Kalium nitrat

Kalium nitrat^[1]
Nama
	Nama lain Saltpetre; Nitrate of potash; Vesta powder
Penanda
Nomor CAS	7757-79-1 ;
ChemSpider	22843;
PubChem CID	24434;
Nomor RTECS	TT3700000
Nomor UN	1486
Sifat
Rumus kimia	KNO3
Massa molar	101,103 g/mol
Penampilan	padatan putih
Densitas	2,109 g/cm3 (16 °C)
Titik lebur	334 °C
Titik didih	400 °C dekomposisi
Kelarutan dalam air	13,3 g/100 mL (0 °C) ; 36 g/100 mL (25 °C) ; 247 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan	sedikit larut dalam etanol ; larut dalam gliserol, amonia
Struktur
Struktur kristal	Ortorombik, Aragonit
Bahaya
Bahaya utama	Oksidator
Titik nyala	Tak ternyalakan
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	3750 mg/kg
Senyawa terkait
Anion lain	Kalium nitrit
Kation lainnya	Litium nitrat; Natrium nitrat; Rubidium nitrat; Sesium nitrat
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Sangkalan dan referensi

Senyawa kimia kalium nitrat merupakan sumber alami mineral nitrogen. Senyawa ini tergolong senyawa nitrat dengan rumus kimia K N O₃.

Deskripsi[sunting | sunting sumber]

Merupakan komponen bubuk hitam teroksidasi (disuplai oksigen). Sebelum fiksasi industri nitrogen skala besar (proses Haber), sumber utama Kalium nitrat ialah deposit yang mengkristalisasikan dari dinding gua atau mengalirkan bahan organik yang membusuk. Tumpukan kotoran juga sumber umum yang utama: amonia dari dekomposisi urea dan zat nitrogen lainnya akan melalui oksidasi bakteri untuk memproduksi nitrat.

Manufaktur[sunting | sunting sumber]

Secara historis, nitre-beds tersedia dengan mencampurkan rabuk dengan adukan semen ataupun abu kayu, bahan tanah dan organik yang umum seperti jerami untuk memberikan porositas pada tumpukan kompos yang secara tipikal setinggi 1,5 m dengan seluas 2 m dengan sepanjang 5 m. Timbunannya biasanya di bawah penutup dari hujan, mencegah basah dengan urin, kerap berubah untuk mempercepat pembusukan dan dilepaskan dengan air setelah kurang lebih setahun. Cairan yang memuat bermacam nitrat kemudian diubah dengan abu kayu kepada kalium nitrat, dikristalisasikan dan dibersihkan untuk penggunaan dalam bubuk mesiu.

Di Inggris, hak pengolahan bahan peledak telah ada di tangan keluarga John Evelyn, diaris ternama, sebagai monopoli puncak sejak sebelum 1588.

Penerapan[sunting | sunting sumber]

Salah satu penerapan yang paling berguna dari kalium nitrat ialah dalam produksi asam nitrat, dengan menambahkan asam sulfat yang terkonsentrasi pada larutan encer kalium nitrat, menghasilkan asam nitrat dan kalium sulfat yang terpisah melalui distilasi fraksional.

Kalium nitrat juga digunakan sebagai pupuk, sebagai model bahan pembakar rocket,

Kesalahan konsepsi terkenal ialah bahwa kalium nitrat itu antafrodisiak dan ditambahkan dalam makanan dalam adat yang biasa dikerjakan lelaki. Nyatanya kalium nitrat tak memiliki efek seperti itu pada manusia. [1]

Kini, penggunaan kalium nitrat dalam pasta gigi untuk gigi sensitif telah bertambah secara dramatis, walau nyatanya telah tak ditampakkan untuk membantu dengan sebenarnya hipersensitivitas gigi. [2]

Bahan terkait[sunting | sunting sumber]

Asam nitrat

Referensi Luar[sunting | sunting sumber]

Manufacturing Saltpetre 1862

Referensi[sunting | sunting sumber]

^ ERROR: PARAMETER ZVG MISSING in the GESTIS Substance Database of the IFA, accessed on 3.9.2007Error in template * invalid parameter (Template:GESTIS): 'ZVG' Error in template * mandatory parameter missing (Template:GESTIS): ZVG

[GESTIS-1] ERROR: PARAMETER ZVG MISSING in the GESTIS Substance Database of the IFA, accessed on 3.9.2007Error in template * invalid parameter (Template:GESTIS): 'ZVG' Error in template * mandatory parameter missing (Template:GESTIS): ZVG

[1]