Tembaga(II) hidroksida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Tembaga(II) hidroksida
Tembaga(II) hidroksida
Kristallstruktur Kupfer(II)-hydroxid.png
Nama
Nama IUPAC
Tembaga(II) hidroksida
Nama lain
Cupri hidroksida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
KEGG
UNII
Sifat
Cu(OH)2
Massa molar 97.561 g/mol
Penampilan Padatan biru atau biru kehijauan
Densitas 3.368 g/cm3, solid
Titik lebur 80 °C (176 °F; 353 K) (terurai menjadi CuO)
negligible
Hasil kali kelarutan, Ksp 2.20 x 10−20[1]
Kelarutan tidak larut dalam etanol;
larut dalam NH4OH, KCN
+1170.0·10−6 cm3/mol
Termokimia
Entropi molar standar (So) 108 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan standarfHo) −450 kJ·mol−1
Bahaya
Bahaya utama Skin, Eye, & Respiratory Irritant
Lembar data keselamatan http://www.sciencelab.com/xMSDS-Cupric_Hydroxide-9923594
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
1000 mg/kg (oral, rat)
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
TWA 1 mg/m3 (sebagai Cu)[2]
REL (yang direkomendasikan)
TWA 1 mg/m3 (sebagai Cu)[2]
IDLH (langsung berbahaya)
TWA 100 mg/m3 (sebagai Cu)[2]
Senyawa terkait
Anion lain
Tembaga(II) oksida
Tembaga(II) karbonat
Tembaga(II) sulfat
Tembaga(II) klorida
Kation lainnya
Nikel(II) hidroksida
Seng hidroksida
Besi(II) hidroksida
Kobalt hidroksida
Senyawa terkait
Tembaga(I) oksida
Tembaga(I) klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Tembaga(II) hidroksida adalah hidroksida tembaga dengan rumus kimia Cu(OH)2. Ini adalah biru pucat kehijauan atau hijau kebiruan. Beberapa bentuk tembaga(II) hidroksida dijual sebagai "hidroksida tembaga" yang distabilkan, walaupun mereka kemungkinan terdiri dari campuran tembaga(II) karbonat dan hidroksida. Tembaga hidroksida adalah basa lemah.

Keberadaan[sunting | sunting sumber]

Tembaga(II) hidroksida telah dikenal sejak peleburan tembaga dimulai sekitar 5000 SM meskipun para alkemis mungkin yang pertama kali memproduksinya dengan mencampurkan larutan alkali (natrium atau kalium hidroksida) dan vitriol biru (tembaga(II) sulfat).[3] Sumber kedua senyawa tersedia di zaman kuno.

Itu diproduksi pada skala industri selama abad ke-17 dan ke-18 untuk digunakan dalam pigmen seperti verditer biru dan bremen hijau.[4] Pigmen ini digunakan dalam keramik dan lukisan. .[5]

Sintesis laboratorium[sunting | sunting sumber]

Sintesis tembaga(II) hidroksida dengan proses elektrokimia

Tembaga(II) hidroksida dapat diproduksi dengan menambahkan natrium hidroksida ke dalam larutan encer tembaga(II) sulfat (CuSO4 · 5H2O).[6] Endapan yang dihasilkan dengan cara ini, bagaimanapun, sering mengandung air dan sejumlah besar pengotor natrium hidroksida. Produk yang lebih murni dapat dicapai jika amonium klorida ditambahkan ke larutan terlebih dahulu.[7] Sebagai alternatif, tembaga hidroksida mudah dibuat dengan elektrolisis air (mengandung sedikit elektrolit seperti natrium sulfat, atau magnesium sulfat) dengan anoda tembaga.

Mineral[sunting | sunting sumber]

Mineral formula Cu(OH)2 disebut spertiniite. Tembaga(II) hidroksida jarang ditemukan sebagai mineral yang tidak terkombinasi karena perlahan bereaksi dengan karbon dioksida dari atmosfer untuk membentuk tembaga(II) karbonat. Jadi tembaga perlahan memperoleh lapisan hijau kusam di udara lembab oleh reaksi:

2 Cu(OH)2 + CO2 → Cu2CO3(OH)2 + H2O

Bahan hijau pada prinsipnya adalah campuran mol 1:1 Cu(OH)2 dan CuCO3.[8] Patina ini terbentuk pada perunggu dan patung paduan tembaga lainnya seperti Patung Liberty.

Struktur[sunting | sunting sumber]

Struktur Cu(OH)2 telah ditentukan oleh kristalografi sinar-X. Pusat tembaga adalah piramidal persegi. Empat jarak Cu-O dalam kisaran pesawat adalah 1,96 Å, dan jarak Cu-O aksial adalah 2,36 Å. Ligan hidroksida di dalam pesawat menjembatani dua kali lipat atau tiga kali lipat.[9]

Reaksi[sunting | sunting sumber]

Stabil hingga sekitar 100 °C.[6]

Tembaga(II) hidroksida bereaksi dengan larutan amonia untuk membentuk larutan biru ion kompleks tetramin tembaga [Cu(NH3)4]2+. Ini mengkatalisasi oksidasi larutan amonia dengan adanya dioksigen, sehingga menimbulkan nitrit tembaga ammina, seperti Cu(NO2)2( NH3)n.[10][11]

Tembaga(II) hidroksida bersifat amfoter ringan. Ini sedikit larut dalam alkali pekat, membentuk [Cu(OH)4]2−.[6][12]

Reagen untuk kimia organik[sunting | sunting sumber]

Tembaga(II) hidroksida memiliki peran yang agak khusus dalam sintesis organik. Seringkali, ketika digunakan untuk tujuan ini, disiapkan di situ dengan mencampurkan garam tembaga(II) larut dan kalium hidroksida.

Kadang-kadang digunakan dalam sintesis aril amina. Misalnya, tembaga(II) hidroksida mengkatalisis reaksi etilendiamina dengan 1-bromoanthraquinone atau 1-amino-4-bromoanthraquinone untuk membentuk 1 - ((2-aminoetil) amino) antrakuinon atau 1-amino-4 - ((2-aminoetil ) amino) antrakuinon, masing-masing:[13]

Ullmann redrawn.tif

Tembaga(II) hidroksida juga mengubah asam hidrazida menjadi asam karboksilat pada suhu kamar. Konversi ini berguna dalam sintesis asam karboksilat dengan adanya gugus fungsi rapuh lainnya. Hasilnya umumnya sangat baik seperti halnya produksi asam benzoat dan asam oktanoat:[13]

Carboxylic acid synthesis .tif

Penggunaan[sunting | sunting sumber]

Tembaga(II) hidroksida dalam larutan amonia, yang dikenal sebagai pereaksi Schweizer, memiliki kemampuan menarik untuk melarutkan selulosa. Properti ini menyebabkannya digunakan dalam produksi rayon, serat selulosa.

Ini juga digunakan secara luas dalam industri akuarium karena kemampuannya untuk menghancurkan parasit eksternal pada ikan, termasuk cacing, ich laut, sungai dan beludru laut, tanpa membunuh ikan. Meskipun senyawa tembaga lain yang larut dalam air dapat efektif dalam peran ini, mereka umumnya menghasilkan kematian ikan yang tinggi.

Tembaga(II) hidroksida telah digunakan sebagai alternatif dari campuran Bordeaux, fungisida dan nematisida.[14] Produk-produk tersebut termasuk Kocide 3000, yang diproduksi oleh Kocide L.L.C. Tembaga(II) hidroksida juga kadang-kadang digunakan sebagai pewarna keramik.

Tembaga(II) hidroksida telah dikombinasikan dengan cat lateks, membuat produk yang dirancang untuk mengendalikan pertumbuhan akar pada tanaman pot. Akar sekunder dan lateral tumbuh dan berkembang, menghasilkan sistem akar yang padat dan sehat. Itu dijual dengan nama Spin Out, yang pertama kali diperkenalkan oleh Griffin L.L.C. Hak-hak tersebut sekarang dimiliki oleh SePRO Corp.[15] Sekarang dijual sebagai Microkote baik dalam larutan yang Anda aplikasikan sendiri, atau sebagai pot yang dirawat.

Hidroksida tembaga(II) lainnya[sunting | sunting sumber]

Struktur kimia azurit, salah satu dari banyak tembaga(II) hidroksida (kode warna: merah = O, hijau = Cu, abu-abu = C, putih = H).[16]

Bersama dengan komponen lain, tembaga(II) hidroksida banyak. Beberapa mineral yang mengandung tembaga(II) mengandung hidroksida. Contoh penting termasuk azurit, perunggu, antlerit, dan brokantit. Azurite (2CuCO3·Cu(OH)2) dan malakit (CuCO3·Cu(OH)2) adalah hidroksi-karbonat, sedangkan antlerit (CuSO4·2Cu(OH)2) dan brokantit (CuSO4·3Cu(OH)2) adalah hidroksi -sulfat.

Banyak turunan tembaga sintetis(II) hidroksida telah diselidiki.[17]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  3. ^ Richard Cowen, Essays on Geology, History, and People, Chapter 3: "Fire and Metals: Copper".
  4. ^ Tony Johansen, Historic Artist's Pigments. PaintMaking.com. 2006.
  5. ^ Blue verditer Diarsipkan 2007-09-27 di Wayback Machine.. Natural Pigments. 2007.
  6. ^ a b c O. Glemser and H. Sauer "Copper(II) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1013.
  7. ^ Y. Cudennec, A. Lecerf (2003). "The transformation of Cu(OH)2 into CuO, revisited". Solid State Sciences. 5: 1471–1474. doi:10.1016/j.solidstatesciences.2003.09.009. 
  8. ^ Masterson, W. L., & Hurley, C. N. (2004). Chemistry: Principles and Reactions, 5th Ed. Thomson Learning, Inc. (p 331)"
  9. ^ H. R. Oswald, A. Reller, H. W. Schmalle, E. Dubler (1990). "Structure of Copper(II) Hydroxide, Cu(OH)2". Acta Crystallogr. C46: 2279–2284. doi:10.1107/S0108270190006230. 
  10. ^ Y. Cudennec; et al. (1995). "Etude cinétique de l'oxydation de l'ammoniac en présence d'ions cuivriques". Comptes Rendus de l'Académie des Sciences, Série IIB. 320 (6): 309–316. 
  11. ^ Y. Cudennec; et al. (1993). "Synthesis and study of Cu(NO2)2(NH3)4 and Cu(NO2)2(NH3)2". European Journal of Solid State and Inorganic Chemistry. 30 (1-2): 77–85. 
  12. ^ Pauling, Linus (1970). General Chemistry. Dover Publications, Inc. (p 702).
  13. ^ a b Tsuda, T. (2001). "Copper(II) Hydroxide". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rc228. 
  14. ^ Bordeaux Mixture. UC IPM online. 2007.
  15. ^ "SePRO Corporation".
  16. ^ Zigan, F.; Schuster, H.D. (1972). "Verfeinerung der Struktur von Azurit, Cu3(OH)2(CO3)2, durch Neutronenbeugung". Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie. 135: 416–436. 
  17. ^ Kondinski, A.; Monakhov, K. (2017). "Breaking the Gordian Knot in the Structural Chemistry of Polyoxometalates: Copper(II)–Oxo/Hydroxo Clusters". Chemistry: A European Journal. doi:10.1002/chem.201605876.