Tembaga(I) hidroksida
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Tembaga monohidroksida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat | |
| CuOH | |
| Massa molar | 80.55 g/mol |
| Bahaya | |
| Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |
PEL (yang diperbolehkan) |
TWA 1 mg/m3 (sebagai Cu)[1] |
REL (yang direkomendasikan) |
TWA 1 mg/m3 (sebagai Cu)[1] |
IDLH (langsung berbahaya) |
TWA 100 mg/m3 (sebagai Cu)[1] |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Tembaga(I) hidroksida adalah hidroksida dari logam tembaga dengan rumus kimia CuOH. Ini adalah basa lemah, sangat tidak stabil. Warna CuOH murni berwarna kuning atau oranye-kuning,[2] tetapi biasanya tampak agak merah gelap karena kotoran. Ini sangat mudah teroksidasi bahkan pada suhu kamar.
Sintesis
[sunting | sunting sumber]Tembaga(I) hidroksida dapat dibuat sesuai dengan reaksi berikut:
Dalam reaksi ini, etanol berfungsi sebagai katalis. Ini juga bisa menjadi pelarut untuk produk samping belerang dan dengan demikian menghilangkannya.
![{\displaystyle \overbrace {32\,\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{2-}} ^{\mathrm {thiosulfate} }+{{\mathrm {32Cu^{2}+} }{}+{}16\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\xrightarrow {\overbrace {\mathrm {CH} } {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{\mathrm {ethanol} }} } {}32\,\mathrm {CuOH} \downarrow {}}+\overbrace {3\,\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{8}}} ^{\mathrm {sulfur} }+\overbrace {8\,\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{\vphantom {A}}^{2-}} ^{\mathrm {tetrathionate} }+\overbrace {8\,\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}} ^{\mathrm {sulfate} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d4b7f0ad42355144a4c2e2ea6b92c093a0c86b82)
Metode lain adalah dengan perpindahan ganda CuCl dan NaOH:
Khususnya, metode ini jarang digunakan karena CuOH yang diproduksi secara bertahap akan mengalami dehidrasi dan akhirnya berubah menjadi Cu2O.
Reaksi
[sunting | sunting sumber]Mirip dengan besi(II) hidroksida, tembaga (I) hidroksida dapat dengan mudah teroksidasi menjadi tembaga(II) hidroksida:
![{\displaystyle {4\,\mathrm {CuOH} {}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}4\,\mathrm {Cu} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/121fbff96941bfbb0a8152ff37f19c323cd64b89)
Referensi
[sunting | sunting sumber]- 1 2 3 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ↑ Soroka, Inna L.; Shchukarev, Andrey; Jonsson, Mats; Tarakina, Nadezda V.; Korzhavyi, Pavel A. (2013). "Cuprous hydroxide in a solid form: does it exist?". Dalton Transactions. 42 (26): 9585. doi:10.1039/C3DT50351H.