Raksa(I) bromida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Raksa(I) bromida
Raksa(I) bromida
Penanda
UNII
Sifat
Hg2Br2
Massa molar 560.99 g/mol
Penampilan Kristal tetragonal putih hingga kuning
Bau odorless
Densitas 7.307 g/cm3, padat
Titik lebur 405 °C (761 °F; 678 K)
Titik didih ~ 390 °C (734 °F; 663 K) Menyublim[1]
3.9 x 10−5 g/100 mL
Kelarutan Tidak dapat larut dalam eter, aseton, alkohol
−28.6·10−6 cm3/mol
Struktur
linear
Bahaya
Sangat beracun (T+)
Bahaya untuk
lingkungan (N)
Frasa-R R26/27/28, R33, R50/53
Frasa-S S13, S28, S45, S60, S61[2]
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
Raksa(I) fluorida
Raksa(I) klorida
Raksa(I) iodida
Kation lainnya
Seng bromida
Kadmium bromida
Raksa(II) bromida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Raksa(I) bromida adalah senyawa kimia yang terdiri dari ion raksa dan bromin dengan rumus kimia Hg2Br2. Warnanya berubah dari putih menjadi kuning jika dipanaskan.[1] Senyawa ini dimanfaatkan untuk alat akusto-optik.[3]

Senyawa ini ada dalam bentuk mineral yang sangat langka yang disebut kuzminit, Hg2(Br,Cl)2.

Reaksi[sunting | sunting sumber]

Raksa(I) bromida dapat dibuat dengan mengoksidasi raksa dengan bromin atau dengan menambahkan natrium bromida ke dalam larutan raksa(I) nitrat.[1] Senyawa raksa(I) bromida dapat berdekomposisi menjadi raksa(II) bromida dan raksa elementer.[3]

Struktur[sunting | sunting sumber]

Serupa dengan senyawa Hg(I) lainnya yang memiliki satuan linear X-Hg-Hg-X, Hg2Br2 memiliki satuan linear BrHg2Br dengan panjang ikatan Hg-Hg sebesar 249 pm dan panjang ikatan Hg-Br sebesar 271 pm.[4]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b c Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, hlm. 255, ISBN 0-8493-8671-3, diakses tanggal 2008-05-30 
  2. ^ "483230 Mercury(I) bromide 99.9+ %". Sigma-Aldrich. Diakses tanggal 2008-05-30. 
  3. ^ a b Macintyre, Jane Elizabeth; Daniel, F. M.; Stirling, V. M. (1992), Dictionary of Inorganic Compounds, 1, CRC Press, hlm. 314, ISBN 0-412-30120-2, diakses tanggal 2008-05-30 
  4. ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6