Lompat ke isi

Besi(II) oksalat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Besi(II) oksalat
Nama
Nama IUPAC
Besi(II) oksalat
Nama lain
Besi oksalat
Ferro oksalat
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/3C2H2O4.2Fe/c3*3-1(4)2(5)6;;/h3*(H,3,4)(H,5,6);;/q;;;2*+3/p-6 N
    Key: VEPSWGHMGZQCIN-UHFFFAOYSA-H N
  • [Fe+2].O=C([O-])-C([O-])=O
Sifat
FeC2O4 (anhidrat)
FeC2O42H2O (dihidrat)
Massa molar 143.86 g/mol (anhidrat)
179.89 g/mol (dihidrat)
Penampilan bubuk kuning
Bau tidak berbau
Densitas 2.28 g/cm3
Titik lebur 190 °C (374 °F; 463 K)
(anhidrat)
150–160 °C (302–320 °F; 423–433 K)
(dihydrate) decomposes
Titik didih 3.651 °C (6.604 °F; 3.924 K)
(anhydrous)[1]
dihydrate:
0.097 g/100ml (25 °C)[2]
Bahaya
Piktogram GHS GHS07: Tanda Seru[3]
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H302, H312[3]
P280[3]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Besi(II) oksalat adalah senyawa anorganik dengan rumus FeC2O4 x H2O di mana x biasanya 2. Ini adalah senyawa berwarna jingga, sukar larut dalam air.

Dihidrat FeC2O4.2H2O adalah polimer koordinasi, yang terdiri dari rantai pusat besi yang dijembatani oksalat, masing-masing dengan dua ligan aquo..[4]
Model bola-dan-tongkat rantai dalam struktur kristal besi(II) oksalat dihidrat

Saat dipanaskan, ia mengalami dehidrasi dan terurai menjadi campuran oksida besi dan logam besi piroforik , dengan pelepasan karbon dioksida, karbon monoksida, dan air.[5]

Keberadaan di alam

[sunting | sunting sumber]

Besi(II) oksalat anhidrat belum diketahui (2020) di antara mineral. Namun, dihidratnya dikenal sebagai humboldtin.[6][7] Mineral terkait, meskipun jauh lebih kompleks adalah stepanovit , Na[Mg(H2O)6][Fe(C2O4)3]·3H2O - sebuah contoh dari trioksalatoferat(II).[8][7]

Lihat juga

[sunting | sunting sumber]

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama guidechem
  2. ^ "Iron(II) oxalate dihydrate". 
  3. ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Iron(II) oxalate dihydrate. Diakses tanggal 2014-05-03.
  4. ^ Echigo, Takuya; Kimata, Mitsuyoshi (2008). "Single-crystal X-ray diffraction and spectroscopic studies on humboldtine and lindbergite: weak Jahn–Teller effect of Fe2+ ion". Physics and Chemistry of Minerals. 35 (8): 467–475. Bibcode:2008PCM....35..467E. doi:10.1007/s00269-008-0241-7. 
  5. ^ Hermanek, Martin; Zboril, Radek; Mashlan, Miroslav; et al. (2006). "Thermal behaviour of iron(II) oxalate dihydrate in the atmosphere of its conversion gases". J. Mater. Chem. 16 (13): 1273–1280. doi:10.1039/b514565a. 
  6. ^ "Humboldtine". 
  7. ^ a b "List of Minerals". 21 March 2011. 
  8. ^ "Stepanovite".