Barium klorida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Barium klorida
Cotunnite structure.png
Barium chloride.jpg
Nama
Nama lain
Barium muriat
Muryate of Barytes[1]
Barium dichloride
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor EC 233-788-1
Nomor RTECS CQ8750000 (anhidrat)
CQ8751000 (dihidrat)
UNII
Sifat
BaCl2
Massa molar 208,23 g/mol (anhidrat)
244,26 g/mol (dihidrat)
Penampilan Padatan putih
Densitas 3,856 g/cm3 (anhidrat)
3.0979 g/cm3 (dihidrat)
Titik lebur 962 °C (960 °C, dihidrat)
Titik didih 1560 °C
31.2 g/100 mL (0 °C)
35.8 g/100 mL (20 °C)
59.4 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan Larut dalam metanol, tidak larut dalam etanol, etil asetat[2]
Struktur
ortogonal (anhidrat)
monoklinik (dihidrat)
7-9
Termokimia
Entalpi pembentukan standarfHo) −858,56 kJ/mol
Bahaya
Beracun (T)
Berbahaya (Xn)
Frasa-R R20, R25
Frasa-S (S1/2), S45
Titik nyala Tidak-terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
78 mg/kg (mencit, oral)
50 mg/kg (marmot, oral)[4]
112 mg Ba/kg (kelinci, oral)
59 mg Ba/kg (anjing, oral)
46 mg Ba/kg (tikus, oral)[4]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
TWA 0,5 mg/m3[3]
REL (yang direkomendasikan)
TWA 0,5 mg/m3[3]
IDLH (langsung berbahaya)
50 mg/m3[3]
Senyawa terkait
Anion lain
Barium fluorida
Barium bromida
Barium iodida
Kation lainnya
Berilium klorida
Magnesium klorida
Kalsium klorida
Stronsium klorida
Radium klorida
Timbal klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Barium Klorida adalah senyawa anorganik dengan rumus molekul BaCl2 yang dapat ditemukan dalam bentuk hidratnya BaCl2.2H2O. Barium klorida merupakan salah satu garam borium yang paling umum larut dalam air[5].

Sejarah[sunting | sunting sumber]

Barium Klorida adalah hasil sampingan dari penemuan radium oleh Madame Curie. Ketika menyempurnakan radium, hasil pemisahan akhir mengakibatkan barium klorida dan radium klorida[6].

Ciri-ciri
Formula BaCl2
Rumus sistem Hill Ba1Cl2
Nomor CAS [10361-37-2]
Formula Berat 208,232
Kelas klorida
Warna putih
Penampilan kristal padat
Titik lebur 962 ° C
Titik didih 1560 ° C
Kepadatan 3900 kg m-3

Struktur[sunting | sunting sumber]

BaCl2 mengkristal dalam dua bentuk(polimorf). Salah satu bentuk memiliki kubikfluorit (CaF2) struktur dan yang lainnya ortorombik cotunnite (PbCl2 struktur). BaCl2 bersifat beracun dan tidak bisa digunakan secara sembarangan[7].

</gallery>Barium Klorida adalah senyawa anorganik dengan rumus molekul BaCl2 yang dapat ditemukan dalam bentuk hidratnya BaCl2.2H2O. Barium klorida merupakan salah satu garam borium yang paling umum larut dalam air[8].

Kelimpahan di alam[sunting | sunting sumber]

Di alam Barium dapat membentuk mineral Baritin (BaSO4), dan mineral Witerit (BaCO3). Berwarna silver, ditemukan tahun 1808 oleh Sir Humphrey Davy. Berasal dari kata Yunani barys (berat)[9].

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Barium klorida dapat dibuat dari barium hidroksida [Ba(OH)2 ]atau barium karbonat [BaCO3] , dengan barium karbonat yang ditemukan secara alami sebagai mineral witherite . Barium klorida dapat pula dibuat dengan mereaksikan asam klorida (HCl) dengan barium karbonate [BaCO3] atau sulfida [BaSO4]. Pada skala industri, terdapat dua langkah pembuatan BaCl2 yang berasal dari mineral barit (barium sulfat)[10]:

BaSO4+ 4C --> BaS + 4CO

Langkah selanjutnya membutuhkan suhu tinggi. Reaksi yang terjadi :

BaS + CaCl2 --> BaCl2 + CaS

BaCl2 kemudian dapat tercuci dari campuran dengan air . Dari larutan barium klorida dihidrat sehingga mengkristal sebagai kristal putih: BaCl2.2H2O

Manfaat[sunting | sunting sumber]

  1. Sering digunakan sebagai tes untuk ion sulfat
  2. Pengerasan baja
  3. Pembuatan garam barium lainnya
  4. BaCl2 dapat dijadikan bahan untuk mendapatkan logam Barium dengan cara elektrolisis
  5. BaCl2 juga digunakan dalam kembang api untuk memberikan warna hijau terang
  6. Sebagai pletisida, pigmen, deterjen boiler, pemurnian gula, dan dalam pembuatan soda
  7. Serta polimer dan stabilisator[11].

Namun, toksisitas membatasi penerapannya.

Reaksi BaCl2 [sunting | sunting sumber]

[12]

Reaksi dengan Asam

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl

Reaksi dengan Na2SO4

BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)

Referensi[sunting | sunting sumber]