Rubidium klorida

Rubidium klorida
Nama
	Nama lain Rubidium(I) klorida
Penanda
Nomor CAS	7791-11-9 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
ChEBI	CHEBI:78672 ;
ChemSpider	56434 ;
Nomor EC
PubChem CID	62683;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	N3SHC5273S ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5064881 ;
	InChI InChI=1S/ClH.Rb/h1H;/q;+1/p-1 Key: FGDZQCVHDSGLHJ-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/ClH.Rb/h1H;/q;+1/p-1;
	SMILES [Rb+].[Cl-];
Sifat
Rumus kimia	RbCl
Massa molar	120,921 g/mol
Penampilan	kristal putih ; higroskopik
Densitas	2,80 g/cm3 (25 °C) ; 2,088 g/mL (750 °C)
Titik lebur	718 °C (1.324 °F; 991 K)
Titik didih	1.390 °C (2.530 °F; 1.660 K)
Kelarutan dalam air	77 g/100mL (0 °C) ; 91 g/100 mL (20 °C) ; 130 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan dalam metanol	1,41 g/100 mL
Suseptibilitas magnetik (χ)	−46,0·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	1,5322
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	52,4 J K−1 mol−1
Entropi molar standar (So)	95,9 J K−1 mol−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−435,14 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan	Fisher Scientific
Titik nyala	Tak mudah terbakar
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	4440 mg/kg (tikus besar)
Senyawa terkait
Anion lain	Rubidium fluorida; Rubidium bromida; Rubidium iodida; Rubidium astatida
Kation lainnya	Litium klorida; Natrium klorida; Kalium klorida; Sesium klorida; Fransium klorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Rubidium klorida adalah senyawa kimia dengan rumus RbCl. Garam halida logam alkali ini terdiri dari rubidium dan klorin, dan memiliki beragam kegunaan mulai dari elektrokimia hingga biologi molekuler.

Radioaktivitas

Setiap 18 mg rubidium klorida setara dengan sekitar satu dosis ekuivalen pisang karena fraksi besar (27,8%) dari isotop radioaktif rubidium-87 yang terjadi secara alami.

Referensi

^[1] ^[2] ^[3] ^[4]--> }}

Artikel bertopik senyawa kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

↑ Hallonquist, J.; Lindegger, M.; Mrosovsky, N. (1994). "Rubidium chloride fuses split circadian activity rhythms in hamsters housed in bright constant light". Chronobiology International. 11 (2): 65–71. doi:10.3109/07420529409055892. PMID 8033243.
↑ Hougardy, E.; Pernet, P.; Warnau, M.; Delisle, J.; Grégoire, J.-C. (2003). "Marking bark beetle parasitoids within the host plant with rubidium for dispersal studies". Entomologia Experimentalis et Applicata. 108 (2): 107. doi:10.1046/j.1570-7458.2003.00073.x. S2CID 85691705.
↑ "RbCl Transformation Protocol". New England Biolabs. 2006. Diarsipkan dari asli tanggal 19 Maret 2006.
↑ Budavari, S. (1996). The Merck index: an encyclopedia of chemicals, drugs, and biologicals. Rahway, NJ, U.S.A.: Merck. ISBN 0-911910-12-3.

[Hallonquist-1] Hallonquist, J.; Lindegger, M.; Mrosovsky, N. (1994). "Rubidium chloride fuses split circadian activity rhythms in hamsters housed in bright constant light". Chronobiology International. 11 (2): 65–71. doi:10.3109/07420529409055892. PMID 8033243.

[McLean-2] Hougardy, E.; Pernet, P.; Warnau, M.; Delisle, J.; Grégoire, J.-C. (2003). "Marking bark beetle parasitoids within the host plant with rubidium for dispersal studies". Entomologia Experimentalis et Applicata. 108 (2): 107. doi:10.1046/j.1570-7458.2003.00073.x. S2CID 85691705.

[New-3] "RbCl Transformation Protocol". New England Biolabs. 2006. Diarsipkan dari asli tanggal 19 Maret 2006.

[isbn0-911910-12-3-4] Budavari, S. (1996). The Merck index: an encyclopedia of chemicals, drugs, and biologicals. Rahway, NJ, U.S.A.: Merck. ISBN 0-911910-12-3.

[1]

[2]

[3]

[4]