Besi(III) sulfat

Besi(III) sulfat
Nama
	Nama IUPAC Besi(III) sulfat
	Nama lain Feri sulfat; Asam sulfat, besi(3+) garam (3:2)
Penanda
Nomor CAS	10028-22-5 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:53438 ;
ChemSpider	23211 ;
Nomor EC
PubChem CID	24826;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	4YKQ1X5E5Y ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5029712 ;
	InChI InChI=1S/2Fe.3H2O4S/c;;31-5(2,3)4/h;;3(H2,1,2,3,4)/q2+3;;;/p-6 Key: RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H ; InChI=1/2Fe.3H2O4S/c;;31-5(2,3)4/h;;3(H2,1,2,3,4)/q2+3;;;/p-6 Key: RUTXIHLAWFEWGM-CYFPFDDLAR;
	SMILES [Fe+3].[Fe+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O;
Sifat
Rumus kimia	Fe2(SO4)3
Massa molar	399,88 g/mol (anhidrat); 489,96 g/mol (pentahidrat) ; 562,00 g/mol (nonahidrat)
Penampilan	kristal putih keabu-abuan
Densitas	3,09(7) g/cm3 (anhidrat) ; 1,89(8) g/cm3 (pentahidrat)
Titik lebur	480 °C (896 °F; 753 K) (anhidrat) ; 175 °C (347 °F) (nonahidrat)
Kelarutan dalam air	sukar larut
Kelarutan	agak larut dalam alkohol ; diabaikan dalam aseton, etil asetat ; tak larut dalam asam sulfat, amonia
Indeks bias (nD)	1,81(4) (anhidrat) ; 1,55(2) (nonahidrat)
Bahaya
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	500 mg/kg (oral, tikus)
	Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
REL (yang direkomendasikan)	TWA 1 mg/m3
Senyawa terkait
Anion lain	Besi(III) klorida; Besi(III) nitrat
Senyawa terkait	Besi(II) sulfat
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Besi(III) sulfat adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus Fe₂(SO₄)₃. Nama lainnya adalah feri sulfat. Ini adalah garam, biasanya berwarna kuning, dan larut dalam air. Terdapat sejumlah hidrat yang diketahui. Larutannya biasanya digunakan dalam pewarna sebagai mordan [en], dan sebagai koagulan dalam pengolahan limbah. Ia juga digunakan dalam pigmen, dan rendaman untuk aluminium dan baja.^[2]^[3]

Produksi[sunting | sunting sumber]

Secara umum, feri sulfat digunakan sebagai larutan yang diperoleh dari limbah besi. Spesiasi yang sebenarnya tidak jelas tetapi aplikasinya tidak menuntut bahan dengan kemurnian tinggi.

Besi(III) sulfat sering dihasilkan sebagai larutan daripada diisolasi sebagai padatan. Ini diproduksi dalam skala besar dengan mengolah asam sulfat, larutan panas fero sulfat, dan oksidator. Oksidator yang khas meliputi klor, asam nitrat, dan hidrogen peroksida.^[4]

{\ce {2 FeSO4 + H2SO4 + H2O2 -> Fe2(SO4)3 + 2 H2O}}

Kejadian alami[sunting | sunting sumber]

Mikasaite, suatu campuran besi-aluminium sulfat dengan rumus kimia (Fe³⁺, Al³⁺)₂(SO₄)₃^[5] adalah nama bentuk mineralogis besi(III) sulfat. Bentuk anhidratnya sangat jarang terjadi dan berhubungan dengan pembakaran batu bara. Hidratnya lebih umum, dengan coquimbite (nonahidrat) adalah yang terbanyak. Lainnya adalah paracoquimbite, yang jarang ditemui sebagai nonahidrat alami. Kornelite (heptahidrat) dan quenstedtite (dekahidrat) jarang dijumpai. Lausenite (heksa- atau pentahidrat) adalah spesies yang diragukan. Seluruh hidrat alami tersebut di atas adalah senyawa tak stabil yang terkoneksi dengan mineral primer yang mengandung besi (terutama pirit dan markasit) pada lapisan bijih. Dalam larutan zona oksidasi lapisan bijih, besi(III) sulfat juga merupakan oksidator penting.

Lihat juga[sunting | sunting sumber]

Referensi[sunting | sunting sumber]

^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0346". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ Ferric sulfate. The Columbia Encyclopedia, Sixth Edition. Retrieved November, 2007.
^ Wildermuth, Egon; Stark, Hans; Friedrich, Gabriele; Ebenhöch, Franz Ludwig; Kühborth, Brigitte; Silver, Jack; Rituper, Rafael (2005), "Iron Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a14_591
^ Iron compounds. Encyclopædia Britannica Article. Retrieved November, 2007
^ Mikasaite

Pranala luar[sunting | sunting sumber]

Material Safety Data Sheet

l b s Garam dan ester ion sulfat
H₂SO₄																	He
Li₂SO₄	BeSO₄											B	Ester ROSO−3 (RO)₂SO₂	(NH₄)₂SO₄ N₂H₆SO₄ (NH₃OH)₂SO₄	O	F	Ne
Na₂SO₄ NaHSO₄	MgSO₄											Al₂(SO₄)₃ Al₂SO₄(OAc)₄	Si	P	SO2−4	Cl	Ar
K₂SO₄ KHSO₄	CaSO₄	Sc₂(SO₄)₃	Ti(SO₄)₂ TiOSO₄	VSO₄ V₂(SO₄)₃ VOSO₄	CrSO₄ Cr₂(SO₄)₃	MnSO₄ Mn₂(SO₄)₃	FeSO₄ Fe₂(SO₄)₃	CoSO₄ Co₂(SO₄)₃	NiSO₄	CuSO₄ Cu₂SO₄	ZnSO₄	Ga₂(SO₄)₃	Ge	As	Se	Br	Kr
RbHSO₄ Rb₂SO₄	SrSO₄	Y₂(SO₄)₃	Zr(SO₄)₂	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	PdSO₄	Ag₂SO₄	CdSO₄	In₂(SO₄)₃	SnSO₄	Sb₂(SO₄)₃	Te	I	Xe
Cs₂SO₄	BaSO₄		Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg₂SO₄ HgSO₄	Tl₂SO₄ Tl₂(SO₄)₃	PbSO₄	Bi₂(SO₄)₃	Po	At	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		La	Ce₂(SO₄)₃ Ce(SO₄)₂	Pr₂(SO₄)₃	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb₂(SO₄)₃	Lu
		Ac	Th	Pa	U(SO₄)₂ UO₂SO₄	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

[1] "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0346". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[2] Ferric sulfate. The Columbia Encyclopedia, Sixth Edition. Retrieved November, 2007.

[Ullmann-3] Wildermuth, Egon; Stark, Hans; Friedrich, Gabriele; Ebenhöch, Franz Ludwig; Kühborth, Brigitte; Silver, Jack; Rituper, Rafael (2005), "Iron Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a14_591

[4] Iron compounds. Encyclopædia Britannica Article. Retrieved November, 2007

[5] Mikasaite

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]