Besi(II) hidroksida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Besi(II) hidroksida
Besi(II) hidroksida
Nama
Nama IUPAC
Besi(II) hidroksida
Nama lain
Ferro hidroksida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
UNII
Sifat
Fe(OH)2
Massa molar 89.86 g/mol
Penampilan padatan hijau
Densitas 3.4 g/cm3 [1]
0.72 g/100 mL (25 °C, pH 7)
Hasil kali kelarutan, Ksp 8.0 x 10−16[2]
Bahaya
Titik nyala Tidak mudah tebakar
Senyawa terkait
Senyawa terkait
Besi(II) oksida
Besi(III) hidroksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Besi(II) hidroksida atau ferro hidroksida adalah senyawa anorganik dengan rumus Fe (OH)2. Ini diproduksi ketika garam besi(II), dari senyawa seperti besi(II) sulfat, diperlakukan dengan ion hidroksida. Besi(II) hidroksida adalah padatan putih, tetapi bahkan jejak oksigen memberikan semburat kehijauan. Padatan beroksidasi udara kadang-kadang dikenal sebagai "karat hijau".

Persiapan dan reaksi[sunting | sunting sumber]

Besi(II) hidroksida tidak larut dalam air (1,43 × 10−3 g/L), atau 1,59 × 10−5 mol/L. Ini mengendap dari reaksi besi(II) dan garam hidroksida:[3]

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

Jika larutan tidak terdeoksigenasi dan zat besi berkurang, endapan dapat bervariasi dalam warna mulai dari hijau hingga coklat kemerahan tergantung pada kandungan besi(III). Ion besi(II) mudah diganti oleh ion besi(III) yang dihasilkan oleh oksidasi progresifnya.

Ini juga mudah dibentuk sebagai produk sampingan dari reaksi lain, misalnya, dalam sintesis siderite, suatu besi karbonat (FeCO3), jika kondisi pertumbuhan kristal dikontrol secara tidak sempurna.

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87th). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3. 
  2. ^ http://www.gfredlee.com/SurfaceWQ/StummOxygenFerrous.pdf
  3. ^ H. Lux "Iron(II) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1498.