Litium nitrat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Litium nitrat
Lithium nitrate.png
Lithium nitrate.jpg
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor RTECS QU9200000
Sifat
LiNO3
Massa molar 68,946 g/mol
Penampilan Padatan putih hingga kuning muda
Densitas 2,38 g/cm3
Titik lebur 255 °C
Titik didih 600 °C (terdekomposisi)
52,2 g/100 mL (20 °C)
90 g/100 mL (28 °C)
234 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan larut dalam etanol, metanol, piridina, amonia, aseton
−62,0·10−6 cm3/mol (+3 H2O)
Indeks bias (nD) 1,735[1]
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 64 J/mol K
Entropi molar standar (So) 105 J/mol K
Entalpi pembentukan standarfHo) -7,007 kJ/g atau -482,3 kJ/mol
Energi bebas GibbsfG) -389,5 kJ/mol
Entalpi
pembakaran
standar
ΔcHo298
25,5 kH/mol
Bahaya
Bahaya utama Oksidator, mengiritasi
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
1426 mg/kg (oral, tikus)
Senyawa terkait
Kation lainnya
Natrium nitrat
Kalium nitrat
Rubidium nitrat
Sesium nitrat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Litium nitrat adalah senyawa anorganik dengan rumus LiNO3. Ia merupakan garam litium dari asam nitrat (suatu nitrat logam alkali [en]). Litium nitrat dibuat dengan mereaksikan litium karbonat atau litium hidroksida dengan asam nitrat.

Penggunaan[sunting | sunting sumber]

Garam tak berwarna lembab cair ini adalah zat oksidator yang digunakan dalam pembuatan warna merah kembang api dan suar.

Litium nitrat telah diusulkan sebagai media untuk menyimpan panas yang dikumpulkan dari matahari untuk memasak. Lensa Fresnel digunakan untuk melelehkan litium nitrat padat, yang kemudian berfungsi sebagai 'baterai surya', memungkinkan penyebaran panas dengan cara konveksi.[2]

LiNO3 digunakan dalam interaksi solut-solven pada temperatur menurun (misalnya 329-290 K) yang akibatnya dapat digunakan untuk mengangkut ion dalam larutan biner lelehan asetamida.[3]

Saat ini, litium nitrat sedang diuji untuk melihat apakah dapat diterapkan untuk beton trotoar yang tahan pengaruh cuaca.[4]

Di laboratorium, LiNO3 umumnya terikat pada ion trihidrat untuk menguji ikatan hidrogen bifurkasi di dalam struktur kristal molekul yang dapat berkorelasi dengan kekuatan ikatan hidrogen.[5]

Litium nitrat juga digunakan sebagai katalis yang mempercepat pemecahan oksida nitrogen, melalui oksidasi, yang dijumpai dalam jelaga.[6]

Sintesis[sunting | sunting sumber]

Litium nitrat dapat disintesis dengan mereaksikan asam nitrat dan litium karbonat.

Biasanya ketika terbentuk LiNO3, indikator pH digunakan untuk menentukan saat seluruh asam telah dinetralkan. Namun, netralisasi ini dapat juga dianggap kehilangan produksi karbon dioksida.[7] Untuk menghilangkan air berlebih dari produk akhir, sampel kemudian dipanaskan.

Sifat[sunting | sunting sumber]

Pada dekomposisi termal, LiNO3 menghasilkan litium oksida (Li2O), nitrogen dioksida, dan oksigen:

Nitrat golongan 1 lainnya mengalami dekomposisi yang berbeda, membentuk garam nitrit dan oksigen. Oleh karena ukurannya yang relatif kecil, kation litium sangat terpolarisasi, sehingga lebih mudah membentuk oksida.

Litium nitrat juga oksidator yang sangat baik.[8]

Toksisitas[sunting | sunting sumber]

Litium nitrat berpotensi beracun pada tubuh ketika tertelan dengan target sistem saraf pusat, tiroid, ginjal, dan sistem kardiovaskular.[9] Ketika terkena kulit, mata, dan membran mukosa, litium nitrat dapat menyebabkan iritasi di daerah yang terpapar.[8]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8.
  2. ^ http://barbequelovers.com/grills/a-solar-grill-prototype-for-a-greener-tomorrow
  3. ^ Berchiesi, G; et al. (1985). Journal of Chemical and Engineering Data. 30: 208–209.  Tidak memiliki atau tanpa |title= (bantuan)
  4. ^ Kelly, M; et al. (2006). American Society of Civil Engineers. 191: 625–635.  Tidak memiliki atau tanpa |title= (bantuan)
  5. ^ Muniz, M; Cardini, G; Righini, R; et al. (2012). "Bifurcated hydrogen bond in lithium nitrate trihydrate probed by ab initio molecular dynamics". The Journal of Physical Chemistry. 116 (9): 2147–2153. doi:10.1021/jp2120115. PMID 22309150. 
  6. ^ Ruiz, M; et al. (2012). I and EC research. 51: 1150–1157.  Tidak memiliki atau tanpa |title= (bantuan)
  7. ^ "Synthesis database: Lithium nitrate synthesis". Amateur Science Network. Diakses tanggal 18 June 2012. 
  8. ^ a b "Chemical Datasheet". CAMEO Chemicals. Diakses tanggal April 26, 2012. 
  9. ^ "Material Safety Data Sheet". Sigma-Aldrich Catalog. Diakses tanggal April 12, 2012. 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]

Garam dan kovalen derivat ion Nitrat
HNO3 He
LiNO3 Be(NO3)2 B(NO3)4 C N O FNO3 Ne
NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Si P S ClONO2 Ar
KNO3 Ca(NO3)2 Sc(NO3)3 Ti(NO3)4 VO(NO3)3 Cr(NO3)3 Mn(NO3)2 Fe(NO3)3 Co(NO3)2,
Co(NO3)3
Ni(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 Ga(NO3)3 Ge As Se Br Kr
RbNO3 Sr(NO3)2 Y Zr(NO3)4 Nb Mo Tc Ru Rh Pd(NO3)2 AgNO3 Cd(NO3)2 In Sn Sb Te I Xe(NO3)2
CsNO3 Ba(NO3)2   Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg2(NO3)2,
Hg(NO3)2
Tl(NO3)3 Pb(NO3)2 Bi(NO3)3 Po At Rn
Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
La Ce(NO3)3,
Ce(NO3)4
Pr Nd Pm Sm Eu Gd(NO3)3 Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa UO2(NO3)2 Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr