Besi(III) nitrat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Besi(III) nitrat
Besi(III) nitrat nonahidrat
Nama
Nama IUPAC
Besi(III) nitrat
Nama lain
Feri nitrat
Garam besi(3+), asam nitrat
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor RTECS NO7175000
UNII
Sifat
Fe(NO3)3
Massa molar 403.999 g/mol (nonahidrat)
241.86 g/mol (anhidrat)
Penampilan Kristal ungu pucat
higroskopis
Densitas 1.68 g/cm3 (heksahidrat)
1.6429 g/cm3(nonahidrat)
Titik lebur 47,2 °C (117,0 °F; 320,3 K) (nonahidrat)
Titik didih 125 °C (257 °F; 398 K) (nonahidrat)
150 g/100 mL (heksahidrat)
Kelarutan larut dalam alkohol, aseton
+15,200.0·10−6 cm3/mol
Struktur
oktahedral
Bahaya[3]
Lembar data keselamatan External SDS
Piktogram GHS Ox. sol. 3Acute tox. 4 (oral); Eye irrit. 1[1]
Keterangan bahaya GHS WARNING
H272, H302, H319
P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301+312, P305+351+338, P330, P337+313, P370+378, P501
Titik nyala non-flammable
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
REL (yang direkomendasikan)
TWA 1 mg/m3[2]
Senyawa terkait
Senyawa terkait
Besi(III) klorida
Besi(III) sulfat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Besi(III) nitrat, atau feri nitrat, adalah senyawa kimia dengan rumus Fe(NO3)3. Karena ia bersifat higroskopis, senyawa ini umumnya ditemukan dalam bentuk nonahidrat Fe(NO3)3·9H2O yang membentuk kristal tak berwarna hingga ungu pucat. Ketika dilarutkan, senyawa ini membentuk larutan kuning akibat hidrolisis.

Preparasi[sunting | sunting sumber]

Senyawa ini disiapkan dengan mereaksikan bubuk logam besi dengan asam nitrat.

Fe + 4 HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O.

Aplikasi[sunting | sunting sumber]

Di laboratorium kimia[sunting | sunting sumber]

Besi nitrat adalah katalis pilihan untuk sintesis natrium amida dari larutan natrium dalam amonia:[4]

2 NH3 + 2 Na → 2 NaNH2 + H2

Beberapa tanah liat yang diimpregnasi dengan besi nitrat telah terbukti bermanfaat sebagai oksidan dalam sintesis organik. Sebagai contoh, feri nitrat pada Montmorillonite—suatu pereaksi yang disebut "Clayfen"—telah digunakan untuk mengoksidasi alkohol menjadi aldehida dan tiol menjadi disulfida.[5]

Aplikasi lain[sunting | sunting sumber]

Larutan besi nitrat umumnya digunakan oleh pembuat perhiasan dan pengolah logam untuk mengetsa paduan perak dan perak.

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ "Iron(III) Nitrate Nonahydrate". American Elements. Diakses tanggal 20 Juni 2019. 
  2. ^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0346". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  3. ^ HSNO Chemical Classification Information Database, New Zealand Environmental Risk Management Authority, diakses tanggal 2010-09-19 .
  4. ^ Hampton, K. G. Harris, T. M.; Hauser, C. R. (1973). "2,4-Nonanedione". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 848.  As of 2007, 22 other entries describe similar preparations in Organic Syntheses
  5. ^ Cornélis, A. Laszlo, P.; Zettler, M. W. "Iron(III) Nitrate–K10 Montmorillonite Clay" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI:10.1002/047084289.
Garam dan kovalen derivat ion Nitrat
HNO3 He
LiNO3 Be(NO3)2 B(NO3)4 C N O FNO3 Ne
NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Si P S ClONO2 Ar
KNO3 Ca(NO3)2 Sc(NO3)3 Ti(NO3)4 VO(NO3)3 Cr(NO3)3 Mn(NO3)2 Fe(NO3)3 Co(NO3)2,
Co(NO3)3
Ni(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 Ga(NO3)3 Ge As Se Br Kr
RbNO3 Sr(NO3)2 Y Zr(NO3)4 Nb Mo Tc Ru Rh Pd(NO3)2 AgNO3 Cd(NO3)2 In Sn Sb Te I Xe(NO3)2
CsNO3 Ba(NO3)2   Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg2(NO3)2,
Hg(NO3)2
Tl(NO3)3 Pb(NO3)2 Bi(NO3)3 Po At Rn
Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
La Ce(NO3)3,
Ce(NO3)4
Pr Nd Pm Sm Eu Gd(NO3)3 Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa UO2(NO3)2 Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr