Litium bromida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Lompat ke: navigasi, cari
Litium bromida
Gambar
Identifikasi
Nomor CAS 7550-35-8
PubChem 82050
Nomor EINECS 231-439-8
ChemSpider 74049
Nomor RTECS OJ5755000
SMILES [Li+].[Br-]
InChI 1/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Sifat
Rumus molekul LiBr
Massa molar 86,845(3) g/mol
Penampilan Padatan putih
higroskopis
Densitas 3,464 g/cm3
Titik lebur 552 °C
Titik didih 1265 °C
Kelarutan dalam air 143 g/100 mL (0 °C)
166,7 g/100 mL (20 °C)
266 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan larut dalam metanol, etanol, eter, aseton
sedikit larut dalam piridina
−34,7·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1,784
Termokimia
Entalpi pembentukan standarfHo) -350,3 kJ/mol
Entalpi
pembakaran
standar
ΔcHo298
-157 kJ/mol
Entropi molar standar (So) 66,9 J/mol K
Kapasitas kalor (C) 51,88 J/mol K
Energi bebas GibbsfG) -338,9 kJ/mol
Bahaya
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
 
Titik nyala Tidak mudah terbakar
LD50 1800 mg/kg (oral, tikus)[1]
Senyawa terkait
Anion lain
Litium fluorida
Litium klorida
Litium iodida
Kation lainnya Natrium bromida
Kalium bromida
Rubidium bromida
Sesium bromida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku
pada temperatur dan tekanan standar (25 °C, 100 kPa)

Sangkalan dan referensi

Litium bromida (LiBr) adalah senyawa kimia dari litium dan bromin. Karakternya yang sangat higroskopis membuat LiBr bermanfaat sebagai desikan (en) dalam sistem pengkondisian udara tertentu.[2]

Produksi dan sifat[sunting | sunting sumber]

LiBr dibuat melalui perlakuan litium karbonat dengan asam bromida. Garamnya membentuk beberapa kristal hidrat, tidak seperti bromida logam alkali lainnya.[3] Garam anhidratnya membentuk kristal kubik yang serupa dengan garam dapur (natrium klorida).

Litium hidroksida dan asam bromida (hidrogen bromida dalam larutan air) akan mengendapkan litium bromida dengan adanya air.

Kegunaan[sunting | sunting sumber]

Litium bromida digunakan dalam sistem pengkondisian udara sebagai desikan (en). Litium bromida digunakan sebagai garam dalam penyerapan dingin dengan air (lihat Pendingin serapan (en)). Selain itu, garam ini berguna sebagai pereaksi dalam sintesis organik. Misalnya, ia dapat membentuk aduk (en) dengan beberapa obat.[2]

Aplikasi medis[sunting | sunting sumber]

Litium bromida digunakan sebagai sedatif (en), dimulai sejak awal 1900an, tetapi mulai dijauhi pada tahun 1940an ketika beberapa penderita jantung meninggal setelah menggunakannya sebagai pengganti garam.[4] Seperti litium karbonat dan litium klorida, LiBr digunakan dalam perawatan gangguan bipolar.

Dosis LiBr serendah 225 mg/day dapat memicu bromisme (en).

Bahaya[sunting | sunting sumber]

Garam litium (en) bersifat psikoaktif dan kadang-kadang korosif. Panas cepat dihasilkan ketika litium bromida dilarutkan dalam air karena ia memiliki entalpi larutan (en) negatif.

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7550-35-8
  2. ^ a b Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
  3. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5 
  4. ^ Bipolar disorder

Pranala luar[sunting | sunting sumber]