Kobalt(II) hidroksida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Kobalt(II) hidroksida
Red cobalt hydroxide.JPG
Kobalt(II) hidroksida
Nama
Nama IUPAC
Kobalt(II) hidroksida
Nama lain
Kobaltus hidroksida, Kobalt hidroksida, β-kobalt(II) hidroksida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Sifat
Co(OH)2
Massa molar 92.948 g/mol
Penampilan Serbuk merah atau hijau kebiru-biruan
Densitas 3.597 g/cm3
Titik lebur 168 °C (334 °F; 441 K) (terurai)[1]
3.20 mg/L
Hasil kali kelarutan, Ksp 1.0×10-15
Kelarutan Larut dalam asam, ammonia; tidak larut dalam basa cair
Struktur
Rombohedron
Termokimia
Entropi molar standar (So) 79.0 J·mol−1·K−1[1]
Entalpi pembentukan standarfHo) -539.7 kJ·mol−1
Bahaya
Lembar data keselamatan Oxford University
Berbahaya Xn
Frasa-R R20 R21 R22 R36 R37 R38 R43
Frasa-S S24 S26 S36 S37 S39[2]
Senyawa terkait
Anion lain
Kobalt(II) klorida
Kobalt(II) bromida
Kobalt(II) iodida
Kation lainnya
Besi(II) hidroksida
Nikel(II) hidroksida
Tembaga(II) hidroksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Kobalt(II) hidroksida adalah senyawa kimia dengan rumus Co(OH)2. Senyawa ini memiliki dua jenis, yaitu jenis-α, α-Co(OH)2 dan jenis-β, β-Co(OH)2. Kobalt(II) hidroksida yang biasanya digunakan adalah jenis-β yang berwarna merah muda manakala jenis-α yang berwarna biru cenderung tidak stabil karena anion-anion lain yang hadir dalam struktur molekulnya.[3][4]

Senyawa ini biasanya digunakan sebagai bahn pengering dalam cat. Selain itu, senyawa ini digunakan dalam produksi senyawa-senyawa kobalt lain.

Sintesis[sunting | sunting sumber]

Kobalt(II) hidroksida dapat diendapkan apabila direaksikan dengan semua jenis hidroksida logam alkali dicampurkan ke dalam larutan ion Co2+.[5]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. hlm. 513. ISBN 0-8493-0594-2. 
  2. ^ "Safety (MSDS) data for cobalt (II) hydroxide". Oxford University. Diakses tanggal 2009-03-27. 
  3. ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. hlm. 454. ISBN 0-8493-0594-2. 
  4. ^ Xiaohe Liu, Ran Yi, Ning Zhang, Rongrong Shi, Xingguo Li, and Guanzhou Qiu (2008): "Cobalt hydroxide nanosheets and their thermal decomposition to cobalt oxide nanorings". Chemistry, an Asian Journal, volume 3, issue 4, pages 732-738. DOI:10.1002/asia.200700264
  5. ^ O. Glemser "Cobalt(II) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1521.

Pautan luar[sunting | sunting sumber]