Kalium tetrakloroplatinat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Kalium tetrakloroplatinat
K2PtCl4.png
Potassium-tetrachloroplatinate-xtal-1990-C-3D-balls.png
Potassium tetrachloroplatinate.jpg
Nama
Nama IUPAC
Kalium tetrakloridoplatinat(2–)
Nama lain
Kalium kloroplatinat
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Sifat
K2PtCl4
Massa molar 415.09 g/mol
Penampilan padatan kemerahan
Densitas 3.38 g/cm3
Titik lebur 265 °C (509 °F; 538 K)
0.93 g/100 mL (16 °C)
5.3/100 mL (100 °C)
Bahaya
Beracun (T)
Iritan (Xi)
Frasa-R R25, R41, Templat:R42, R43
Frasa-S S23, S24, S26, S37
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
Kalium heksakloroplatinat
Kation lainnya
Natrium kloroplatinat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Kalium tetrakloroplatinat(II) adalah senyawa kimia dengan rumus K
2
PtCl
4
. Garam jingga kemerahan ini merupakan pereaksi penting untuk persiapan kompleks koordinasi platina lainnya. Terdiri dari kation kalium dan dianion planar kuadrat PtCl
4
2−. Garam terkait juga dikenal termasuk Na
2
PtCl
4
, yang berwarna coklat dan larut dalam alkohol, dan garam amonium kuaterner, yang larut dalam kisaran yang lebih luas dari pelarut organik.

Persiapan[sunting | sunting sumber]

Kalium tetrakloroplatinat dibuat dengan mereduksi garam heksakloroplatinat yang sesuai dengan hidrazin.[1] Kalium tetrakloroplatinat adalah salah satu garam yang paling mudah diperoleh dari bijih platinum. Kompleks ini cukup larut hanya dalam air. Perlakuan dengan alkohol, terutama dengan adanya basa, menyebabkan reduksi menjadi logam platinum. Garam tetrakloroplatinat organik, seperti [PPN]2PtCl
4
larut dalam klorokarbon.[2]

Reaksi[sunting | sunting sumber]

Ligan klorida pada [PtCl
4
]2− digantikan oleh banyak ligan lainnya. Setelah bereaksi dengan trifenilfosfin, [PtCl
4
]2− dikonversi menjadi cis-bis(trifenilfosfin) platinum klorida:

PtCl42− + 2 PPh3cis-PtCl2(PPh3)2 + 2 Cl

Obat anti kanker sisplatin juga dapat disiapkan:[1]

PtCl42− + 2 NH3cis-PtCl2(NH3)2 + 2 Cl

Enedithiolate memindahkan keempat ligan klorida untuk menghasilkan kompleks bis(dithiolene).[3] Reduksi memberikan platinum koloid yang berpotensi menarik untuk katalisis.[4]

Secara historis, reaksi penting melibatkan amonia dan [PtCl
4
]2−. Reaksi ini menghasilkan endapan hijau tua dengan rumus empiris PtCl2(NH3. Bahan ini, dikenal sebagai garam hijau Magnus, adalah polimer koordinasi semikonduktor yang terdiri dari rantai bolak-balik [PtCl4]2− dan [Pt(NH3)4]2+ centres.[5]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b Keller, R. N.; Moeller, T. (1963). "Potassium Tetrachloroplatinate(II)". Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 7: 247–250. doi:10.1002/9780470132333.ch79. ISBN 9780470132333. 
  2. ^ Elding, L. I.; Oskarsson, A.; Kukushkin, V. Yu (1997). "Platinum Complexes Suitable as Precursors for Synthesis in Nonaqueous Solvents". Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 31: 276–279. doi:10.1002/9780470132623.ch47. ISBN 9780470132623. 
  3. ^ Scott D. Cummings; Richard Eisenberg (1995). "Acid-Base Behavior of the Ground and Excited States of Platinum(II) Complexes of Quinoxaline-2,3-dithiolate". Inorg. Chem. 34 (13): 3396–3403. doi:10.1021/ic00117a005. 
  4. ^ Ahmadi, T. S.; Wang, Z. L.; Green, T. C.; Henglein, A.; El-Sayed, M. A. (1996). "Shape-Controlled Synthesis of Colloidal Platinum Nanoparticles". Science. 272 (5270): 1924ff. doi:10.1126/science.272.5270.1924. PMID 8662492. 
  5. ^ Caseri, W. (2004). "Derivatives of Magnus' green salt; from intractable materials to solution-processed transistors". Platinum Metals Review. 48 (3): 91–100. doi:10.1595/147106704X1504.