Litium klorida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Jump to navigation Jump to search
Litium klorida
Unit cell model of lithium chloride
Sample of lithium chloride in a watch glass
Nama
Nama IUPAC (preferensi)
Lithium chloride
Nama IUPAC (sistematis)
Lithium(1+) chloride
Penanda
3D model (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.375
Nomor EC 231-212-3
MeSH Lithium+chloride
Nomor RTECS OJ5950000
UNII
Nomor UN 2056
Sifat
ClLi
Massa molar 42,39 g·mol−1
Penampilan white solid
hygroscopic, sharp
Densitas 2.068 g/cm3
Titik lebur 605–614 °C (1.121–1.137 °F; 878–887 K)
Titik didih 1.382 °C (2.520 °F; 1.655 K)
68.29 g/100 mL (0 °C)
74.48 g/100 mL (10 °C)
84.25 g/100 mL (25 °C)
88.7 g/100 mL (40 °C)
123.44 g/100 mL (100 °C)[1]
Kelarutan soluble in hydrazine, methylformamide, butanol, selenium(IV) oxychloride, propanol[1]
Kelarutan dalam methanol 45.2 g/100 g (0 °C)
43.8 g/100 g (20 °C)
42.36 g/100 g (25 °C)[2]
44.6 g/100 g (60 °C)[1]
Kelarutan dalam ethanol 14.42 g/100 g (0 °C)
24.28 g/100 g (20 °C)
25.1 g/100 g (30 °C)
23.46 g/100 g (60 °C)[2]
Kelarutan dalam formic acid 26.6 g/100 g (18 °C)
27.5 g/100 g (25 °C)[1]
Kelarutan dalam acetone 1.2 g/100 g (20 °C)
0.83 g/100 g (25 °C)
0.61 g/100 g (50 °C)[1]
Kelarutan dalam liquid ammonia 0.54 g/100 g (-34 °C)[1]
3.02 g/100 g (25 °C)
Tekanan uap 1 torr (785 °C)
10 torr (934 °C)
100 torr (1130 °C)[1]
Indeks bias (nD) 1.662 (24 °C)
Viskositas 0.87 cP (807 °C)[1]
Struktur
Octahedral
Linear (gas)
7.13 D (gas)
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 48.03 J/mol·K[1]
Entropi molar standar (So) 59.31 J/mol·K[1]
Entalpi pembentukan standarfHo) -408.27 kJ/mol[1]
Energi bebas GibbsfG) -384 kJ/mol[1]
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 0711
Piktogram GHS The exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[3]
Keterangan bahaya GHS Warning
H302, H315, H319, H335[3]
P261, P305+351+338[3]
Titik nyala Non-flammable
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
526 mg/kg (oral, rat)[4]
Senyawa terkait
Anion lain
Litium fluorida
Litium bromida
Litium iodida
Litium astatida
Kation lainnya
Natrium klorida
Kalium klorida
Rubidium klorida
Sesium klorida
Fransium klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verify (what is YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Litium klorida adalah sebuah senyawa kimia dengan rumus LiCl. Garam tersebut merupakan senyawa ionik yang khas, meskipun ukuran kecil dari ion Li+ menghasilkan sifat-sifat yang tidak ada pada klorida logam alkali lainnya, seperti kelarutan yang luar biasa pada pelarut polar (83,05 g/100 mL air pada 20 °C) dan sifat higroskopisnya.[5]

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Litium klorida dibuat dengan cara mencampur litium karbonat dengan asam klorida.

Penggunaan[sunting | sunting sumber]

Molten LiCl digunakan untuk pembuatan karbon nanotube,[6] grafena[7] dan litium niobat.[8]

Lihat pula[sunting | sunting sumber]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b c d e f g h i j k l http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=614
  2. ^ a b Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). [Google Books Solubilities of Inorganic and Organic Compounds] Periksa nilai |url= (bantuan). Van Nostrand. Diakses tanggal 2014-06-02. 
  3. ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Lithium chloride. Retrieved on 2014-05-09.
  4. ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7447-41-8
  5. ^ Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
  6. ^ "Towards large scale preparation of carbon nanostructures in molten LiCl". Carbon. 77: 835–845. doi:10.1016/j.carbon.2014.05.089. 
  7. ^ "Large-scale preparation of graphene by high temperature insertion of hydrogen into graphite". Nanoscale. 7: 11310–11320. 2015. doi:10.1039/c5nr01132a. 
  8. ^ "Preparation of lithium niobate particles via reactive molten salt synthesis method". Ceramics International. 40: 1835–1841. doi:10.1016/j.ceramint.2013.07.085. 
  • Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  • N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  • R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat'd in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives %Cl by mass.
  • H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.

Pranala luar[sunting | sunting sumber]

osmotic and activity coefficients in water Can. J. Chem.