Asam bromida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Jump to navigation Jump to search
Asam bromida
Gambar
Gambar
Gambar
Identifikasi
Nomor CAS 10035-10-6
PubChem 260
Nomor EINECS 233-113-0
KEGG C13645
MeSH Hydrobromic+Acid
ChEBI 47266
ChemSpider 255
Nomor RTECS MW3850000
SMILES Br
Referensi Beilstein 3587158
Sifat
Rumus kimia HBr
Massa molar 80.91 g mol−1
Penampilan Gas tak berwarna
Bau Acrid
Densitas 3.6452 kg/m3 (0 °C, 1013 mbar)[2]
Titik lebur
Titik didih
Kelarutan dalam air 221 g/100 mL (0 °C)
204 g/100 mL (15 °C)
193 g/100 mL (20 °C)
130 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan larut dalam alkohol dan pelarut organik
Tekanan uap 2.308 MPa (at 21 °C)
Keasaman (pKa) -8.8 (±0.8);[3] ~−9[4]
Kebasaan (pKb) ~23
Indeks bias (nD) 1.325
Struktur
Bentuk molekul Linear
Momen dipol 820 mD
Termokimia
Entalpi pembentukan standarfHo) −36.45 – −36.13 kJ mol−1[5]
Entropi molar standar (So) 198.696-198.704 J K−1 mol−1[5]
Kapasitas kalor (C) 350.7 mJ K−1 g−1
Bahaya
Klasifikasi EU Korosif C
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
 
Frasa-R R35, R37
Frasa-S (S1/2), S7/9, S26, S45
Batas imbas kesehatan Amerika Serikat (NIOSH):
LC50 2858 ppm (rat, 1 hr)
814 ppm (mouse, 1 hr)[7]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku
pada temperatur dan tekanan standar (25 °C, 100 kPa)

Sangkalan dan referensi

Hidrogen bromida adalah senyawa kimia dengan rumus HBr. Senyawa ini adalah cairan tak berwarna dan termasuk dalam hidrogen halida. Asam hidrobromat adalah larutan HBr dalam air. Anhidrat dan larutan HBr adalah reagen umum dalam pembuatan senyawa bromida.

HBr sangat larut dalam air, membentuk larutan asam hidrobromat, jenuh pada 68.85%wt HBr pada suhu kamar. 

Penggunaan HBr[sunting | sunting sumber]

Hidrogen bromida dan asam hidrobromat adalah reagen penting dalam produksi organik dan anorganik senyawa bromin.[8] Penambahan radikal bebas HBr ke alkena menghasilkan terminal alkil bromida:

RCH=CH2 + HBr → RCH2–CH2Br

Agen alkilasi ini merupakan prekursor untuk turunan amina lemak. Penambahan radikal ke alil klorida serta stirena akan berturut-turut menghasilkan 1-bromo-3-kloropropana dan feniletilbromida.

Hidrogen bromida bereaksi dengan diklorometana menghasilkan bromoklorometana dan dibromometana, secara berurutan:

HBr + CH2Cl2 → HCl + CH2BrCl
HBr + CH2BrCl → HCl + CH2Br2

Alil bromida dibuat dengan mencampur alil alkohol dengan HBr:

CH2=CHCH2OH + HBr → CH2=CHCH2Br + H2O

Reaksi lainnya[sunting | sunting sumber]

Meskipun tidak banyak digunakan industri, HBr ditambahkan ke alkena untuk menghasilkan bromoalkana, kelompok organobromina penting. Demikian pula, HBr ditambahkan ke haloalkena untuk membentuk geminal dihaloalkana. (Tipe adisi ini mengikuti aturan Markovnikov):

RC(Br)=CH2 + HBr → RC(Br2)–CH3

HBr juga menambah alkuna untuk menghasilkan bromoalkena. Stereokimia dari tipe adisi ini biasanya anti:

RC≡CH + HBr → RC(Br)=CH2

Juga, HBr digunakan untuk membuka epoksida dan lakton dan dalam sintesis bromoasetal. Selain itu, HBr mengkatalisis berbagai reaksi organik.[9][10][11][12]

Keselamatan[sunting | sunting sumber]

HBr sangat korosif dan menyebabkan iritasi jika terhirup.

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ "Hydrobromic Acid - Compound Summary". PubChem Compound. USA: National Center for Biotechnology Information. 16 September 2004. Identification and Related Records. Diakses tanggal 10 November 2011. 
  2. ^ Record in the GESTIS Substance Database of the IFA
  3. ^ Trummal, A.; Lipping, L.; Kaljurand, I.; Koppel, I. A.; Leito, I. "Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide" J. Phys. Chem. A. 2016, 120, 3663-3669. DOI:10.1021/acs.jpca.6b02253
  4. ^ Perrin, D. D. Dissociation constants of inorganic acids and bases in aqueous solution. Butterworths, London, 1969.
  5. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X. 
  6. ^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0331". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  7. ^ "Hydrogen bromide". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  8. ^ Dagani, M. J.; Barda, H. J.; Benya, T. J.; Sanders, D. C. (2005), "Bromine Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a04_405  CS1 maint: Multiple names: authors list (link)
  9. ^ Hercouet, A.;LeCorre, M. (1988) Triphenylphosphonium bromide: A convenient and quantitative source of gaseous hydrogen bromide.
  10. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Butterworth-Heineman: Oxford, Great Britain; 1997; pp. 809-812.
  11. ^ Carlin, William W. U.S. Patent 4,147,601, April 3, 1979
  12. ^ Vollhardt, K. P. C.; Schore, N. E. Organic Chemistry: Structure and Function; 4th Ed.; W. H. Freeman and Company: New York, NY; 2003.