Litium klorida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Lompat ke: navigasi, cari
Litium klorida
Gambar
Gambar
Identifikasi
Nomor CAS 7447-41-8
PubChem 433294
Nomor EINECS 231-212-3
MeSH Lithium+chloride
ChEBI 48607
ChemSpider 22449
Nomor RTECS OJ5950000
SMILES [Li+].[Cl-]
InChI 1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Sifat
Rumus kimia ClLi
Massa molar 42.39 g mol−1
Penampilan white solid
hygroscopic, sharp
Densitas 2.068 g/cm3
Titik lebur
Titik didih
Kelarutan dalam air 68.29 g/100 mL (0 °C)
74.48 g/100 mL (10 °C)
84.25 g/100 mL (25 °C)
88.7 g/100 mL (40 °C)
123.44 g/100 mL (100 °C)[1]
Kelarutan soluble in hydrazine, methylformamide, butanol, selenium(IV) oxychloride, propanol[1]
Kelarutan dalam methanol 45.2 g/100 g (0 °C)
43.8 g/100 g (20 °C)
42.36 g/100 g (25 °C)[2]
44.6 g/100 g (60 °C)[1]
Kelarutan dalam ethanol 14.42 g/100 g (0 °C)
24.28 g/100 g (20 °C)
25.1 g/100 g (30 °C)
23.46 g/100 g (60 °C)[2]
Kelarutan dalam formic acid 26.6 g/100 g (18 °C)
27.5 g/100 g (25 °C)[1]
Kelarutan dalam acetone 1.2 g/100 g (20 °C)
0.83 g/100 g (25 °C)
0.61 g/100 g (50 °C)[1]
Kelarutan dalam liquid ammonia 0.54 g/100 g (-34 °C)[1]
3.02 g/100 g (25 °C)
Tekanan uap 1 torr (785 °C)
10 torr (934 °C)
100 torr (1130 °C)[1]
Indeks bias (nD) 1.662 (24 °C)
Viskositas 0.87 cP (807 °C)[1]
Struktur
Geometri
koordinasi
Octahedral
Bentuk molekul Linear (gas)
Momen dipol 7.13 D (gas)
Termokimia
Entalpi pembentukan standarfHo) -408.27 kJ/mol[1]
Entropi molar standar (So) 59.31 J/mol·K[1]
Kapasitas kalor (C) 48.03 J/mol·K[1]
Energi bebas GibbsfG) -384 kJ/mol[1]
Bahaya
Klasifikasi EU Berbahaya Xn
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
Frasa-R R22, R36/37/38
Frasa-S S26, S36/37/39
Titik nyala Non-flammable
LD50 526 mg/kg (oral, rat)[3]
Senyawa terkait
Anion lain
Litium fluorida
Litium bromida
Litium iodida
Litium astatida
Kation lainnya Natrium klorida
Kalium klorida
Rubidium klorida
Sesium klorida
Fransium klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku
pada temperatur dan tekanan standar (25 °C, 100 kPa)

Sangkalan dan referensi

Litium klorida adalah sebuah senyawa kimia dengan rumus LiCl. Garam tersebut merupakan senyawa ionik yang khas, meskipun ukuran kecil dari ion Li+ menghasilkan sifat-sifat yang tidak ada pada klorida logam alkali lainnya, seperti kelarutan yang luar biasa pada pelarut polar (83,05 g/100 mL air pada 20 °C) dan sifat higroskopisnya.[4]

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Litium klorida dibuat dengan cara mencampur litium karbonat dengan asam klorida.

Penggunaan[sunting | sunting sumber]

Molten LiCl digunakan untuk pembuatan karbon nanotube,[5] grafena[6] dan litium niobat.[7]

Lihat pula[sunting | sunting sumber]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b c d e f g h i j k l http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=614
  2. ^ a b Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). [Google Books Solubilities of Inorganic and Organic Compounds]. Van Nostrand. Diakses tanggal 2014-06-02. 
  3. ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7447-41-8
  4. ^ Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
  5. ^ "Towards large scale preparation of carbon nanostructures in molten LiCl". Carbon 77: 835–845. doi:10.1016/j.carbon.2014.05.089. 
  6. ^ "Large-scale preparation of graphene by high temperature insertion of hydrogen into graphite". Nanoscale 7: 11310–11320. 2015. doi:10.1039/c5nr01132a. 
  7. ^ "Preparation of lithium niobate particles via reactive molten salt synthesis method". Ceramics International 40: 1835–1841. doi:10.1016/j.ceramint.2013.07.085. 
  • Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  • N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  • R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat'd in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives %Cl by mass.
  • H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.

Pranala luar[sunting | sunting sumber]

osmotic and activity coefficients in water Can. J. Chem.