Lompat ke isi

Litium bromida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Litium bromida
Nama
Nama IUPAC
Lithium bromide
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1 YaY
    Key: AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M YaY
  • InChI=1/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1
    Key: AMXOYNBUYSYVKV-REWHXWOFAS
  • [Li+].[Br-]
Sifat
LiBr
Massa molar 86,845(3) g/mol
Penampilan Padatan putih
higroskopis
Densitas 3,464 g/cm3
Titik lebur 552 °C
Titik didih 1265 °C
143 g/100 mL (0 °C)
166,7 g/100 mL (20 °C)
266 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan larut dalam metanol, etanol, eter, aseton
sedikit larut dalam piridina
−34,7·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1,784
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 51,88 J/mol K
Entropi molar standar (So) 66,9 J/mol K
Entalpi pembentukan standarfHo) -350,3 kJ/mol
Energi bebas GibbsfG) -338,9 kJ/mol
Entalpi
pembakaran
standar
ΔcHo298
-157 kJ/mol
Bahaya
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
1800 mg/kg (oral, tikus)[1]
Senyawa terkait
Anion lain
Litium fluorida
Litium klorida
Litium iodida
Kation lainnya
Natrium bromida
Kalium bromida
Rubidium bromida
Sesium bromida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Litium bromida (LiBr) adalah senyawa kimia dari litium dan bromin. Karakternya yang sangat higroskopis membuat LiBr bermanfaat sebagai desikan dalam sistem pengkondisian udara tertentu.[2]

Produksi dan sifat

[sunting | sunting sumber]

LiBr dibuat melalui perlakuan litium karbonat dengan asam bromida. Garamnya membentuk beberapa kristal hidrat, tidak seperti bromida logam alkali lainnya.[3] Garam anhidratnya membentuk kristal kubik yang serupa dengan garam dapur (natrium klorida).

Litium hidroksida dan asam bromida (hidrogen bromida dalam larutan air) akan mengendapkan litium bromida dengan adanya air.

Litium bromida digunakan dalam sistem pengkondisian udara sebagai desikan. Litium bromida digunakan sebagai garam dalam penyerapan dingin dengan air (lihat Pendingin serapan [en]). Selain itu, garam ini berguna sebagai pereaksi dalam sintesis organik. Misalnya, ia dapat membentuk aduk [en] dengan beberapa obat.[2]

Aplikasi medis

[sunting | sunting sumber]

Litium bromida digunakan sebagai sedatif, dimulai sejak awal 1900-an, tetapi mulai dijauhi pada tahun 1940-an ketika beberapa penderita jantung meninggal setelah menggunakannya sebagai pengganti garam.[4] Seperti litium karbonat dan litium klorida, LiBr digunakan dalam perawatan gangguan bipolar.

Dosis LiBr serendah 225 mg/day dapat memicu bromisme [en].

Garam litium [en] bersifat psikoaktif dan kadang-kadang korosif. Panas cepat dihasilkan ketika litium bromida dilarutkan dalam air karena ia memiliki entalpi larutan [en] negatif.

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7550-35-8
  2. ^ a b Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
  3. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5 
  4. ^ Bipolar disorder

Pranala luar

[sunting | sunting sumber]