Barium hidroksida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Barium hidroksida
Ba(OH)2monohydrate.tif
Ba(OH)2 octahydrate.JPG
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.037.470
Referensi Gmelin 846955
Nomor RTECS CQ9200000
Sifat
Ba(OH)2
Massa molar 171.34 g/mol (anhidrat)
189.355 g/mol (monohidrat)
315.46 g/mol (oktahidrat)
Penampilan white solid
Densitas 3.743 g/cm3 (monohidrat)
2.18 g/cm3 (oktahidrat, 16 °C)
Titik lebur 78 °C (172 °F; 351 K) (oktahidrat)
300 °C (monohidrat)
407 °C (anhidrat)
Titik didih 780 °C (1440 °F; 1050 K)
massa BaO (bukan Ba(OH)2):
1.67 g/100 mL (0 °C)
3.89 g/100 mL (20 °C)
4.68 g/100 mL (25 °C)
5.59 g/100 mL (30 °C)
8.22 g/100 mL (40 °C)
11.7 g/100 mL (50 °C)
20.94 g/100 mL (60 °C)
101.4 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan dalam larutan lain rendah
Kebasaan (pKb) 0.15 (OH pertama), 0.64 (OH kedua)[1]
-53.2·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.50 (oktahidrat)
Struktur
oktahedral
Termokimia
Entalpi pembentukan standarfHo) −944.7 kJ/mol
Bahaya
Harmful (Xn)
Frasa-R R20/22
Frasa-S S2, S28
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
Barium oksida
Barium peroksida
Kation lainnya
Kalsium hidroksida
Stronsium hidroksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Barium hidroksida adalah senyawa kimia dengan rumus Ba(OH)2(H2O)x. Monohidratnya (x =1) dikenal dengan nama barit atau air barit.

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Barium hidroksida dapat dibuat dengan melarutkan barium oksida (BaO) di dalam air:

BaO + 9 H2O → Ba(OH)2·8H2O

Reaksi[sunting | sunting sumber]

Barium hidroksida mengalami dekomposisi menjadi barium oksida saat dipanaskan hingga mencapai suhu 800 °C. Reaksi dengan karbon dioksida akan menghasilkan barium karbonat. Senyawa ini bertindak seperti basa, sehingga jika direaksikan dengan asam akan mengalami reaksi netralisasi. Maka dari itu, senyawa ini akan membentuk barium sulfat jika bereaksi dengan asam sulfat dan barium fosfat jika bereaksi dengan asam fosfat. Sementara itu, reaksi dengan hidrogen sulfida menghasilkan barium sulfida.[2]

Reaksi barium hidroksida dengan amonium sangat endotermik.

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ "Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. - Das Periodensystem online" (dalam bahasa Jerman). 
  2. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8