Barium hidroksida
| |
2_octahydrate.JPG)
| |
| Penanda | |
|---|---|
| |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
| Referensi Gmelin | 846955 |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Ba(OH)2 | |
| Massa molar | 171.34 g/mol (anhidrat) 189.355 g/mol (monohidrat) 315.46 g/mol (oktahidrat) |
| Penampilan | white solid |
| Densitas | 3.743 g/cm3 (monohidrat) 2.18 g/cm3 (oktahidrat, 16 °C) |
| Titik lebur | 78 °C (172 °F; 351 K) (oktahidrat) 300 °C (monohidrat) 407 °C (anhidrat) |
| Titik didih | 780 °C (1.440 °F; 1.050 K) |
| massa BaO (bukan Ba(OH)2): 1.67 g/100 mL (0 °C) 3.89 g/100 mL (20 °C) 4.68 g/100 mL (25 °C) 5.59 g/100 mL (30 °C) 8.22 g/100 mL (40 °C) 11.7 g/100 mL (50 °C) 20.94 g/100 mL (60 °C) 101.4 g/100 mL (100 °C) | |
| Kelarutan dalam larutan lain | rendah |
| Kebasaan (pKb) | 0.15 (OH– pertama), 0.64 (OH– kedua)[1] |
| -53.2·10−6 cm3/mol | |
| Indeks bias (nD) | 1.50 (oktahidrat) |
| Struktur | |
| oktahedral | |
| Termokimia | |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−944.7 kJ/mol |
| Bahaya | |
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
|
Harmful (Xn) |
| Frasa-R | R20/22 |
| Frasa-S | S2, S28 |
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Barium oksida Barium peroksida |
Kation lainnya
|
Kalsium hidroksida Stronsium hidroksida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Barium hidroksida adalah senyawa kimia dengan rumus Ba(OH)2(H2O)x. Monohidratnya (x =1) dikenal dengan nama barit atau air barit.
Pembuatan[sunting | sunting sumber]
Barium hidroksida dapat dibuat dengan melarutkan barium oksida (BaO) di dalam air:
- BaO + 9 H2O → Ba(OH)2·8H2O
Reaksi[sunting | sunting sumber]
Barium hidroksida mengalami dekomposisi menjadi barium oksida saat dipanaskan hingga mencapai suhu 800 °C. Reaksi dengan karbon dioksida akan menghasilkan barium karbonat. Senyawa ini bertindak seperti basa, sehingga jika direaksikan dengan asam akan mengalami reaksi netralisasi. Maka dari itu, senyawa ini akan membentuk barium sulfat jika bereaksi dengan asam sulfat dan barium fosfat jika bereaksi dengan asam fosfat. Sementara itu, reaksi dengan hidrogen sulfida menghasilkan barium sulfida.[2]
Reaksi barium hidroksida dengan amonium sangat endotermik.
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ "Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. - Das Periodensystem online" (dalam bahasa Jerman).
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |