Besi(II) sulfat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Jump to navigation Jump to search
Besi(II) sulfat
Iron(II)-sulfate-heptahydrate-sample.jpg
Nama
Nama lain
Fero sulfat; vitriol hijau;vitriol besi; copperas; melanterit; szomolnokit
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.867
Nomor EC 231-753-5
Nomor RTECS NO8500000
UNII
Sifat
FeSO4
Massa molar 151.908 g/mol (anhidrat)
169.92 g/mol (monohidrat)
278.05 g/mol (heptahidrat)
Penampilan kristal putih atau biru/hijau
Bau tak berbau
Densitas 2.84 g/cm3 (anhidrat)
2.2 g/cm3 (pentahidrat)
1.898 g/cm3 (heptahidrat)
Titik lebur 70 °C (dehidrasi heptahidrat)
400 °C (dekomposisi)
25.6 g/100mL (anhidrat)
48.6 g/100 mL (heptahidrat) (50 °C)
Kelarutan tidak bercampur pada alkohol
Indeks bias (nD) 1.536 (pentahidrat)
1.478 (heptahidrat)
Bahaya
Berbahaya (Xn)
Iritasi (Xi)
Frasa-R R22, R36/38
Frasa-S S2, S46
Titik nyala Tak terbakar
Termokimia
Entropi molar standar (So) 121 J·mol−1·K−1[1]
Entalpi pembentukan standarfHo) −929 kJ·mol−1[1]
Senyawa terkait
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verify (what is YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Besi(II) sulfat (Br.E. iron(II) sulphate) atau fero sulfat adalah senyawa kimia dengan rumus FeSO4. Dikenal sejak zaman kuno sebagai copperas dan sebagai vitriol hijau, heptahidrat biru-hijau adalah bentuk yang paling umum dari bahan ini. Semua besi sulfat larut dalam air dan bersifat aquo complex [Fe(H2O)6]2+. Besi sulfat mempunyai geometri molekul oktahedral dan bersifat paramagnetik.

Hidrat[sunting | sunting sumber]

Besi(II) hidrat dapat ditemukan dalam beberapa bentuk senyawa hidrat, dan beberapa diantaranya eksis di alam.

  • FeSO4·H2O (mineral: szomolnokit, relatif jarang)
  • FeSO4·4H2O (mineral: rozenit, berwarna putih, cukup banyak ditemukan, dapat dihidratasi dari melanterit)
  • FeSO4·5H2O (mineral: siderotil, relatif jarang)
  • FeSO4·6H2O (mineral: feroheksahidrit, relatif jarang)
  • FeSO4·7H2O (mineral: melanterit, berwarna biru-hijau, cukup banyak ditemukan)

Pada suhu 90 °C, bentuk heptahidratnya akan melepas molekul air untuk membentuk monohidrat yang tak berwarna. Dalam bentuk anhidratnya (bentuk kristal), entalpi pembentukan standarnya adalah ΔfH°solid = -928.4 kJ·mol−1 dan entropi molar standarnya adalah S°solid = 107.5 J·K−1·mol−1.

Produksi dan reaksi[sunting | sunting sumber]

Dalam proses finishing baja sebelum dilapis, maka pelat baja akan dilewatkan asam sulfat terlebih dahulu. Proses ini akan menghasilkan besi(II) sulfat.[2]

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Sumber lain yang juga menghasilkan besi(II) sulfat adalah produksi titanium dioksida dari ilmenit via proses sulfat.

Fero sulfat juga dapat diproduksi secara komersial dengan oksidasi mineral pirit:

2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O → 2 FeSO4 + 2 H2SO4

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  2. ^ Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper “Iron Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Wienheim, 2005.