Berilium hidroksida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Berilium hidroksida
BeOH.png
Nama
Nama IUPAC
Berilium hidroksida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC 236-368-6
Referensi Gmelin 1024
MeSH Berilium+hidroksida
Nomor RTECS DS3150000
Sifat
BeH2O2
Massa molar 43,03 g·mol−1
Penampilan Kristal putih
Densitas 1.92 g cm−3[1]
Titik lebur 1000 °C (1830 °F; 1270 K) (berdekomposisi)
Agak dapat larut
Struktur
Linear
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 1.443 J K−1
Entropi molar standar (So) 47 J·mol−1·K−1[2]
Entalpi pembentukan standarfHo) -904 kJ mol−1[2]
Energi bebas GibbsfG) -818 kJ/mol
Bahaya
Bahaya utama Karsinogenik
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
4 mg kg−1 (intravena, tikus)
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
TWA 0.002 mg/m3
C 0.005 mg/m3 (30 menit), kadar puncak 0.025 mg/m3 (sebagai Be)[3]
REL (yang direkomendasikan)
Ca C 0.0005 mg/m3 (sebagai Be)[3]
IDLH (langsung berbahaya)
Ca [4 mg/m3 (sebagai Be)][3]
Senyawa terkait
Senyawa terkait
Aluminium oksida

Magnesium hidroksida

Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Berilium hidroksida (Be(OH)2) adalah hidroksida yang bersifat amfoter yang dapat larut dalam asam dan basa. Di dalam dunia perindustrian, senyawa ini merupakan produk sampingan dalam proses ekstraksi logam berilium dari bijih beril dan bertrandit.[4] Berilium hidroksida yang murni jarang ditemui di alam (dalam bentuk mineral behoit dengan struktur ortorombik) atau sangat jarang (dalam bentuk klinobehoit dengan struktur monoklinik).[5][6] Saat basa ditambahkan ke dalam larutan garam berilium, terbentuk-lah versi α (sebuah gel). Jika dibiarkan saja atau diuapkan, versi β yang berstruktur rombik akan mengalami pengendapan.[7] Senyawa ini memiliki struktur yang sama dengan seng hidroksida, Zn(OH)2.[8]

Reaksi[sunting | sunting sumber]

Senyawa ini jika direaksikan dengan alkali akan membentuk anion tetrahidroksidoberilat(2-).[9] Contohnya, dalam reaksi dengan natrium hidroksida:

2NaOH(aq) + Be(OH)2(s) → Na2Be(OH)4(aq)

Jika bereaksi dengan asam, akan terbentuk garam berilium.[9] Contohnya, dalam reaksi dengan asam sulfat (H2SO4) akan terbentuk berilium sulfat):

Be(OH)2 + H2SO4 → BeSO4 + 2H2O

Berilium hidroksida mengalami dehidrasi pada suhu 400 °C dan membentuk bubuk putih berilium oksida yang dapat larut:[9]

Be(OH)2 → BeO + H2O

Pemanasan lebih lanjut akan menghasilkan BeO yang tidak dapat larut dalam asam.[9]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0054". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  4. ^ Jessica Elzea Kogel, Nikhil C. Trivedi, James M. Barker and Stanley T. Krukowski, 2006, Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses, 7th edition, SME, ISBN 0-87335-233-5
  5. ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-603.html
  6. ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-1066.html
  7. ^ Mary Eagleson, 1994, Concise encyclopedia chemistry, Walter de Gruyter, ISBN 3-11-011451-8
  8. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2nd), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 
  9. ^ a b c d Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5