dapat ditemukan sebagai unsur murni atau sebagai mineral-mineral pada gunung berapisulfida dan sulfat. Belerang adalah unsur penting untuk kehidupan dan ditemukan dalam 2 asam amino. Salah satu contoh penggunaan umum belerang adalah dalam pupuk. Selain itu, belerang juga digunakan dalam bubuk mesiu, korek api, insektisida, dan fungisida.

Seorang penambang sedang mengumpulkan belerang yang sudah beku di dasar Kawah Ijen

.

Penambang belerang tradisional di Gunung Ijen

Referensi[sunting | sunting sumber]

^ "Hasil Pencarian". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
^ "Sulfur History". Georgiagulfsulfur.com. Diakses tanggal 18 Juli 2022.

Portal kimia

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] "Hasil Pencarian". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.

[magnet-2] Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.

[3] Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[4] "Sulfur History". Georgiagulfsulfur.com. Diakses tanggal 18 Juli 2022.

[1]

[2]

[3]

[4]