Barium hidroksida

Barium hidroksida
Penanda
Nomor CAS	17194-00-2 ; 22326-55-2 (monohidrat) ; 12230-71-6 (oktahidrat) ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:32592 ;
ChemSpider	26408 ;
Nomor EC
Referensi Gmelin	846955
PubChem CID	28387;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID10892155 ;
	InChI InChI=1S/Ba.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 Key: RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Ba.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 Key: RQPZNWPYLFFXCP-NUQVWONBAR;
	SMILES [Ba+2].[OH-].[OH-];
Sifat
Rumus kimia	Ba(OH)2
Massa molar	171.34 g/mol (anhidrat) ; 189.355 g/mol (monohidrat) ; 315.46 g/mol (oktahidrat)
Penampilan	white solid
Densitas	3.743 g/cm3 (monohidrat) ; 2.18 g/cm3 (oktahidrat, 16 °C)
Titik lebur	78 °C (172 °F; 351 K) (oktahidrat); 300 °C (monohidrat) ; 407 °C (anhidrat)
Titik didih	780 °C (1.440 °F; 1.050 K)
Kelarutan dalam air	massa BaO (bukan Ba(OH)2): ; 1.67 g/100 mL (0 °C) ; 3.89 g/100 mL (20 °C) ; 4.68 g/100 mL (25 °C) ; 5.59 g/100 mL (30 °C) ; 8.22 g/100 mL (40 °C) ; 11.7 g/100 mL (50 °C) ; 20.94 g/100 mL (60 °C) ; 101.4 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan dalam larutan lain	rendah
Kebasaan (pKb)	0.15 (OH– pertama), 0.64 (OH– kedua)
Suseptibilitas magnetik (χ)	-53.2·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	1.50 (oktahidrat)
Struktur
Struktur kristal	oktahedral
Termokimia
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−944.7 kJ/mol
Bahaya
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Harmful (Xn)
Frasa-R	R20/22
Frasa-S	S2, S28
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Barium oksida; Barium peroksida
Kation lainnya	Kalsium hidroksida; Stronsium hidroksida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Barium hidroksida adalah senyawa kimia dengan rumus Ba(OH)₂(H₂O)_x. Monohidratnya (x =1) dikenal dengan nama barit atau air barit.

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Barium hidroksida dapat dibuat dengan melarutkan barium oksida (BaO) di dalam air:

BaO + 9 H₂O → Ba(OH)₂·8H₂O

Reaksi[sunting | sunting sumber]

Barium hidroksida mengalami dekomposisi menjadi barium oksida saat dipanaskan hingga mencapai suhu 800 °C. Reaksi dengan karbon dioksida akan menghasilkan barium karbonat. Senyawa ini bertindak seperti basa, sehingga jika direaksikan dengan asam akan mengalami reaksi netralisasi. Maka dari itu, senyawa ini akan membentuk barium sulfat jika bereaksi dengan asam sulfat dan barium fosfat jika bereaksi dengan asam fosfat. Sementara itu, reaksi dengan hidrogen sulfida menghasilkan barium sulfida.^[2]

Reaksi barium hidroksida dengan amonium sangat endotermik.

Referensi[sunting | sunting sumber]

^ "Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. - Das Periodensystem online" (dalam bahasa Jerman).
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] "Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. - Das Periodensystem online" (dalam bahasa Jerman).

[2] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[1]

[2]